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2012年高考化学_第二部分_金属元素及其化合物_第8讲_碱金属元素.doc 5页
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钠与水反应
1．钠投入水中并浮在水面上——密度水。钠立即跟水反应，并，发出嘶嘶声，产生气体。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——。反应后的水溶液使酚酞——与水反应生成NaOH。．+反应：
；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应
3．钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2
合并(1)(2)得：与FeCl3溶液反应：[特别提醒]：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。置换出盐中的金属
[例1] 下列关于钠与水反应的说法不正确的是
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。
D．①②③④
[解析]+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。
[答案][黑色陷阱]H2，无氧气存在而漏选③；忽略了钠直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选④。
过氧化钠的结构与性质
1．Na22的结构特点
在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。．Na22的性质
－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现（如与H+和MnO4(反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以为主。
Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀
Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊
Na2O2投入品红溶液中，使品红溶液褪色(褪色原理与S2
[特别提醒]：4NaOH+O2↑，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。
[例2]（2006全国Ⅰ）[解析]O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。
[答案][方法技巧]做实验首先确立实验目的，碳酸钠、碳酸氢钠
1．碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是，另一个为。
和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为，另一个为。
阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为，另一个为。4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L(1)的pH，溶液的pH在12左右，而溶液的pH在8左右。
[特别提醒]：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O。若向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2↑+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。
．碳酸氢钠和碳酸钠的制法
制取NaHC 3的方法
①减压低温蒸干NaHC3溶液。NaHC3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHC3晶体。
②往饱和Na2CO3 溶液中通入C2，过滤得到晶体。Na2C 3+CO 2+H2O2NaHCO 3
（2）联碱法制纯碱原理在饱和食盐水中饱和后，再通：NH3+CO2+H2ONH4HCO3
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化学上蒸干与蒸发的区别
在化学上蒸发是为了得到结晶，一般不会蒸干，而是在蒸发溶剂浓缩到余少量溶剂时停止加热，用余温蒸干而得晶体。蒸干是指将全部溶剂完全加热蒸发而不剩余。
蒸干也能得到晶体吧，比如NaCl晶体
蒸干也能得到晶体，但一般操作中不会蒸干，理由有两个：1.防止某些晶体因温度升高而分解或发生化学反应，如NH4Cl、NaHCO3等都会加热而发生分解；2.防止晶体在结晶过程中因局部受热，发生晶粒迸裂而产生晶粒飞溅现象。
采纳率：47%
这俩本质没什么区别...都是汽化但是意义不大一样，蒸发指的就是一种物态变化，蒸干是一种操作...
蒸干要加热
蒸发可以常温
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卡芦莫南的手性内盐的合成研究(1)论文
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卡芦莫南的手性内盐的合成研究(1)论文
官方公共微信化学谁能给我讲一下什么是重结晶，冷却热饱和溶液，蒸发溶剂法，趁热（重结晶,饱和溶液,溶剂法,化学,晶体,溶解度,氯化钠） - 有机|无机化学 - 生物秀
标题: 化学谁能给我讲一下什么是重结晶，冷却热饱和溶液，蒸发溶剂法，趁热（重结晶,饱和溶液,溶剂法,化学,晶体,溶解度,氯化钠）
摘要: 谁能给我讲一下什么是重结晶，冷却热饱和溶液，蒸发溶剂法，趁热过滤？我分不清他们都是干什么用的，要留的是什么，最好能举几个例子，谢谢了！！！重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离。 进行重结晶的简单程序是先将不纯固体物质溶解于适当的热的溶剂中制成接近饱和的溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，冷却滤液，使晶体自过饱和溶液中析出，而易溶性 杂质仍 留于母液小，抽……
重结晶方法是利用固体混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同而使其相互分离。
进行重结晶的简单程序是先将不纯固体物质溶解于适当的热的溶剂中制成接近饱和的溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，冷却滤液，使晶体自过饱和溶液中析出，而易溶性
杂质仍 留于母液小，抽气过滤，将晶体从母液中分出，干燥后测定熔点，如纯度仍不符合要
求，可再次进行重结晶，直至符合要求为止。
你说的冷却热饱和溶液，蒸发溶剂法，趁热过滤 都是重结晶中的步骤呀。呵呵。
说的很概况，不足之处恳请指正。如果你想研究的深入些，去大学的图书馆看看《大学有机化学试验》或者去书店看看此类书籍。
重结晶(recrystallization)将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。又称再结晶。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶的效果与溶剂选择大有关系，最好选择对主要化合物是可溶性的，对杂质是微溶或不溶的溶剂，滤去杂质后，将溶液浓缩、冷却，即得纯制的物质。混合在一起的两种盐类，如果它们在一种溶剂中的溶解度随温度的变化差别很大，例如硝酸钾和氯化钠的混合物，硝酸钾的溶解度随温度上升而急剧增加，而温度升高对氯化钠溶解度影响很小。则可在较高温度下将混合物溶液蒸发、浓缩，首先析出的是氯化钠晶体，除去氯化钠以后的母液在浓缩和冷却后，可得纯硝酸钾。重结晶往往需要进行多次，才能获得较好的纯化效果。
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电话：021-要从氯化镁溶液中制得氯化镁晶体，直接加热蒸发溶剂是否可以达到目的？是否需要在氯化氢气流中完成蒸发？
正常情况下，Mg离子水解特别弱，一般不考虑水解，但是在加热时候，水解作用加强，会有一部分水解，
直接蒸发得不到纯净的产物，
应当在氯化镁溶液中加入盐酸溶液，使在蒸发的过程中，溶液保持为酸性环境，防止水解。多余的盐酸在蒸发完水分之后挥发完。
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