& 几组未知物的检验知识点 & “碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育...”习题详情
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碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是&．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易　&．（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是　&．（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0&10-3moloL-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：）①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　&．②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是　&．③上述实验样品中碘含量是　&mg/kg，符合北京市规定．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-北京市朝阳区高一（下）期末化学试卷
分析与解答
习题“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后...”的分析与解答如下所示：
（1）根据元素化合价的代数和为0判断，结合题意判断碘酸钾的性质；（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质；（3）①酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；②碘遇淀粉溶液变蓝色，当完全反应时，溶液褪色；③根据硫代硫酸钠和碘之间的关系式计算．（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0知，碘酸钾（KIO3）中碘元素化合价是+5价，根据题意知，碘酸钾在受热时易分解，故答案为：+5，分解；（2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；（3）①酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；②碘遇淀粉试液变蓝色，如果溶液中不存在碘单质，则溶液蓝色褪去，故答案为：蓝色褪去；③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O㈠、I2+2 S2O32-=2I-+S4O62-㈡，将方程式㈠+㈡&3得IO3-+6H++6S2O32-=3H2O+I-+3S4O62-，设碘酸钾中碘的质量是x，IO3-+6H++6S2O32-=3H2O+I-+3S4O62-，127g&&&&&&&&&& 6molx&&&&&&&&&&&&&& 2.0&10-3 moloL-1&0.006Lx==0.254mg，每10g食盐中含有0.254mg碘，则每1Kg食盐中含有碘25.4mg，所以符合规定，故答案为：25.4．
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碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“...
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经过分析，习题“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后...”主要考察你对“几组未知物的检验”
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几组未知物的检验
与“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后...”相似的题目：
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是&&&&，一定不含有的物质是&&&&，可能含有的物质是&&&&（以上空格均填写化学式）．对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加&&&&溶液的方法来检验．（2）写出步骤③中的离子方程式&&&&．&&&&
有一固体粉末，可能由Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、KCl中的一种或几种，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．试判断：（1）固体粉末中肯定有&&&&，肯定没有&&&&，可能有&&&&．（2）如要检验其是否存在，将如何操作&&&&．&&&&
有A、B、C三种无色溶液，只知道是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种物质的溶液中的一种，按一定顺序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反应，有以下现象：①加入A时生成白色沉淀．②向&①中沉淀加入B时，沉淀溶解，并有气体逸出．③向&②中生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成．根据以上现象，回答下列问题：（1）判断A、B、C各是什么溶液？A&&&&、B&&&&、C&&&&．（2）写出相关的离子方程式：&&&&；&&&&；&&&&．
“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育...”的最新评论
该知识点好题
1某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（　　）
2一包白色粉末可能含有Al（NO3）3、KOH、NaCl的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现．则下列判断正确的是（　　）
3（2013o海淀区模拟）A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；②F呈红棕色；③G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；④C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式&&&&．（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是&&&&．反应的离子方程式为&&&&．（3）已知：E（g）+3A（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=-53.66kJ/mol2CH3OH（l）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H=-23.4kJ/mol写出E有催化剂时与A合成二甲醚（CH3OCH3）的热化学方程式&&&&．（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为&&&&．
该知识点易错题
1某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易____．（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是____．（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0&10-3moloL-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：）①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____．②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是____．③上述实验样品中碘含量是____mg/kg，符合北京市规定．”的答案、考点梳理，并查找与习题“碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用．（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐．加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是____．加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易____．（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源．取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素．反应的离子方程式是____．（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18～33）mg/kg．为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：Ⅰ．用天平准确称取10.0g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解．Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全．Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0&10-3moloL-1的Na2S2O3溶液6.0mL，恰好反应完全．（已知：）①步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____．②步骤Ⅲ中判断反应恰好完全的现象是____．③上述实验样品中碘含量是____mg/kg，符合北京市规定．”相似的习题。北京时间3月11日13时46分，日本东北地区宫城县北部发生里氏9.0级强震．由于福岛第一核电站发生爆炸，导致放射性碘严重超标，我国部分城市市场发生顾客抢购加碘盐的情况．右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．（1）碘盐中的“碘”指的是元素（填分子、原子或元素），碘被誉为“智力之花”，如果人体内的碘缺乏会导致甲状腺肿大（大脖子病），为了防止碘缺乏，应该如何进行健康膳食吃含碘食物（如海带）、要吃精制的含碘盐等．（2）碘元素原子序数为53，放射性碘的相对原子质量是131，而稳定性碘原子的相对原子质量为127，下列说法正确的是③④①放射性碘质子数为131；②稳定性碘原子和放射性碘原子质子数不同；③稳定性碘原子和放射性碘原子核外电子数都是为53；④稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同（3）根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测碘酸钾的化学性质为受热易分解，其碘元素的化合价为+5价，碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39：127：48．碘酸钾属于化合物中的盐（填酸、碱、盐或氧化物）（4）工业上采用电解KI溶液，制取KIO3同时获得氢气，该反应的化学方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑（5）服用稳定性碘就可减少甲状腺吸收放射性的碘，世界卫生组织提示要求谨慎服用碘片，对成年人推荐的服用量为100毫克碘．我们每天食用食盐约10克，则从碘盐中可吸收0.2毫克碘元素，食用碘盐不能（填能、不能）防止核辐射．
解：（1）碘盐中的“碘”指的是元素；缺碘会导致甲状腺肿大；防止碘缺乏可以吃富含碘的食品．（2）根据核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数，可以判断核外电子数都是为53；稳定性碘原子和放射性碘原子中子数不同．（3）根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测KIO3受热易分解；根据在化合物中正负化合价代数和为零，KIO3中碘元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5；三种元素的质量比为39：127：16×3=39：127：48；碘酸钾是由金属离子和酸根离子组成的，故属于盐．（4）由反应物、生成物和反应条件，可以写出反应的化学方程式；（5）食盐约10克中含碘的质量为，x=0.2mg；每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射，故食用碘盐不能防止核辐射．故答案为：（1）元素；甲状腺肿大（大脖子病）；吃含碘食物（如海带）、要吃精制的含碘盐等；（2）③④；（3）受热易分解；+5；39：127：48；盐；（4）KI+3H2OKIO3+3H2↑；（5）0.2；不能．根据核电荷数=质子数=电子数；相对原子质量=质子数+中子数，可以做出计算和推断；根据加碘盐的食用和保存方法，可以推测碘酸钾的性质；由反应物、生成物和反应条件，可以写出反应的化学方程式；碘酸钾是由金属离子和酸根离子组成的，故属于盐．食盐约10克中含碘的质量为，x=0.2mg；每人日服用含碘100mg的碘片能有效阻止碘131的辐射，故食用碘盐不能防止核辐射．& 碱的化学性质知识点 & “溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是&（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液．加入KNO3的质量与所得溶液的质量如下表所示：&&&&&&实验编号abcd加入KNO3的质量/g溶液的质量/g①该温度下KNO3的溶解度是　&．②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b　&c　&d（选填“＞”、“=”或“＜”）．（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是　&（选填字母）．A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红．该变化过程中，水的作用是　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-江苏省南京市白下区中考化学二模试卷
分析与解答
习题“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过...”的分析与解答如下所示：
（1）根据溶剂的判断方法考虑；（2）①根据在该温度下100g水中最多溶解溶质的质量；②根据相同溶剂中溶解的溶质质量来计算；（3）根据向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊的原因考虑；（4）根据氢氧化钠易溶于水，且能使氢氧化钠电离考虑．（1）碘酒是把碘溶解到酒精中形成的溶液，所以溶剂是酒精；（2）①由c所得的溶液可知50g水中溶解了55g硝酸钾固体，所以100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；②由于a、b、c、d四种溶液中溶剂都是50g，a中溶解了40g硝酸钾，b中溶解了50g硝酸钾，c中溶解了55g硝酸钾，D中溶解了55g硝酸钾，所以实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b＜c═d；（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，由于原来氢氧化钙溶液是饱和，所以生成物不能溶解，会变浑浊；生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低，会析出晶体，溶液也能变浑浊；生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出，溶液也会变浑浊；（4）由于氢氧化钠易溶于水，溶于水后氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，使酚酞试液变红．故答案为：（1）C2H5OH；（2）①110&g；②＜；=；（3）ABD；（4）溶解氢氧化钠，并使氢氧化钠解离出氢氧根离子．
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溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KN...
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过...”主要考察你对“碱的化学性质”
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碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过...”相似的题目：
[2014o呼和浩特o中考]以下说法正确的是（　　）①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物．②③⑤⑥①②④⑥①②④⑤①③④⑤
[2013o日照o中考]如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　）A处下降，B处上升A、B两处都下降A处上升，B处下降A、B两处都不变
[2011o山西o中考]物质的性质决定其保存方法．固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应．由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（　　）①②②③①③③④
“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
2已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
3碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
该知识点易错题
13月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．&&上述猜想中的两种物质都存在．&&&
2用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如下：请回答下列问题：（1）固体B的成分是&&&&（用符号表示）；（2）操作I的名称是&&&&；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、&&&&&（填一种实验物品名称）．（3）反应①、②、③中没有涉及到的化学反应类型是&&&&（填字母代号）A．化合反应　　B．分解反应　　C．置换反应　　D．复分解反应（4）请书写下列反应的化学方程式：反应②&&&&；反应③&&&&．
3如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．①所选仪器的连接顺序为&&&&→&&&&→&&&&→&&&&（填写仪器序号字母）．②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将&&&&（填“增大”“减小”“不变”之一）．（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：①仪器A中所发生反应的化学方程式为：&&&&；②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为&&&&g（计算结果可为分数形式）．③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将&&&&（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液．加入KNO3的质量与所得溶液的质量如下表所示：实验编号abcd加入KNO3的质量/g溶液的质量/g①该温度下KNO3的溶解度是____．②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b____c____d（选填“＞”、“=”或“＜”）．（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是____（选填字母）．A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红．该变化过程中，水的作用是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．（1）碘酒中的溶剂是____（写化学式）．（2）在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液．加入KNO3的质量与所得溶液的质量如下表所示：实验编号abcd加入KNO3的质量/g溶液的质量/g①该温度下KNO3的溶解度是____．②实验a、b、c、d所得的溶液中，溶质的质量分数大小关系为：a＜b____c____d（选填“＞”、“=”或“＜”）．（3）向饱和石灰水中加入少量生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是____（选填字母）．A．原石灰水已饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解B．生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出（4）将少量氢氧化钠固体溶于滴有无色酚酞溶液的水中，溶液会变红．该变化过程中，水的作用是____．”相似的习题。