当溶液中同时存在硫酸亚铁水溶液，硫酸铝，向其中滴加氢氧化钠，哪种物质会

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-27 08:39 标签： 硫酸亚铁溶液
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The owner of this website () has banned your access based on your browser's signature (384e4bc-ua98).本题难度：0.73&&题型：选择题
某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1moloL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）
A、硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠B、硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠C、偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D、偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
来源：2014秋o岳阳县校级月考 | 【考点】镁、铝的重要化合物．
（2015秋o福建期末）常温下，下列溶液中有关说法正确的是（　　）
A、浓度均为0.01&moloL-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H2的起始速率相等B、0.1&moloL-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]C、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]D、将0.1&mol的CH3COOH和0.1&mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH3COO-]＜[Na+]
下列关于溶液中离子的说法正确的是（　　）
A、0.2moloL-1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c&（Na+）=2c&（CO32-）+c&（HCO3-）+c&（H2CO3）B、0.01moloL-1的NH4Cl和0.01moloL-1的NH3oH2O等体积混合后，若测得溶液中c&（Cl-）＞c&（NH4+），则溶液中有关微粒的浓度关系：c&（Cl-）＞c&（NH3oH2O）＞c&（NH4+）＞c&（H+）＞c&（OH-）C、0.1mol的NaHS和0.1mol的NaHSO4混合溶于水，配制成1L溶液，则混合溶液中离子浓度关系为：c&（Na+）-0.1moloL-1=2c&（S2-）+c&（H2S）+c&（HS-）D、0.1moloL-1的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c&（OH-）=c&（H+）+c&（H2CO3）-c&（CO32-）
下列操作后得到的溶液中溶质或离子物质的量浓度肯定为0.1moloL-1的是（　　）
A、c（K+）为0.05moloL-1的明矾溶液中的c（SO42-）B、将0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶质C、含0.1NA个阴离子的Na2O2溶于适量的水后形成了1L溶液中的溶质D、将含0.1molNa2CO3的50g溶液与950g水混合后溶液中的溶质
一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3KSP（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-3825℃时，对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是（　　）
A、在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在B、混合溶液中c（SO42-）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]＞5：4C、向混合溶液中逐滴加入0.1moloL-1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D、向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
有关下列溶液的叙述正确的是（　　）
A、醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B、1moloL-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C、0.1moloL-1的硫酸铵溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D、将1mol KCl、1mol NaHS溶于水配成1L混合溶液中：n（K+）=n（S2-）+n（HS-）+n（H2S）=1mol
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1moloL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸偏铝酸钠、氯化钡、硫酸”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】若Z为氢氧化钠溶液根据图象中沉淀消耗的体积计算分析判断：溶解01mol氢氧化铝沉淀消耗的碱的物质的量为015mol不符合题意所以z是硫酸溶液根据图象分析．
【解答】解：A．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠开始滴入氢氧化钠时Al3++3OH-=Al（OH）3↓Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓沉淀量达到最大继续滴加氢氧化钠发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2On（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1而图象表明溶解01mol沉淀消耗015mol与计量关系不符故A错误B．若X、Y、Z分别为硫酸铝、硫酸镁和氢氧化钠开始滴入氢氧化钠时Al3++3OH-=Al（OH）3↓Mg2++3OH-=Mg（OH）2↓沉淀量达到最大继续滴加氢氧化钠发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2On（Al（OH）3）：n（OH-）=1：1而图象表明溶解01mol沉淀消耗015mol与计量关系不符故B错误C．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸开始滴入硫酸时发生反应：2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓2H2O图中第一段直线：01molBa（OH）2和硫酸反应消耗01molH2SO4生成沉淀1mol氢氧化钡消耗完后继续滴入硫酸氢离子开始和偏铝酸根离子反应H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓硫酸的消耗量（硫酸消耗量是氢离子消耗量的一半）和沉淀的生成量是1：2即01molNaAlO2消耗005molH2SO4生成沉淀01mol硫酸进一步过量开始消耗沉淀Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O硫酸和沉淀消耗量应为15：1直到把氢氧化铝完全溶解只剩下不溶于酸的BaSO4以上三段符合图象的数值变化故C正确D．若X、Y、Z分别为偏铝酸钠、氯化钡、硫酸滴入硫酸时Ba2++SO42-=BaSO4↓H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O生成最大量沉淀氢氧化铝01mol需要硫酸005mol生成硫酸钡沉淀005mol需要硫酸005mol图中第一段直线不符合故D错误故答案为：C．
【考点】镁、铝的重要化合物．
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知识点讲解
经过分析，习题“某1L混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1moloL-1，”主要考察你对
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
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