高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡
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高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡
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高二化学知识点整理：化学反应速率和化学平衡
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化学反应速率和化学平衡是中学化学重要的理论内容之一，是高考的必考内容。在复习这部分内容时，要掌握有关概念和规律、化学反应速率及其影响条件、化学平衡状态的概念及其影响平衡的条件，另外还要注意一些特殊情况的把握。一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。某一物质A的化学反应速率的表达式为：第二章1式中――某物质A的浓度变化，常用单位为mol?L-1。――某段时间间隔，常用单位为s，min，h。υ――物质A的反应速率，常用单位是mol?L-1?s-1，mol?L-1?s-1等。（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。2、化学反应速率的测量（1）基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质（包括反应物和生成物），所以与其中任何一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。（2）测定方法①直接可观察的性质，如释放出气体的体积和体系的压强。②依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。本节知识树准确表达化学反应进行的快慢，就必须建立一套方法：确定起点，确定反应时间的单位，找到易于测量的某种量或性质的变化。第二章2二、影响化学反应速率的因素课标要求1、了解影响反应速率的主要因素2、掌握外界条件对反应速率的影响规律要点精讲1、发生化学反应的前提――有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。（2）活化能和活化分子①活化分子：在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。②活化能：活化分子所多出的那部分能量（或普通分子转化成活化分子所需的最低能量）。③活化能与化学反应速率：活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。2、决定化学反应速率的内部因素不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。3、影响化学反应速率的外部因素当物质确定时（即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。（1）浓度对化学反应速率的影响①规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应的速率。②理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。（2）压强对反应速率的影响①影响对象：压强只影响有气体参与的反应的反应速率对于没有气体参与的反应，压强对它的反应速率没有任何影响。注：压强影响，只适用于讨论有气体参加的反应，当然并不一定参加反应的物质全部是气体，只要有气体参与，压强即会影响反应的反应速率。②规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。③理论解释：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，是增大了浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。因此，增大压强，可以增大化学反应速率。（3）温度对反应速率的影响①规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。②理论解释：温度是分子平均动能的反映，温度升高，使得整个体系中分子的能量升高，分子运动速率加快。（4）催化剂对反应速率的影响①规律：催化剂可以改变化学反应的速率。在不加说明时，催化剂一般指使反应速率加快的正催化剂。②催化剂影响化学反应速率的原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。同一催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。本节知识树反应物的性质是影响反应速率的内在因素。外界因素对反应速率的影响用有效碰撞理论解释。第二章3三、化学平衡课标要求（1）了解化学平衡状态的建立，理解化学平衡的特点（2）外界条件（浓度、温度、压强等）对化学平衡的影响要点精讲1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。溶解平衡是一种动态平衡状态。小贴士：：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。②实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下（浓度、温度、压强）建立起来的，当外界条件发生变化时，就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为：第二章4（1）化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。（2）化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同，导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏，平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。①若外界条件改变，引起υ正&ν逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化；②若外界条件改变，引起υ正&ν逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动，各组分的含量发生变化；③若外界条件改变，引起υ正和ν逆都发生变化，如果υ正和ν逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动，各组分的含量从保持一定到条件改变时含量没有变化。（3）浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，使反应物的浓度降低；减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动，使产物的浓度增大；增大产物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使产物的浓度降低；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动，使反应物的浓度增大。（4）压强对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，对于有气体参加或者生成的反应，增大压强，会使气体的浓度增大相同的倍数，正、逆反应速率都增加，化学平衡向着气体体积缩小的反应方向移动；减小压强，会使气体的浓度减小相同的倍数，正、逆反应速率都减小，会使化学平衡向着气体体积增大的反应方向移动。（5）温度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，化学平衡向着放热反应方向移动。（6）催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于催化剂可以改变化学反应速率，而且对于可逆反应来说，催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。（7）勒夏特列原理①原理内容：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。外界条件对化学平衡的影响见下表。第二章5②适用范围：勒夏特列原理适用于已达平衡的体系（如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等）。勒夏特列原理不适用于未达平衡的体系。3、化学平衡常数（1）概念在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数作为指数的乘积的比值是一个常数，这个常数叫做化学平衡常数，简称平衡常数。用符号K示。对于一般可逆反应：mA（g）+nB（g）=pC（g）+qD（g），在一定温度下第二章6===K，K为常数，只要温度不变，对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值。（2）平衡表达式K的意义①判断可逆反应进行的方向②表示可逆反应进行的程度（3）平衡转化率含义：平衡转化率是指用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前（初始时）该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度。本节知识树在化学平衡概念的基础上，从化学反应限度的定量描述和外界条件对化学平衡的影响两个方面进一步学习了化学平衡的知识。第二章7四、化学反应进行的方向课标要求1、了解焓变、熵变与反应方向的关系2、掌握焓变和熵变一起决定反应的方向要点精讲化学反应的方向（1）自发过程和自发反应自发过程：在一定条件下不借助外部力量就能自动进行的过程。自发反应：在一定的条件（如温度、压强）下，一个反应可以自发进行到显著程度，就称自发反应。非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。自发反应一定属于自发过程。（2）自发反应的能量判据自发反应的体系总是趋向于高能状态转变为低能状态（这时体系往往会对外做功或释放热量），这一经验规律就是能量判断依据。注：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一的因素，并且自发反应与反应的吸放热现象没有必然的关系。（3）自发反应的熵判据①熵的含义：在密闭的条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向，这种推动体系变化的因素称作熵。熵用来描述体系的混乱度，符号为S。熵值越大，体系的混乱度越大。注：自发的过程是熵增加的过程。熵增加的过程与能量状态的高低无关。熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一的因素。②熵增加原理：自发过程的体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这一经验规律叫做熵增加原理，也是反应方向判断的熵依据。与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。③反应的熵变化学反应存在着熵变。反应的熵变（杂）为反应产物总熵与反应物总熵之差。对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。常见的熵增加的化学反应：产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵变的数值通常都是正值，为熵增加反应。常见的熵减少的化学反应：有些熵减小的反应即杂约园的反应在一定条件下也可以自发进行，如铝热反应。（4）自发反应的复合判据化学反应方向的复合判据在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为：第二章8本节知识树化学反应的方向由反应体系的某些物理量决定。等温、等压条件下，化学反应的方向由反应焓变与反应熵变共同决定。文章来源莲山 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化学平衡及化学反应限度
知识点总结
知识点总结
& & & & 本节主要讲解可逆反应的概念、化学平衡的建立与特征、化学平衡的因素以及平衡移动原理等知识。知识特点是：纯理论知识难以理解，学习时要注意理论联系实际。
& & & &&可逆反应：同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应，可逆反应的规律是化学平衡研究的对象；在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就是化学平衡状态；其特征为&逆、等、动、定、变、同&即是指：研究对象是可逆反应、正、逆反应速率相等、动态平衡、反应混合物各成分百分含量保持一定、外界条件改变，平衡发生移动将建立新条件下的化学平衡、平衡的建立与反应途径无关。
& & & &&平衡移动原理又称勒夏特列原理，该原理适用于很多平衡体系：如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡。
& & & &&对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。
& & & &&对于下列可逆反应：aA + bB &cC + dD ，则有：
& & & &&其中c为各组分的平衡浓度。
& & & &&K值越大，反应进行越完全（即程度越大）；
& & & &&K值越小，反应进行越不完全（即程度越小）；
& & & &&化学平衡常数题型的考查是前几年高考中的一种常见题型，由此看出这类题将是近几年高考中的热点。
& & & & 1.判断化学反应进行的程度；
& & & & 2.计算平衡时各种组分及转化率；
& & & & 3.预测平衡移动的方向。
& & & &&1、结合化学平衡状态的某些特征判断是否达到平衡状态；
& & & &&2、化学平衡的计算综合性较强，往往将反应速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量等相互渗透在一起进行分析计算，具有一定的难度。一般步骤：①写出化学方程式；②在对应物质的下方标明c（起始）、c（平衡）、△c；③进行计算。
& & & & 3、减弱的含义：平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向；平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。
【典型例题】
例析．加热A2B5气体按下式分解：
A2B5(g) A2B3(g)+B2(g)　 ①
A2B3(g) A2B(g)+B2(g)　 ②
在容积为2 L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃达到平衡后，B2的浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时A2B3的浓度是（　 ）
A．0.1mol/L　　 B．0.2mol/L　　 C．0.9mol/L　　 D．1.5mol/L
本题考查对化学平衡的理解，同时考查综合思维能力和运用数学方法解决平衡问题的能力。本题通过两个连续反应共同存在于同一体系中的化学平衡来设问，突破了平时学习时，只对一个平衡进行分析的模式。本题有多种解法。
方法1（直接法）：由化学方程式可知，平衡时c(A2B5)=0.7mol/L，就必须有0.7mol/L的A2B3与0.7mol/L的B2参加化合，而平衡时c(B2)=0.5mol/L，因而就应该有0.7mol/L+0.5mol/L=1.2mol/L的A2B3分解才能满足B2的需要，所以平衡时c(A2B3)=2mol/L －1.2mol/L－0.7mol/L=0.1mol/L。　　
方法2（元素守恒法）：设平衡时，c(A2B3)=x, c(A2B)=y。
对A元素：2x+2y+0.7&2=2&2，
对B元素：5&0.7+3x+1&y+0.5&2=2&3。
　　解得：x=0.1, y=1.2。
知识点精练
练习题一　难易度：易
练习题二　难易度：中
练习题三　难易度：难
[高二化学]已解答
提问学生：
题型:简答题
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提问时间: 19:02
如何利用压强求解平衡常数以及平衡常数的表达式？
问题症结：化学平衡中一遇到用压强计算的问题就头疼
[高三化学]已解答
提问学生：
题型:单选题
德智币:5.0德智币
提问时间: 15:13
C项，为什么CO物质的量增大会使曲线下降，开始时为什么不会
问题症结：对于这个问题，找不到突破口，请老师帮我梳理思路，详细解答一下
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『碎片时间快速学，提分更轻松』由莲山课件提供http://www.5ykj.c；第二章化学反应速率和化学平衡；一、选择题；1．(2011?天津高考)向绝热恒容密闭容器中通；A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小；C．反应物的总能量低于生成物的总能量；D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小；2．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭；A．反应过程中，当A、B、C的
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资源全部免费 第二章 化学反应速率和化学平衡
一、选择题 1．(2011?天津高考)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 2．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0.4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是(
) A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L?s) C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 3．在相同条件下，做H2O2分解对比实验，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(
D. 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 初始浓度/mol/L 平衡浓度/mol/L 下列说法错误的是(
) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y===2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．已知4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 由莲山课件提供/
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资源全部免费 位：mol/(L?s)]表示，则正确关系是(
) 4A.v(NH3)＝v(O2)
55B.v(O2)＝v(H2O) 624C.v(NH3)＝v(H2O)
D.v(O2)＝v(NO) 356．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(
) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 7．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为(
) X k b 1 . c o m A．v(N2O5)＝1.8×104 mol/(L?s) －B．v(N2O5)＝1.08×102 mol/(L?s) －C．v(NO2)＝1.8×104 mol/(L?s) D．v(O2)＝1.8×104 mol/(L?s) 8．在恒温时，一固定容积的容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入1mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强(
B．增大不到原来2倍 C．增大到原来2倍
D．无法判断 9．常温常压下，在带有相同质量的活塞且容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气(如下图)，现分别进行两项实验：(N2O42NO2 ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热； (b)在活塞上都加2 kg的砝码。 在以上两种情况下，甲和乙两容器的体积大小的比较，正确的是(
) A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙 10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(
) A．Z为0.3 mol/L
B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L
D．Z为0.4 mol/L 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(
) A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 由莲山课件提供/
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资源全部免费 B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深新 课
一 网 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 12．在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，w(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其他条件不变时，下列分析正确的是(
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好 D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0 113．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(
) A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强 14．某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应： ①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9mol/L，c(CO)＝0.1 mol/L，则CO2的浓度为(
) A．0.1 mol/L
B．0.9 mol/L C．1.8 mol/L
D．1.8 mol/L 15．已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是(
B．a＝b bC．a＜
D．m≤2 2二、非选择题 16．(6分)如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol， 由莲山课件提供/
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当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时： (1)C中的气体颜色__________；D中的气体颜色__________(填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。 催化剂17．(12分)(2011?全国高考)反应aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反 应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
Ⅲ 回答问题： (1)反应的化学方程式中，a：b：c为__________； (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为__________； (3)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______； (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是__________ ____，采取的措施是________________________； (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“＞”、“＝”、“＜”)，判断的理由是________ __________________________ (6)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10 min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
18．(12分)现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 (1)该反应的逆反应是__________热反应，且m＋n__________p (填“＞”、“＜”或“＝”)。 由莲山课件提供/
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资源全部免费 (2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。 (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。 (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比c?B?将________。 c?C?(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 (6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。 19．(6分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：
(1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)； (2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________，原因是_____________________________。 20．(10分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h)： T/K NH3生成量/106 mol －303 4.8 313 5.9 323 6.0 353 2.0 相应的热化学方程式如下： 3N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g) 2ΔH＝＋765.2 kJ/mol 回答下列问题： (1)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：__________。 (2)工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中的4总的物质的量之比)为。计算(写出计算过程)： 7①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常数。 21．(9分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)(正反应为吸热反应) 由莲山课件提供/
资源全部免费 三亿文库包含各类专业文献、中学教育、文学作品欣赏、幼儿教育、小学教育、专业论文、应用写作文书、18高二化学第二章 化学反应速率和化学平衡测试题及答案解析(A卷)等内容。　
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