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碳酸钠溶于水时温度升高还是降低？？（急！大家帮帮忙～～）通÷同上那到底时吸热还是放热？？？
转身之后丶鱂
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降温，水解是吸热反应
碳酸钠溶解水发生两个变化 首先是变成离子（这个过程要克服分子间作用力－吸热），然后水合（这个过程会和H2O形成水合离子－放热） 放热还是吸热取决欲两者的相对值 例如NaOH由于水合放出的热量》》扩散吸收的热量 所以溶解放热 NH4Cl正好相反，所以吸热 －－－－－－－－－－－－－－ 碳酸钠应该是放热 但是绝对和水解没有...
扫描下载二维码导气、冷凝、回流；D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：&3SO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O．（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）．（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：Cu2++H2OCu（OH）2+2H+．你的猜想是：铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性；请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）．（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为Cu2O，可以得出的结论是 高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定．
（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。A、检验50ml针筒的气密性。B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后&&&&&&&&&&&&&&&&&。C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。回答以下相关问题：①B中应补充的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有&&&&&& 色气体产生。该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
硝酸（过量）
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
根据乙组同学三组对比实验回答问题：①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（结合表格信息加以阐述）②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：&方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因&&&&&&&&&&。&方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________&&&&&&____________。&方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个&&&&&&&&&&&。&
（13分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。（1）甲组同学设计下图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下。A、检验50ml针筒的气密性。B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后&&&&&&&&&&&&&&&&&。C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住。回答以下相关问题：①B中应补充的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有&&&&&& 色气体产生。该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：
硝酸（过量）
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
浓HNO3(4mL)
溶液为绿色
稀HNO3(4mL)
溶液为蓝色
根据乙组同学三组对比实验回答问题：①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）__________,原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（结合表格信息加以阐述）②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色。为了验证推断是否正确， 三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：&方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生。认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议。请分析原因&&&&&&&&&&。&方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色。请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理__________&&&&&&____________。&方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色。③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个&&&&&&&&&&&。&
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．A、检验50ml针筒的气密性．B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后______．C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．回答以下相关问题：①B中应补充的操作是______．②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有______色气体产生．该反应的离子方程式为______．③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是______．（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色A1浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色B0.5浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色C2浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色根据乙组同学三组对比实验回答问题：①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）______，原因是______．（结合表格信息加以阐述）②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因______．方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理______．方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个______．
某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．A、检验50ml针筒的气密性．B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后&&& ．C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．回答以下相关问题：①B中应补充的操作是&&& ．②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有&&& 色气体产生．该反应的离子方程式为&&& ．③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是&&& ．（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：组m（Cu）/g硝酸（过量）溶液颜色A1浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色B0.5浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色C2浓HNO3（4mL）溶液为绿色1稀HNO3（4mL）溶液为蓝色根据乙组同学三组对比实验回答问题：①一种观点认为：这可能是Cu2+浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）&&& ，原因是&&& ．（结合表格信息加以阐述）②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO2溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同学持有异议．请分析原因&&& ．方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理&&& ．方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO2气体，溶液颜色变绿色．③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个&&& ．
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溶液温度升高还是降低和整个反应是吸热还是放热,什么关系?
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溶液温度升高说明有额外的热量,来源是反应和空气,实验条件下空气放热不明显,即反应放热溶液温度降低说明热量减少,来源有空气和反应,显然空气吸热不明显,所以反应吸热前提是都是室温条件下,实验条件温度过高过低都会导致结果不准确
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＞＞＞已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4..
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol-1；室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则：
AQ1&Q2　　　　BQ1＝Q2　　　　CQ 1&Q2D无法比较
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4..”主要考查你对&&焓变、反应热&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
焓变、反应热
反应热，焓变：化学能可以转化为热能、电能和光能等，化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。 1．定义：在化学反应过程中，当生成物和反应物具有相同温度时所放出或吸收的热量，通常叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 2．符号：△Ⅳ 3．单位：kJ·mol-1 4．产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化——吸热或放热。 5．表示方法：放热反应的△H&0，吸热反应的△H&0.
发现相似题
与“已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4..”考查相似的试题有：
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