1，R元素在RO3n-中的化合价是+5．（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：①在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是④（填编号）．②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：1Na2Cr2O7+6KI+14HCl--2CrCl3+_NaCl+6KCl+3I2+（用单线桥表示电子转移的方向、数目）当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是381g．
科目：高中化学
（1）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露置于空气中已完全失效的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）．A．O2&&&&&B．Cl2&&&&C．CO2&&&&&&&D．HClO（2）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质．例如：在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）．
科目：高中化学
来源：化学基本概念测试题
题型：填空题
（10分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是&&&&&&，需用氧化剂的是&&&&&&（填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是&&&&（填化学式）（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□&&&&&
科目：高中化学
化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：
(1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是___________，需用氧化剂的是___________ (填编号)。 (2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是___________(填化学式)。 (3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
科目：高中化学
来源：年江西省高一上学期期中考试化学试卷
题型：填空题
(12分)(1)已知离子反应：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝&&&& ，R元素在中的化合价是&&&&& 。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：①&&&&&&&&&&&在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是&&&&&& (填编号)。②完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：__Na2Cr2O7＋__KI＋__HCl——__CrCl3＋_NaCl＋__KCl＋__I2＋(用单线桥表示电子转移的方向、数目)当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是&&&&&&&。 &
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请输入手机号本题难度：0.73&&题型：选择题
分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
A、②④B、①②④C、①②D、只有②
来源：2015秋o深圳校级期末 | 【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．
分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
A、②④B、①②④C、①②D、只有②
（2015秋o镇江校级期中）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质（　　）
A、②④B、②③④C、①③⑤D、①②④
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B、根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D、根据反应前后是否有元素化合价变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）
A、根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B、根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C、根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D、根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有元素化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据化合物在水溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质⑥根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱．
A、②④⑥B、①②④C、①②③D、②③④⑥
解析与答案
（揭秘难题真相，上）
习题“分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解”的学库宝（/）教师分析与解答如下所示：
【分析】①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液④根据构成物质的种类多少把物质分为纯净物和混合物⑤根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．
【解答】解：①一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的如CH3COOH含有4个H但为一元酸故①错误②氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是否存在电子转移所以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应故②正确③是根据分散质微粒直径的大小将混合物分为溶液、胶体、浊液其中只有胶体具有丁达尔效应故③错误④根据构成物质的分子多少把物质分为纯净物和混合物不是元素种类如氧气和臭氧在一起属于混合物故④错误⑤根据化合物在水溶液或是熔融态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质故⑤错误．故选D．
【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；氧化还原反应；电解质与非电解质．
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知识点讲解
经过分析，习题“分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是”主要考察你对
等考点的理解。
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氟虫腈在天然地质吸附剂上的吸附解吸行为及锁定态氟虫腈的水解反应活性,吸附剂,甲醛吸附剂,吸附剂原理与应用,亲和吸附剂,微生物吸附剂,吸附解吸,水解反应,酯水解反应条件
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氟虫腈在天然地质吸附剂上的吸附解吸行为及锁定态氟虫腈的水解反应活性
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＞＞＞NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的..
NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的是A．NaH中H的化合价为＋1价，是氧化剂B．在该反应中H2O 为还原剂C．在该反应中NaH 为还原剂D．该反应中电子转移的方向和数目可以表示为：
题型：单选题难度：中档来源：不详
C试题分析：根据反应的化学方程式可知，NaH中氢元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，被氧化，发生氧化反应，做还原剂；水中氢元素的化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，发生还原反应，做氧化剂，所以选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对氧化还原反应有关知识的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后灵活运用即可。
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据魔方格专家权威分析，试题“NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的..”主要考查你对&&氧化还原反应与基本反应类型的关系，氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的配平，氧化还原反应的表示方法&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的配平氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应与基本反应类型的关系：化合反应有单质参加的是氧化还原反应；分解反应有单质生成的是氧化还原反应；置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应 &各反应类型间的关系：化学反应的分类：
化学反应按照不同的分类标准，可以分成不同的反应类型
根据原子（原子团）的组合形式来分类，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，但是四种基本类型的反应并不能包括所有的化学反应，比如3O2==2O3。
按是否有电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
按是否有离子参加反应，把化学反应分为离子反应和非离子反应。
按化学反应的能量关系，把化学反应分为放热反应和吸热反应。
……氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。配平简介：化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。配平原则： (1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 (2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等 (3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等 配平步骤： (1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 (3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 (4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 (5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法） 例：通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。 (2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。 例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6 可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则 1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平 (3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O 复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。再用观察法确定物质的化学计量数。 (4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。 例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为： Sx&&0→-2& 降2×2 S2&&0→+4& 升4×1 即可配平。 (5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 (6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。 氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：
一般方法：从左向右配。
步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。
标出元素化合价变化的始态和终态
求升价元素或降价元素化合价的变化数
求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数
配平变价元素
用观察法配平其他元素
检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）如：
特殊技巧：配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。&氧化还原反应的表示：就是表示出反应物中原子或离子间的电子转移的方向和数目。表示方法：(1)双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向(2)单线桥法：在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。 如：注：箭头指向；不标“得或失”&双线桥法步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。（2）连双线：将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止要求元素对元素) （3）标得失：①标电子转移或偏离数：明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”&②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　③标出元素反应类型：一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
单线桥法步骤：　　
（1）标价态：明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 　　（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂 　　（3）不注得失：标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
发现相似题
与“NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有关说法正确的..”考查相似的试题有：
300282296746301563385459370972337766,,,,是原子序数依次增大的五种短周期元素.原子最外层电子数是内层电子总数的倍,则原子有个电子层,最外层电子数为,故为氧元素;,同族,原子序数,则为硫元素;与,既不同族也不同周期,则为氢元素;元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用,则为碳元素.
解:,,,,是原子序数依次增大的五种短周期元素.原子最外层电子数是内层电子总数的倍,则原子有个电子层,最外层电子数为,故为氧元素;,同族,原子序数,则为硫元素;与,既不同族也不同周期,则为氢元素;元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用,则为碳元素;的原子序数具有碳元素与氧元素之间,则为氮元素.故为氢元素;为碳元素;为氮元素;为氧元素;为硫元素.为硫元素,的离子有个电子层,核内质子数为,最外层有个电子,结构示意图为.故答案为:.钠,和三种元素组成化合物为,属于离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,电子式为.钠离子与氢氧根离子之间形成离子键,氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成对共用电子对,为共价键.故答案为:;离子键,共价键.,两种元素组成的含有电子的分子甲常温下甲是一种无色液体.甲的水溶液呈现弱酸性,则甲为,其电离方程式为.故答案为:.,以组成的共价分子乙也含有电子,则乙为,在碱性溶液中能够将还原为,每乙参加反应有电子转移,令氮元素在氧化产物中的化合价为,根据电子转移守恒,,解得,则氮元素被氧化为氮气,反应方程式为.故答案为:.处理含,烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质.反应方程式为,反应生成固体单质时放出热量,所以生成固体单质放出的热量为,此反应的热化学方程式为.故答案为:.将和放入容积为的密闭容器中,反应:在一定条件下达到平衡.在一定温度下,可以反应达到平衡,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值为平衡常数,该反应的平衡常数表达式.平衡时测得,平衡时氧气的物质的量为,参加反应的氧气的物质的量为,根据反应方程式可知,参加反应的二氧化硫的物质的量为,所以二氧化硫的转化率为.故答案为:;.
以元素推断为载体,考查结构位置关系,电子式及离子方程式等化学用语,氧化还原反应,热化学方程式,化学平衡常数及平衡计算,难度中等,对所学知识和学生综合能力考查.
1343@@3@@@@原子结构与元素周期率的关系@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1395@@3@@@@热化学方程式@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1434@@3@@@@化学平衡的计算@@@@@@127@@Chemistry@@Senior@@$127@@2@@@@化学反应速率和化学平衡@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@21@@3##@@21@@3
第二大题，第2小题
求解答 学习搜索引擎 | A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素.其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍;D,E同族;A与D,E既不同族也不同周期;B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用.(1)E的离子结构示意图为___.(2)钠,A和D三种元素组成化合物的电子式___.(或化学键___)(3)A,D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体.甲的水溶液呈现弱酸性,写出其电离方程式:___.(4)A,C以1:2组成的共价分子乙也含有18电子,在碱性溶液中能够将CuO还原为C{{u}_{2}}O,已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移,该反应的化学方程式为:___.(5)处理含BD,E{{D}_{2}}烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质E.已知反应生成1gE固体单质时放出8.4kJ热量,此反应的热化学方程式为___.(6)将0.500molE{{D}_{2}}(g)和0.300mol{{D}_{2}}(g)放入容积为10L的密闭容器中,反应:{{D}_{2}}(g)+2E{{D}_{2}}(g)\autorightleftharpoons{}{}2E{{D}_{3}}(g)在一定条件下达到平衡.\textcircled{1}写出反应的平衡常数表达式K=___\textcircled{2}平衡时测得c({{D}_{2}})=0.100molo{{L}^{-1}},二氧化硫的平衡转化率为___.