将ph=10与ph=12的两种5 氢氧化钠溶液 ph值等体积混合时，ph是多少

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-24 09:20 标签： 氢氧化钠溶液ph9
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把PH ＝10的氢氧化钠溶液和PH ＝12的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝？
我是个高三生
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过程可以写下么？
第一图片的公式可以写下么？
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作业君找到的参考例题:
【问题】:25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少
【答案】:11.7
过程？？？
因为等体积混合，pH=12的碱性强，相当于pH=12的过量，谁过量显谁性接近谁，所以混合后的溶液最接近12，约等于11.8，详细过程要用对数函数，我不会那个
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将pH=10与pH=12的两种氢氧化钠溶液等体积混合时，pH是多少？?
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解析：因为c(H+)·c(OH-)=10-14?? 所以pH=10，c(H+)=10-10mol·L-1，则c(OH-)=10-4mol·L-1；pH=12，c(H+)=10-12 mol·L-1，则c(OH-)=10-2mol·L-1?所以两种溶液等体积混合后，其c(OH-)混为：?c(OH-)混==5.05×10-3mol·L-1?故pOH混= -lgc(OH-)混 = -lg5.05×10-3=3-0.7=2.3?因为pH混+pOH混=14?所以pH混=14-pOH混=14-2.3=11.7
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＞＞＞（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，..
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中c（CH3COO-）______c（Na+）．（填大于、小于、等于）（2）将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol．L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子．有关数据如下：难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入______（填字母序号）A．Na2S、B．NaOH、C．KI、D．Ca（OH）2（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3则此溶液的pH=______．
题型：填空题难度：偏易来源：不详
（1）pH=3的醋酸，c（醋酸）＞0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，c（NaOH）=0.001mol/L，等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），由电荷守恒为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）＞c（Na+），故答案为：酸性；大于；（2）混和后溶液的pH=7，则酸中n（H+）=碱中n（OH-），则V酸×10-3=V碱×10-2，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10：1，故答案为：10：1；（3）（i）用沉淀法除去这两种离子，由表格中溶度积数据可知，硫化物的溶度积小，易转化为沉淀，则最后选择硫化钠，故答案为：A；（ii）用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3，由Pb（OH）2的Ksp可知，c（OH-）=1.2×10-151.2×10-3=10-6mol/L，则c（H+）=10-8mol/L，所以pH=8，故答案为：8．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，..”主要考查你对&&溶液pH的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
发现相似题
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