为什么酸性越大,三价铁离子颜色的颜色越浅

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水解的应用除去氯化锌酸性溶液中的三价铁离子最好加入碳酸锌.为什么呢?如果不是铁离子而是其它的离子,比如说铝离子,还可以加碳酸锌吗?为什么?
领域tGB03V
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因为使Zn2+的沉淀的pH较高(>11),而Fe3+的沉淀pH比较低(3左右),在酸性条件就会沉淀.加入ZnCO3,它会电离生成Zn2+、CO32-,而溶液中的Fe3+存在一个水解平衡Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+,CO32-的存在结合了H+,促进了Fe3+的水解.只要我们调节pH在Fe3+的沉淀pH,就可以使它完全水解而沉淀.同时溶液中只引入了Zn2+,无杂质.所以只要加入Zn元素的氧化物、碱、碳酸盐、碳酸氢盐、碱式碳酸盐都可以达到目的.这种方法的前提是锌离子的沉淀pH大于铁离子,所以铁离子会先沉淀.如果是除氯化铝里的锌离子,那加氢氧化铝之类的就没用了
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化学式用电脑我写不来
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二价铁离子为什么在酸性溶液里面不容易被氧化成三价铁离子?这是一个群里面的人提出来的
荣光万丈6740
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对于反应4Fe²˙+O₂+4H˙====4Fe³˙+2H₂O设各反应物浓度均为1mol/L(H˙除外),氧分压为1atm,温度为25C应用能斯特方程对于电极反应Fe²˙====Fe³˙+eˉφ=φ0+(RT/nF)*ln([Fe³˙]/[Fe²˙])对于电极反应O₂+4eˉ+4H˙====2H₂Oφ=φ0+(RT/nF)*ln(p(O₂)*[H˙])则4Fe²˙+O₂+4H˙====4Fe³˙+2H₂O的电动势E=(-0.458+0.0591pH) V△G=(177-23pH) KJ/mol可以看出,pH越小,△G越大,越不利于反应的发生
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简单地讲,三价铁离子在酸性环境中氧化性比较强。专业地讲,Fe3+/Fe2+酸性下电极电势相对来说比较大。既然,酸性环境中三价铁离子更易变成二价铁离子,反过来说二价铁离子在酸性溶液里面不容易被氧化成三价铁离子
能斯特方程吧
可以从电极电势的角度计算出来。
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在存在三价铁离子情况下,如何检验二价铁离子直接加入碱,观察颜色变化,不可行.雪浪安加酸性高锰酸钾,不太懂。可否具体一点。附上方程式说明。
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可以加稀硝酸,有无色气体产生,到试管口变为红棕色,即可证明有Fe2+.也可以加酸性KMnO4,那个颜色比较深,褪色的变化是容易观察的,所以滴加酸性KMnO4,紫色褪去可证明有Fe2+.5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3+4H2O高锰酸根颜色很深,所以我觉得应该可行
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先让三价铁沉淀出来,然后在检验二价铁,好像硫酸铁是沉淀吧
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