磁球在强酸或强碱滴定强酸下分散，中性条件下团聚，是什么原因

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-24 04:08 标签： 强酸和强碱
写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式；CH4—O2燃料电池在以KOH为电解_百度知道
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写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式；CH4—O2燃料电池在以KOH为电解
写出氢氧燃料电池在酸性、碱性、中性条件下的正极和负极的反应式；CH4—O2燃料电池在以KOH为电解质时的正、负极反应式和在电解质为固体时的正、负极反应式（不知道那个固体叫不叫电解质）。
3．(1)以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境下电极反应式的书写方法：①酸性条件燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①燃料电池正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O②负极反应式为________________________________________________________________________。②碱性条件燃料电池总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O①燃料电池正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－②负极反应式为________________________________________________________________________。(2)固体电解质(高温下能传导O2－)燃料电池总反应式：CH4＋2O2===CO2＋2H2O①燃料电池正极反应式：O2＋4e－===2O2－②负极反应式为________________________________________________________________________。解析：(1)①酸性条件：①－②×2即得负极反应式。②碱性条件：①－②×2即得负极反应式。(2)①－②×2得负极反应式。答案：(1)①CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋②CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O(2)CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
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氧化钠燃料电池酸性条件:H2+2OH--2e=2H2O正极:O2+2H2O+4e=4OH-中性条件:不清楚CH4一O2燃料电池:不清楚ps:写氢氧燃料电池反应方程式的时候注意酸性条件反应物中不可以有OH-，如果写的方程式反应物中有OH-，等式两边加H+，将OH-变成水。碱性条件反应物不要有H+:负极:H2-2e=2H+正极:O2+4H+ +4e=2H2O碱性条件:负极
理工学科化学化学方式
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这个不是我熟悉的地区强酸强碱混合为中性，溶液中阳离子的浓度大于阴离子的浓度可能原因是_百度知道
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强酸强碱混合为中性，溶液中阳离子的浓度大于阴离子的浓度可能原因是
我有更好的答案
l,则阳离子Na的浓度为2mol/l,阴离子so4的浓度为1mol&#47：当强酸是多元酸时！例：H2SO4+NaOH === Na2SO4 + H20 ;l;假设所得溶液浓度为1mol&#47可能原因
氢离子和氢氧根一旦混合就没有了，溶液成中性则这两种离子浓度仅剩10的负7次方了。而酸碱剩下的离子没有损耗。你想，你总不可能只加进去连10的负7次方mol都没有的酸吧？所以他们会此剩余氢离子浓度大
阴离子（或者阴离子团）的价态是-2价，而阳离子是+1价；或者阴离子（或者阴离子团）的价态是-3价，而阳离子是+1价或者+2价。总之，阴离子所带的负电荷数目高于阳离子所带的正电荷数目即可。
当酸根是多价态时就有可能！
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回答问题，赢新手礼包al3+ 只能在强酸下存在大量吗 弱酸弱碱强碱都不行是吗_百度知道
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al3+ 只能在强酸下存在大量吗 弱酸弱碱强碱都不行是吗
弱酸性条件下也能存在。强酸性条件更稳定，水解少。中性，碱性条件不能存在。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
采纳率：76%
来自团队：
氢氟酸等档次的弱酸pH值。这些弱酸中Al3+尚可大量存在。但碳酸之类更弱的酸达不到这个pH值，这些弱酸中Al3+不能大量存在。中性，Al3+最大浓度可到1~3mol/L，可算大量了。pH=3大约是0。在pH=3附近的条件下、亚硝酸看你的“大量”是多少.1mol/L的醋酸、弱酸弱到什么程度了
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回答问题，赢新手礼包【求教】碘化钾、碘酸钾在酸性、中性、碱性条件下分别什么反应？【化学吧】_百度贴吧
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【求教】碘化钾、碘酸钾在酸性、中性、碱性条件下分别什么反应？收藏
RT，谢谢~我的实验现象是中性条件下加淀粉立即变蓝，加酸变黑色溶液，加过量碱变黄色溶液。
最后一波年终福利祭出 ，直降300，魅蓝 Note6 不惧全面屏
中性的时候溶解氧氧化I-产生少量I2，遇淀粉显蓝色；酸性的时候生成的I2太多溶液混浊显I2的紫黑色；碱的量不够生成(I3)-显黄色
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