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联碱生产技术经济指标核算办法
&&(86)化计统字第167号、(86)化生能字第121号、(86)化肥司字第208号
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0位同学学习过此题，做题成功率0%
联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）X是&，Y是　&（填化学式）；　&．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、　&（写化学式）；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有CaCl2、　&．（3）从理论上分析，在氨碱法生产过程中　&（填“需要”、“不需要”）补充氨气，对比于氨碱法，指出“联碱法”的一项优点　&．（4）由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，以下结论正确是　&a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小；&&&&b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出；c．加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出．（5）取联碱法生产的纯碱样品（设其中的杂质不与盐酸反应）11.0g配成250.0mL溶液，取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定，消耗盐酸20.0mL．请计算纯碱样品的纯度，写出计算过程．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2009-广东省肇庆市高考化学二模试卷
分析与解答
习题“联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）X是____，Y是____（填化学式）；____．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、____（写化学式）；排出液中的溶质除了...”的分析与解答如下所示：
（1）依据联碱法和氨碱法生成流程图分析判断沉淀池中的反应是氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成溶解度晓得碳酸氢钠晶体；联碱法煅烧炉中是加热碳酸氢钠分解，则X为二氧化碳；氨碱法是母液中加入氧化钙反应生成氨气循环使用；所以Y为氨气；（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大；b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出；c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；（5）依据化学方程式计算滴定过程中盐酸反映的碳酸钠物质的量结合样品质量计算纯度；（1）依据联碱法和氨碱法生成流程图分析判断沉淀池中的反应是氨气、二氧化碳、饱和食盐水反应生成溶解度晓得碳酸氢钠晶体；联碱法煅烧炉中是加热碳酸氢钠分解，则X为二氧化碳；氨碱法是母液中加入氧化钙反应生成氨气循环使用；所以Y为氨气；沉淀池中发生反应的化学方程式为NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：CO2；NH3 NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；（2）依据联碱法发生的反应，生成产物中得到母液主要是氯化铵；氨碱法的流程中排除液主要是氢氧化钙和氯化铵、碳酸氢钠反应生成的氯化钠、氯化钙；故答案为：NH4Cl（或NH4HCO3）；NaCl；（3）流程分析氨碱法反应生成的铵盐和加入的氧化钙反应生成氨气循环使用，不需要补充氨气；从 两个过程需要的原理和循环利用分析氨价法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中 会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥；故答案为：不需要；不产生无用的CaCl2（或提高了食盐的转化率，或原料利用率高等；（4）a温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；b通入氨气铵根离子浓度增大促使氯化铵析出晶体，所以目的是使氯化铵更多析出，故b正确；c加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出；故c错误；故选b．（5）25.0mL纯碱液中含有Na2CO3的质量为xg．则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O& & 106g&&&2mol&&& x&&&&&1.00mol/L&20.0mL&x==1.06g；则样品纯度为：故答案为：96.4%
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联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）X是____，Y是____（填化学式）；____．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、____（写化学式）；排出液中...
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经过分析，习题“联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）X是____，Y是____（填化学式）；____．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、____（写化学式）；排出液中的溶质除了...”主要考察你对“纯碱工业（侯氏制碱法）”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱工业（侯氏制碱法）
与“联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）X是____，Y是____（填化学式）；____．（2）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有Na2CO3、____（写化学式）；排出液中的溶质除了...”相似的题目：
（13分）&&&&& 某同学欲配制100mL0.20mol,L-1的KCl溶液，实验操作如下：(A)用托盘天平准确称取1.49gKCl固体，并放入烧杯中；(B)加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，并恢复至室温；(C)将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶中；(D)然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1-2cm处，轻轻摇动容量瓶并静置片刻后，改用胶头滴管滴加蒸馏水；(E)使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖好，上下翻转摇匀后装瓶。（1）该学生操作中错误的是&&&&&&&&_（填写编号）。（2）下面哪些操作会导致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液浓度降低_& _&&&&。(A)容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净，& (B)称量KCl固体时将砝码放在左盘（C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯，&&&&&& (D)转移KCl溶液时有KCl溶液溅出（E）定容时仰视刻度线（3）若用O.2mol,L-1的KCl溶液配制0.05mol,L-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol,L-1的KCl溶液&&&&mL,(4)已知在标准状况下1L水可以溶解VLHCl气体,此时所形成的溶液密度为ρg/mL,(相对原子质量Cl35.5& H 1)，该溶液物质的量浓度为:&&&&(mol/L)&&&&
我国化学家侯德榜改革国外的Na2CO3生产工艺，创造了侯氏制碱法，又叫联邦制碱法，该法是将合成氨工厂生产的NH3及副产品CO2，通入到饱和食盐水中得到NaHCO3，分离出的NaHCO3加热制得Na2CO3．某研究性学习小组设计如图所示的模拟装置，该装置可实现部分原料的循环使用．（1）分液漏斗甲中为盐酸，装置B中试剂为&&&&，分液漏斗乙中是易挥发的某试剂，该试剂为&&&&．（2）实验操作过程中，应先打开&&&&（填“k1”或“k2”），当观察到&&&&现象时，再打开另一个弹簧夹．（3）装置E中试剂为饱和NaCl溶液，该装置能体现绿色化学思想的两个作用是&&&&、&&&&．（4）老师认为在C、D之间还应增加一个装置，该装置作用为&&&&．（5）写出C中生成NaHCO3的化学方程式&&&&．&&&&
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：则X(g)＋2Y(g)2Z(g)正反应为&&&&反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为&&&&（保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数&&&&&&&&
“联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简...”的最新评论
该知识点好题
1与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）
2工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有&&&&．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是&&&&．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是&&&&，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是&&&&．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：Na2CO3oH2O&（s）&脱水反应的热化学方程式是&&&&．（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a&g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b&g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是&&&&．（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是&&&&．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3&&&△&&&Na2CO3+CO2↑+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是&&&&a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是&&&&；（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是&&&&；（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3&晶体的操作是&&&&（填分离操作的名称）．②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．（Ⅰ）实验时，须先从&&&&管通入&&&&&气体，再从&&&&管中通入&&&&气体；（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是&&&&；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：&&&&．
该知识点易错题
1与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（　　）
2工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．A&&&&&&B&&&&2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、&&&&、沉淀、&&&&、&&&&、冷却结晶、&&&&、烘干．3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是&&&&．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是&&&&．4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是&&&&（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：&&&&．5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：&&&&滤液D加石灰水前先要加热，原因是&&&&．6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：&&&&．（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
3工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3．其过程如图1所示．请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有&&&&．（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是&&&&．（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是&&&&，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是&&&&．（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如图2：Na2CO3oH2O&（s）&脱水反应的热化学方程式是&&&&．（5）产品纯碱中常含有NaCl．取a&g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b&g固体．则该产品中Na2CO3的质量分数是&&&&．（6）熔融Na2CO3可作甲烷--空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是&&&&．
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