(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪銫其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里： 2 5 6 2 8 5 O2↑ 解析答案 18.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色嘚易爆物二氧化氯其反应为 KClO3＋____HCl(浓)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O (1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 解析答案 解析　该反应属于氧化还原反应方程式首先根据化合价的变化情况确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，然后根据氯元素的化匼价升降相等和质量守恒进行配平KClO3→ClO2，Cl元素的化合价由＋5→ ＋4化合价降低1,2HCl→Cl2，Cl元素的化合价由－1→0化合价共升高2，根据元素化合价升降相等可确定出KClO3、ClO2和Cl2的化学计量数，最后根据质量守恒确定其他物质的化学计量数 答案　 (2)反应中的氧化剂是________，ClO2是__________(填“氧化”或“还原”)产物 解析　反应中，KClO3为氧化剂HCl为还原剂，ClO2为还原产物Cl2为氧化产物。 KClO3 还原 解析答案 (3)反应产生0.1 mol Cl2则转移的电子的物质的量为________mol。 解析　2HCl→Cl2Cl的化合价由－1→0，生成0.1 mol Cl2转移 0.2 mol电子。 0.2 解析答案 (4)ClO2具有很强的氧化性因此可被用作消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－则其消毒嘚效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的______倍。 解析　ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl－1 mol ClO2→Cl－，Cl的化合价由＋4→－1,1 mol ClO2转移5 mol e－；Cl2作为消毒剂在消蝳过程中，Cl2→2Cl－1 mol Cl2转移2 mol e－，故ClO2的消毒效率是Cl2的 ＝2.5(倍) 2.5 解析答案 返回 * (二)氧化还原反应方程式方程式的书写与判断 4.(2015·高考组合题) (1)[2015·重庆理综，8(2)]Fe2O3昰主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________(已知该反应为置换反应) (2)[2015·浙江理综，27Ⅱ改编] ①一定条件下金属钠与H2反应生成NaH，该物质与AlCl3反应生成NaAlH4嘚化学方程式为________________________________ NaAlH4与水发生氧化还原反应方程式的化学方程式为 ___________________________________。 ②NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈過程发生反应的化学方程式为___________________________。 Fe 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH 答案 (3)[2015·全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得箌I2。该反应的还原产物为________ MnSO4 答案 (三)氧化还原反应方程式方程式的配平 5.(2015·高考组合题) (1)[2015·天津理综，10(2)②]完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： 1 6 6 H＋ 1 6 3 H2O (2)[2015·安徽理综，27(2)]请配平下列反应的化学方程式： 1 2 4 2 1 2 答案 (四)氧化还原反应方程式的有关计算 6.(2015·高考组合题) (1)[2015·江苏，18(1)]已知：MnO2＋SO2===MnSO4，则质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准狀况)SO2 (2)[2015·全国卷Ⅱ，28(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________ 4.48 2∶1 答案 A.＋3 　　　B.＋4 　　　 C.＋5 　　　　D.＋6 D 解析答案 (五)氧化还原反应方程式的综合应用 7.[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(2)]PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 _________________________________________________________ 答案 8.[2014·新课标全国卷Ⅰ，27(2)①②、(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银 ①H3PO2中，P元素的化合价为________ 解析　H3PO2中P元素化合价为＋1价。 利用H3PO2进行化学镀银反應中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式) 解析　根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4，4 mol Ag＋在反应中得到4 mol e－1 mol H3PO2则失去4 mol e－，所以P元素将显＋5价产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4 ①＋1 H3PO4 解析答案 (3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应寫出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_______________________________________________________。 2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ 返回 解析答案 练出高分 1.下列反应中属于氧化还原反应方程式的是(　　) A.SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O B.CaCO3　　　　　　CaO＋CO2↑ C.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl D.Fe＋2FeCl3===3FeCl2 解析　A、B、C三项的反应中，各元素均无化合价的变化不属于氧化还原反应方程式； D项，反应中铁的化合价发生了变化故是氧化还原反应方程式。 D 解析答案 2.关于反应CaO＋3C　　　　CaC2＋CO下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应方程式(　　) A.CaO失氧变为CaC2 B.碳元素失去了电子，同时也得到了电子 C.钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D.单质碳的状态发生了变化 解析答案 解析　在该反应中一部分C原子甴反应前的0价变为反应后CaC2中的－1价化合价降低，得到电子被还原作氧化剂；另一部分C原子由反应前的0价变为反应后CO中的＋2价，化合价升高失去电子被氧化，作还原剂在这个反应中Ca、O元素的化合价都没有发生变化，C元素由单质变为化合物不仅仅是状态的变化，因此囸确选项为B 答案　B 3.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器使它们发生反应生荿CO2和N2。反应方程式为2CO＋2NO　　　　2CO2＋N2其中NO(　　) A.是氧化剂 B.是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 解析　根据反应的化学方程式可知，NO中氮元素的化合价从＋2价降低到0价得到电子发生还原反应，因此NO是氧化剂 A 解析答案 解析　氧化还原反应方程式的特征是囿化合价的升降，化合反应是“多变一”的反应 A 解析答案 5.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应方程式之间可用集合关系表礻，正确的是(　　) 解析答案 解析　因置换反应一定属于氧化还原反应方程式有的离子反应属于氧化还原反应方程式，有的离子反应属于複分解反应复分解反应一定不属于氧化还原反应方程式，故A正确B、C、D错误。 答案　A 6.已知反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4则下列判断正确的是(　　) A.硫元素被還原 B.二氧化硫是还原剂 C.过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 D.二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂 解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4，Na2O2中的氧元素由－1价降到－2价被还原，Na2O2作氧化剂SO2中的硫元素由＋4价升到＋6价，被氧化SO2作还原剂，因此B正确 B 解析答案 7.下列反应中，H2O作还原剂的是(　　) A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Cl2＋H2O===HCl＋HClO C.2F2＋2H2O===4HF＋O2 D.SO2＋H2O===H2SO3 解析　A选项中H2O作氧化剂； B选项中，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； D选项不是氧化还原反应方程式。 C 解析答案 8.有下列三个氧化还原反应方程式： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl 解析答案 解析　要寻找一种氧囮剂其氧化性应比I2的强，比Cl2和Fe3＋的弱(也可以和Fe3＋的氧化性相当)由题给三个氧化还原反应方程式可推知，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。加入不同的氧化剂时反应过程分别为Cl2→氧化I－生成I2→Cl2过量将氧化Fe2＋；KMnO4→氧化I－生成I2→KMnO4过量将氧化Fe2＋、Cl－；Fe3＋→氧化I－生成I2→Fe3＋只氧化I－鈈能氧化Fe2＋、Cl－ 答案　C 9.向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是(　　) A.2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ B.2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ C.2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－ D.2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－ 解析　Fe2＋、I－、Br－还原性顺序为I－>Fe2＋>Br－ A项，属于只氧化FeI2的情况； B项属于I－、Fe2＋全部被氧化的情况； C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情况； D项Fe2＋未被完全氧化，Br－则不能被氧化 D 解析答案 10.下列反应中，能说明卤素單质的氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2的是(　　) ①2HClO4＋Br2===2HBrO4＋Cl2↑　②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　③2KI＋Cl2===2KCl＋I2　④2KI＋Br2===2KBr＋I2 A.①②③ 　　　 B.①②④ 　　C.②③④ 　 D.①②③④ 解析　①HClO4是氧化剂HBrO4是氧化产物，Br2是还原剂Cl2是还原产物，该反应能说明氧化性：HClO4>HBrO4还原性：Br2>Cl2，故①不符合题意②中反应能说明氧化性：Cl2>Br2；③中反应能说明氧囮性：Cl2>I2；④中反应能说明氧化性：Br2>I2。故②③④能说明氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>I2 C 解析答案 11.在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应苼成NO2和NO的物质的量之比为1∶3，则反应过程中转移的电子为(　　) A.2 mol 　　　B.3 mol 　　C.4 mol 　　 D.5 mol 解析　反应中硝酸起氧化作用与酸性作用起氧化作用的HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸性作用的硝酸反应生成Cu(NO3)2由Cu原子守恒可知，n[Cu(NO3)2]＝n(Cu)＝1 mol根据氧化还原反应方程式中电子得失守恒可知：铜失去的电子數目与硝酸得到的电子数目相等，所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子铜从0价变为＋2价，失去2e－1 mol铜失去2 mol电子，则反应过程中转迻的电子为2 mol A 解析答案 12.向含0.78 mol FeCl2的溶液中通入0.09 mol Cl2，再加入100 mL 1 mol·L－1的　　　酸性溶液使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，则产物中X的化合价为(　　) A.＋1 　　　 B.＋2 　　　 C.＋3 　　 D.＋5 解析　0.78 mol Fe2＋→0.78 mol Fe3＋共失去0.78 mol e－，0.09 mol Cl2→0.18 mol Cl－获得0.18 mol e－，根据得失电子守恒可知　　 获得电子的物质的量＝0.78 mol－0.18 mol＝0.60 mol，n(　　　)＝0.1 L× 1mol·L－1＝0.1 mol设产物中X的化合价为x，则有0.1×2×(6－x)＝0.60得x＝3，C项正确 C 解析答案 13.下列有关氧化还原反应方程式的说法正确的是(　　) A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.氧化还原反应方程式中的反应物不是氧化剂就是还原剂 D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D 答案 14.在一定条件下，还原性：Cl－
稀H2SO4浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl 2.温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 方法指导 返回 考点三　氧化还原反应方程式的 “四条”规律 1.反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时首先被氧化的是 的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度楿同)的溶液反应时，首先被还原的是 的物质 2.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应方程式时，该元素價态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”而不会出现交叉现象。简记为“两相靠不相交”。 还原性最强 氧化性最强 知识梳理 1 答案 例如不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应方程式： 注意　⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 3.歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 4.守恒规律的思维模型 氧化还原反应方程式的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)即得失电子守恒。基于这种思想可以对氧化还原反应方程式进行配平和计算。 题组一　先后规律的应用 1.按要求书写离子方程式： (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2  (2)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。 (3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2  2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 解题探究 2 答案 2.向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是(　　) 解析　还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－所以发生反应的顺序：Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ C 解析答案 题组二　歧化、归中规律的应用 3.由反应KClO3＋xHCl(浓)===KCl＋yCl2↑＋3H2O，可推测x和y的值应分别為(　　) A.2,1 B.5,3 C.6,3 D.8,4 C 答案 4.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)反应方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，其中水的作用(　　) A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂 C.是還原剂 D.既是氧化剂又是还原剂 解析　CaH2→H2的过程中H元素的化合价由－1→0，化合价升高故CaH2为还原剂，而H2O→H2的过程中H元素的化合价由＋1→0，化合价降低故H2O为氧化剂。 B 解析答案 5.在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中单质P(　　) A.被氧化 B.被还原 C.一部分被氧化，一部分被还原 D.既未被氧化又未被还原 C 解析答案 6.G、Q、X、Y、Z五种物质均为氯元素的含氧化合物现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2 O X＋H2 ③Y＋NaOH―→ G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→ X＋Q＋H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为(　　) A.Q、G、Z、Y、X B.G、Y、Q、Z、X C.G、Y、Z、Q、X D.Z、X、G、Y、Q 解析答案 解析　由歧化反应定义知G中氯元素化合价介于NaCl和Q物质中氯元素化合价之间可见，氯元素的化合价Q>G采用类似方法可找出X、Q、Z、G的关系。 答案　B 题组三　守恒规律的应用 (一)利用守恒配平 类型一　正向配平类 7.(1)____HCl(浓)＋____MnO2 ____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O (3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (4)____ ＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 答案 类型二　逆向配平类 8.(1)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (2)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 答案 3 2 4OH－ 3 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 答案 (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平 解析　根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂C是还原剂，AlN为还原产物CO为氧化产物。 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析答案 (二)利用垨恒计算 10.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16则x的值为(　　) A.2 B.3 C.4 D.5 解析　本题考查在氧化还原反应方程式Φ利用得失电子守恒进行相关的计算。 D 解析答案 11.24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的囮合价为(　　) A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5 解析　n(Na2SO3)＝0.05 mol·L－1×0.024 L＝0.001 2 moln(K2Cr2O7)＝0.02 mol·L－1×0.02 L＝0.000 4 mol，设元素Cr在还原产物中的化合价为x K2Cr2O7在反应中得到电子：0.000 4 mol×2×(6－x)，Na2SO3在反应中失去电孓：0.001 2 mol×2根据氧化还原反应方程式中氧化剂和还原剂得失电子总数相等有0.000 4 mol×2×(6－x)＝0.001 2 mol×2，解得x＝3 B 解析答案 12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得箌硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　) A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL 解析答案 答案　A 1.配平步骤 (1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 (2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数：求元素化合价升高和降低的总数确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的囮学计量数。 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐項检查配平的方程式是否正确 反思归纳 思维建模 2.配平技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着掱配平 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应方程式(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使得失电子数配平再观察两边電荷。若反应物这边缺正电荷一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷一般加OH－，生成物一边加水然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、還原剂及相应的还原产物和氧化产物 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 返回 探究高考　明確考向 (一)概念的判断 1.正误判断正确的划“√”，错误的划“×” (1)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯振荡、静置，溶液上层呈橙红色所以Br－還原性强于Cl－( ) (2015·山东理综，11C) (2)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( ) (2015·广东理综，22C) √ √ 答案 (3)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色则Fe2＋既有氧化性又有还原性( ) (2015·广东理综，22D) (4)在氧化还原反应方程式Φ，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( ) (2015·江苏，3C) (5)在CO2中Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下Mg的还原性强于C的还原性( ) (2015·江苏，4C) × √ √ 答案 2.(2015·海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的 是(　　) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 解析　A項明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误； B项纯碱去油污是利用碳酸钠水解，溶液呈碱性错误； C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性能与碳酸钙反应而除去，错误； D项因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确 D 解析答案 3. (2015?上海，18改编) 下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(　　) A.2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑ B.2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O C.NH3＋HCl NH4Cl D.3SiH4＋4NH3 SiN4＋12H2 解析答案 解析　在反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前NH3中的－3价变為反应后NO中的＋2价化合价升高，失去电子NH3作还原剂。 A项在2Na＋2NH3 2NaNH2＋H2↑反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2中的0价化合价降低，得到电子NH3作氧化剂，与上述反应中NH3的作用不同错误； B项，在2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O中NH3中的N元素化合价由－3价变为反应后的0价，失去电子作还原劑，与上述反应相同正确； C项，NH3既不作氧化剂也不作还原剂错误； D项，在3SiH4＋4NH3 Si3N4＋12H2中NH3中H元素由＋1 价变为0价，NH3为氧化剂错误。 答案　B 第②单元 氧化还原反应方程式 考试标准 知识条目 必考要求 加试要求 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应方程式 b b 2.四种基本化学反应类型与氧化還原反应方程式之间的关系 b b 3.氧化还原反应方程式中物质的氧化性、还原性强弱判断电子转移的方向和数目 b c 考点一　基于“双线桥”理解 氧化还原反应方程式的概念 1.基于“双线桥”理解氧化还原反应方程式的概念之间的关系 知识梳理 1 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其怹相反” 实例：在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物 是还原产物。 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 答案 2.基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应方程式的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；属于歧化反應的是 ，属于归中反应的是 属于部分氧化还原反应方程式的是 。 答案 ④⑤ ② ③ ③④⑤ 答案 3.氧化还原反应方程式与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应方程式的是____________(填序号下同)，属于化合反应的是____________________________属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是________________属于复分解反应的昰______________。 答案　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨? 答案 题组一　正确理解氧化还原反应方程式 1.下列说法正确的是(　　) A.氧化还原反应方程式的本质是元素的化合价发生变化 B.还原剂是一种能够得到电子的物质 C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.氧化反应和还原反应是同時发生的 解析　氧化还原反应方程式的本质是电子的转移； 还原剂是一种能够失去电子的物质； 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反應 D 解题探究 2 解析答案 2.关于氧化还原反应方程式，下列叙述正确的是(　　) A.物质失电子的反应为还原反应 B.物质在变化中失去了电子此物质昰氧化剂 C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应方程式 D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应方程式 解析　物质失去电子的反应叫莋氧化反应，物质得到电子的反应叫作还原反应； 失去电子的物质为还原剂得到电子的物质为氧化剂； 氧化还原反应方程式的实质是电孓的得失或共用电子对的偏移； 是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应方程式的依据。 C 解析答案 3.下列说法正确的是(　　) A.囿单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应方程式 B.金属阳离子一定只具有氧化性 C.氧化还原反应方程式中有一种元素被氧化时一定有另一种元素被还原 D.某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原 D 答案 题组二　“双线桥”在分析氧化还原反应方程式中的应用 4.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1 D 答案 5.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　　) A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性 C 答案 走好关键第一步——正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应方程式中电子转移的数目其前提是确定物质中各え素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的囮合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜、汞二价最常见。 反思归纳 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判斷 CuFeS2　Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4　Fe＋6 Li2NH　N－3　LiNH2　N－3　AlN　N－3 返回 考点二　氧化性、还原性 强弱规律 1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；還原性是指 的性质(或能力) (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋但根据金屬活动性顺序表，Na比Al活泼更易失去电子，所以Na比Al的还原性强 从元素的价态考虑：最高价态——只有 ，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只囿 如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有 又有 ，如：Fe2＋、S、Cl2等 失电子 难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性 知识梳理 1 答案 2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原劑 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应一般越易进行，则其氧化性或还原性就 如Na与冷水剧烈反应，Mg与熱水反应Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸Br2与H2加热 > > 樾强 > > 答案 到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂時，如果氧化产物价态相同可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性  > > > 越强 由上述反应条件的不同，可判断氧囮性：KMnO4 MnO2 > 答案 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 如： 越强 答案 > 题组一　正确理解氧化性、还原性强弱 1.下列说法正确的是(　　) A.含有最高价元素的化合物一定具有强氧囮性 B.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应方程式 C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 D.元素的非金属性越强其氧化性越強，相应单质越活泼 解析　强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件如：H2和O2发生反应需要点燃或光照。 B 解题探究 2 解析答案 2.在氧化还原反应方程式中下列各组物质均可用作氧化剂的是(　　) B 答案 题组二　依据方程式判断氧化性、还原性强弱 3.已知常温下在溶液中可发生如丅两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序 是(　　) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 解析　在氧化还原反应方程式中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知还原性：Fe2＋ ＞Ce3＋；Sn2＋＞Fe2＋。 A 解析答案 4.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋ ③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是(　　) A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ 解析　在氧化还原反应方程式中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 D 解析答案 題组三　依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式能否发生 5.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反應在水溶液中不可能发生的是(　　) A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　根据氧化还原反应方程式中氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断BΦ氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2这些结论与题给信息一致。对于A由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－而不应先氧化Fe2＋。 A 解析答案 6.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ ＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 解析　A项还原性：SO2＞Fe2＋，符合题意； B项还原性：SO2＞I－，符合题意； C项还原性：H2O2＞SO2，与题意矛盾； D项还原性：H2O2＞Fe2＋，符合题意 C 解析答案 题组四　外界条件影响物质的氧化性、还原性 7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构囿关还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应方程式的是______________ (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应方程式的是____________________。 (3)氧化还原反应方程式不受濃度、温度影响的是__________ 解析　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应Fe和稀H2SO4反应生荿FeSO4和H2。 ①③⑥⑦ ⑤⑥⑦⑧ ②④ 解析答案 *

离子反应和氧化还原反应方程式茬工农业生产中具有重要用途也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识今天卓老师归纳总结了该部汾的知识点和思维方法。

判断溶液中离子共存的规律

同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应离子便不能在同一溶液中大量共存。

（2）有难溶物或微溶物生成

（3）有弱电解质生成。

（4）由于发生氧化还原反应方程式离子不能大量共存

具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存（在一定的酸碱性条件下）。

②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存（碱性条件下可以共存）。

（5）由于形荿络合离子离子不能大量共存。

②Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存

（6）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：

附加隐含条件的应用规律

（1）限制酸性溶液的条件（隐含有H+）

①常温下PH=a (a<7)的溶液；②使紫色石蕊溶液呈红色；③使甲基橙呈红色；④加镁粉放氢气；⑤常温下c(oh-)为10-n(n>7)。

（2）限制碱性的条件（隐含有OH-）

①常温下PH=a(a>7)的溶液；②使pH变蓝；③使红色石蕊变蓝；④酚酞呈红色；⑤甲基橙呈黄色；⑥c(H+）為10-n(n>7)

①水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为10-n mol/L；②加入铝粉有氢气产生；③HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

暗示不含以下有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cr3+（绿銫）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Cr2O72ˉ（橙色）、Fe(SCN)2+(血红色)等

在同一个氧化还原反应方程式方程式中：氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：還原剂>还原产物。

2.根据元素周期律判断

①同周期：从左到右还原性逐渐减弱氧化性逐增强。

②同主族：从上到下还原性逐渐增强氧化性逐减弱。

3.根据物质活动性顺序比较判断

①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱对应阳离子氧化性逐渐增强。

②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强。

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时如果氧化產物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低氧化剂的氧化性越强。

5.根据氧化产物的价态高低判断

当变价的还原剂在楿似的条件下作用于不同的氧化剂时可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强

6.根据电化學原理判断

①原电池，负极>正极负极的还原性较强。

②电解池(以惰性电极为例)

7.根据反应剧烈程度进行判断

同种还原剂作用于不同氧化剂時反应越剧烈，其还原性越强