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原电池装置Al与Mg,电解质为浓硫酸为什么负极是Al
单爱YS08EQ9
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浓硫酸为电解质.负极是Mg以NaOH为电解质的时候,负极才是Al判断负极的方法：（1）先判断哪个极与电解质可以发生氧化还原反应（2）如果只有1个极能反应的,这个极就是负极（3）如果2个极都能反应的,活泼的那个为负极
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为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负
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因为镁不和碱反应,而铝和碱反应,因此若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负.又镁比铝活泼,所以若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极.
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原电池Mg-Al-NaOH负极为什么是Al收藏
原电池Mg-Al-NaOH负极为什么是Al
因为Mg单质不与碱反应，Al与碱反应生成Al(OH)3&&&在这个反应中不会生成NaAlO2
既然有Al(OH)3生成,电解质溶液又是NaOH,为什么不生成NaAlO2?
回3楼：生成的本来就是NaAlO2啊
恩,明白了.
四楼，你就误导别人吧。决不会生成NaAlO2!因为在电解质中OH与Al的比值恰好且只能等于3:1，楼主你好好研究一下正负极的反应
回六楼：你说的那是电解AlCl3溶液不是以Al为负极的原电池罢——
你把一小片铝与一小块镁连接放进一大池子的NaOH溶液里，我才不信生成氢氧化铝……
可不要把原电池和电解池弄混……
如果6楼依然不同意望赐教……——
电极反应：
负极：2Al-6e-&+8OH-＝2AlO2-&+4H2O
正极：6H2O+6e-＝6OH-&+3H2↑
实际上溶液中OH-的总物质的量可以远远大于Al的4倍——可能铝都消耗完了OH-还有剩余——
回9楼：呵呵，电解池高二才学，高一下学期只学一点很浅原电池——
回复：10楼那Mg是干什么用的？
回12楼：为了充当原电池正极——
其实用石墨或者其它不参与反应的导电物质都能当正极——
原来不能充电啊……汗！
这么个玩意可当不了二次电池的……
对了，那个干电池什么锌筒、碳棒的我也没看懂，到底是什么和什么反应啊？
干电池有两种，一种酸性锌锰电池〔基本上淘汰了〕，一种碱性锌锰电池
两种电池的反应不同——
酸性锌锰电池的锌做负极，正极既有NH4+得电子又有MnO2得电子，反应较负杂
碱性锌锰电池负极为锌失电子生成氢氧化锌，正极MnO2得电子生成MnO(OH)〔氢氧化氧锰〕，也有说生成Mn2O3的
回复：17楼Zn为什么要失电子呀？
回18楼：我看你还是学完了原电池再来问罢……
你这种问题都是没学过的人问的……
回复：19楼＝＝b～汗！那我就寒假再来问吧……唉！
简单来说负极本来就应该是失电子的……——
表示很郁闷……！
算了，不说了。楼主，你要是不信，考试就写NaAlO2吧。
回楼上：我不想误导任何人……如果你说生成Al(OH)3的话我确实是不明白，那么多OH-，当然会生成AlO2-了，谁规定OH-与Al3+在电解质溶液里必须是3:1了？
请楼上做具体分析……也算是帮帮我好罢……——
总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑负极知道了,总的-负极=正极...大概如此
最近忙,没时间看,不好意思…不管对错,谢谢大家的回答,
最近忙,没时间看,不好意思…不管对错,谢谢大家的回答,
楼主!!&&以及各位反勃我的亲们!!&&我真切地表示道歉!!&&海洋电池才生成Al(OH)3&&NaOH中就是生成NaAlO2!!&&对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起!!!!!!
再一次得对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起!!!!&&我觉定沉默10天不再回贴&&&对不起对不起对不起对不起对不起对不起对不起!!!!
回28、29：嗯，知道就好了——
这样也帮你自己弥补了一个知识漏洞，大家一起进步罢——
登录百度帐号推荐应用& 电解原理知识点 & “如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能...”习题详情
212位同学学习过此题，做题成功率66.9%
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑&．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能&（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：Al为负极，Mg为正极&．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为0.18&g．（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b&极（填a或b，下同），电子从b&极流出，电解质溶液中OH-向b&极移动．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为...”的分析与解答如下所示：
（1）根据原电池的工作原理：活泼金属为负极，正极上发生还原反应来回答；（2）自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的极是负极，根据电极反应结合电子守恒计算电极质量和气体量之间的关系；（3）燃料电池中，燃料通在负极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，电解质中的阴离子移向负极．
解：（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；（2）Al、Mg、氢氧化钠溶液能之间．金属铝和氢氧化钠可以发生氧化还原反应，能设计成原电池，失电子的是金属铝，为负极，金属镁为正极，总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当反应中收集到标准状况下224mL即0.01mol气体时，消耗的电极质量为0.01mol×23×27g/mol=0.18g，故答案为：能；镁为正极，铝为负极；0.18g．（3）甲烷燃料电池中，燃料甲烷需通在负极b极，正极是氧气得电子，电子从负极b流向正极a，电解质中的阴离子氢氧根离子移向负极b极，故答案为：b；b；b．
本题考查原电池原理，为高频考点，把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑，题目难度不大．
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如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电...
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经过分析，习题“如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为...”主要考察你对“电解原理”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：____．（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为...”相似的题目：
如图所示，将Zn棒和Cu棒插入1L&2moloL-1稀H2SO4中下列说法正确的是&&&&若电键K与N连接，由于发生原电池反应，Zn棒被保护不会腐蚀若电键K与N连接，Zn棒上发生的反应是2H+-2e-=H2↑若电键K与M连接，将稀H2SO4换成CuSO4溶液，可实现Zn棒上镀铜若电键K与M连接，Cu棒上发生还原反应
下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是&&&&HCl、CuCl2、Ba（OH）2NaOH、CuSO4、H2SO4NaOH、H2SO4、Ba（OH）2NaBr、H2SO4、Ba（OH）2
按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的氢氧化钡溶液，再滴入几滴酚酞试液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸．（1）当向烧杯中逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是&&&&．（2）灯泡的现象是&&&&，原因是&&&&．（3）发生反应的离子方程式为：&&&&．&&&&
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1某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4o（NH4）2SO4o6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n&mol&FeOoFeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
2如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．（指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色-红色，碱色-黄色）．回答下列问题：（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是&&&&（填编号）；①A管溶液由红变黄；　　&& ②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；　　　　&④B管溶液不变色；（2）写出A管中发生反应的反应式：&&&&；（3）写出B管中发生反应的反应式：&&&&；（4）检验a管中气体的方法是&&&&；（5）检验b管中气体的方法是&&&&；（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是&&&&．
3电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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2银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）铜的核外电子排布式为&&&&．（2）电解精炼银时，阴极反应式为&&&&滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为&&&&．（3）固体混合物B的组成为&&&&；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式&&&&．（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有&&&&．（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：&&&&CuO+&&&&Al2O3&&高温&&&&&&Cu&AlO2+&&&&（系数1也要写）．（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0moloL-1的Al2（SO4）3溶液&&&&L．
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