【求助】求各个元素的核外电子排布图！_初中化学吧_百度贴吧
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【求助】求各个元素的核外电子排布图！收藏
如题........不胜感激！
背元素周期表吧
有规律的……---一开始我们为梦想而忙，忙着忙着却忘了自己的梦想…　　　--来自助手版贴吧客户端
知道原子序数可以直接推出来
背元素周期表，再用排部规律。就可以了
虽然每个给不了你
最外层电子数不能超过八个(只有一个电子层的最多是两个)
各电子层最多容纳电子数是2n的平方
N是电子层数
核外电子总是从里层到外层
第一层填满两个电子后才会填第二层的
核外电子=质子数=核电核数
我看到一个软件叫元素世界，里面有每个元素的详细情况，但是我家电脑一安装就出错，无奈只能来吧里求助。
根据原子序数，然后2r²就行了
背出元素周期表也基本能推出来了
要真想掌握所有的排布情况先去学结构化学，懂什么叫洪特规则和能级交错钻穿效应就差不多了不要问我这是不是水，我只知道，经验可贵，一丝一毫都不能浪费　　　--来自助手版贴吧客户端
如果楼主只是初中学生，那你只需要熟记住1—20号元素的名称和顺序，5个5个的记，共四句结束。根据名称和顺序用手指就可算出原子序数来，然后根据原子序数自己就可以画出原子结构图了。初中只要求你知道原子结构图的意义。最多也就三层电子层罢。
谢谢各位，我现在已经可以根据元素周期表每个元素下面的核外电子排布式把所有元素的电子排布推出来了！
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The owner of this website () has banned your access based on your browser's signature (36bf8-ua98).通常把n、l、m都确定的电子运动状态称原子轨道，；p亚层有3个原子轨道，d亚层有5个原子轨道，f亚；影响原子轨道的能量，n、l都相同的几个原子轨道能；l和m的关系见表3-1；表3-1n、l和m的关系；综上所述，用n、l、m三个量子数即可决定一个特定；4．自旋量子数(ms)；电子除了绕核运动外，还存在自旋运动，描述电子自旋；11；子数ms，由于电子有两个相反的
通常把n、l、m都确定的电子运动状态称原子轨道，因此s亚层只有一个原子轨道，
p亚层有3个原子轨道，d亚层有5个原子轨道，f亚层有7个原子轨道。磁量子数不
影响原子轨道的能量，n、l都相同的几个原子轨道能量是相同的，这样的轨道称等价轨道或简并轨道。例如l相同的3个p轨道、5个d轨道、7个f轨道都是简并轨道。n，
l和m的关系见表3-1。
n、l和m的关系
综上所述，用n、l、m三个量子数即可决定一个特定原子轨道的大小、形状和伸展方向。
4．自旋量子数(ms)
电子除了绕核运动外，还存在自旋运动，描述电子自旋运动的量子数还称为自旋量
子数ms，由于电子有两个相反的自旋运动，因此自旋量子数取值为+和-，符号用
22“↑”和“↓”表示。
以上讨论了四个量子数的意义和它们之间相互联系又相互制约的关系。这样将四个量子数伸展方向以及电子的自旋状态等。
在四个量子数中，n、l、m三个量子数可确定电子的原子轨道；n、l两个量子数可确定电子的能级；n这一个量子数只能确定电子的电子层。
3.2原子核外电子排布与元素周期律
对于氢原子来说，在通常情况下，其核外的一个电子通常是位于基态的1s轨道上。但对于多电子原子来说，其核外电子是按能级顺序分层排布的。 一、多电子原子轨道的能级
在多电子原子中，由于电子间的相互排斥作用，原子轨道能级关系较为复杂。1939年鲍林(L.Pauling)根据光谱实验结果总结出多电子原子中各原子轨道能级的相对高低的情况，并用图近似地表示出来，称为鲍林近似能级图(图3-4)。
图中圆圈表示原子轨道，其位置的高低表示各轨道能级的相对高低，图中每一个虚线方框中的几个轨道的能量是相近的，称为一个能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组(除第一能级组外)都是从s能级开始，于p能级终止。能级组数等于核
外电子层数。能级组的划分与周期表中周期的划分是一致的。从图3-4可以看出：
(1)同一原子中的同一电子层内，各亚层之间的能量次序为ns&np&nd&nf。 (2)同一原子中的不同电子层内，相同类型亚层之间的能量次序为
1s&2s&3s& ;2p&3P&4p
(3)同一原子中第三层以上的电子层中，不同类型的亚层之间，在能级组中常出现能级交错现象，如：
4s&3d&4p;5s&4d&5p;6s&4f&5d&6p
对于鲍林近似能级图，需要注意以下几点：
(1)它只有近似的意义，不可能完全反映出每个原子轨道能级的相对高低。 (2)它只能反映同一原子内各原子轨道能级的相对高低，不能用鲍林近似能级图来比较不同元素原子轨道能级的相对高低。
(3)该图实际上只能反映出同一原子外电子层中原子轨道能级的相对高低，而不一定能完全反映内电子层中原子轨道能级的相对高低。
(4)电子在某一轨道上的能量，实际上与原子序数(核电荷数)有关。核电荷数越大，对电子的吸引力越大，电子离核越近，轨道能量就降得越低。轨道能级之间的相对高低情况，与鲍林近似能级图会有所不同。 二、基态原子中电子的排布 1．基态原子中电子的排布原理
根据光谱实验结果和量子力学理论，核外电子排布服从以下原则：
(1)能量最低原理
自然界中任何体系总是能量越低，所处的状态越稳定，这个规律称为能量最低原理。原子核外电子的排布也遵循这个原理。所以，随着原子序数的递增，电子总是优先进入能量最低的能级，可依鲍林近似能级图逐级填入。
基态原子外层电子填充顺序为ns→(n-2)f→(n-1)d→np(如图3-5)。但要注意的是基态原子失去外层电子的顺序为np→ns→(n-1)d→(n-2)f，和填充时的并不对应。
(2)泡利不相容原理
1929年，奥地利科学家泡利(W.Pauli)提出：在同一原子中不可能有四个量子数完全相同的2个电子，即每个轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。应用泡利不相容原理，可以推算出每一电子层上电子的最大容量为2n2。参见表3-1。
(3)洪德规则
德国科学家洪德(F. Hund)根据大量光谱实验数据提出：在同一亚层的等价轨道上，电子将尽可能占据不同的轨道，且自旋方向相同。此外洪德根据光谱实验，又总结出另一条规则：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态下是比较稳定的。即：
p6或d10或f14
p3或d5或f7
半充满 p0或d0或f0
2．基态原子中电子的排布
根据上述三条原理、规则，就可以确定大多数元素的基态原子中电子的排布情况。电子在核外的排布常称为电子层构型(简称电子构型)通常有三种表示方法：
(1)电子排布式
按电子在原子核外各亚层中分布的情况，在亚层符号的右上角注明排列的电子数。例如：13Al，其电子排布式为1s22s22p63s23p1；又如：35Br，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。
由于参加化学反应的只是原子的外层电子，内层电子结构一般是不变的，因此，可以用“原子实”来表示原子的内层电子结构。当内层电子构型与稀有气体的电子构型相同时，就用该稀有气体的元素符号来表示原子的内层电子构型，并称之为原子实。如以上两例的电子排布也可简写成：
[Ne]3s23p1
[Ar]3d104s24p5 又例如铬和铜原子核外电子的排布式，根据洪德规则的特例：
Cr不是1s22s22p63s23p63d44s2,而是1s22s22p63s23p63d54s1。3d54s1都为半充
4s3d，而是。为全充满，Cu不是1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p3d4s29
为半充满。
(2)轨道表示式
按电子在核外原子轨道中的分布情况，用一个圆圈或一个方格表示一个原子轨道(简并轨道的圆圈或方格连在一起)，用向上或向下箭头表示电子的自旋状态。例如：
(3)用量子数表示
即按所处的状态用整套量子数表示。原子核外电子的运动状态是由四个量子数确定的，为此可表示如下：
则3s2这2个电子用整套量子数表示为3,0，0，+15P([Ne]3s3p)，
；3,0,0,-；
3p3这3个电子用整套量子数表示为3,1，-1，+；3,1，0，+；3,1，1，+。
表3-2列出了由光谱实验数据得到的原子序数1~109各元素基态原子中的电子排布情况。其中绝大多数元素的电子排布与上节所述的排布原则是一致的，但也有少数不符合。对此，必须尊重事实，并在此基础上去探求更符合实际的理论解释。
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原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子。
4；7；6；6
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科目：高中化学
来源：2010年黑龙江省五大连池市高级中学等五校联谊高二下学期期末考试
题型：填空题
(6分)（1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为&&&&&&&&&；（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第&&&周期，&&&族，元素符号是&&&&&。（3）原子序数为24的元素原子中有&&&个电子层，&&&个能级。
科目：高中化学
来源：学年四川省外语实验学校高二10月质量检测化学试卷（带解析）
题型：填空题
（12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是&&&&&&形的，P电子的原子轨道都是&&&&&&&&&&形的。（2）原子序数为24的元素原子中有&&&&个能层，&&&&个能级，&&&&&&个未成对电子。（3）硅原子核外电子排布式为&&&&&&&&&&&&&&&&&，价电子排布式为&&&&&&&&&&&（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是&&&&&&&&&&&&，立体构型是&&&&&&&&&&&，中心原子采取&&&&&&&&杂化方式。（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中&&&&&&&区和&&&&&&族。
科目：高中化学
来源：2014届吉林省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版）
题型：填空题
（5分）①原子序数为24的元素原子中有&&&&&个能级，&&&&&个价电子，&&&&&个未成对电子。②某元素原子的价电子构型为3S2，它是&&&&&&&区元素，元素符号为&&&&&&&。&
科目：高中化学
(6分) （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为&&&&&&&&&；（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第&&& 周期，&&& 族，元素符号是&&&&&。（3）原子序数为24的元素原子中有&&& 个电子层，&&& 个能级。&
科目：高中化学
来源：2010年黑龙江省五大连池市等五校联谊高二下学期期末考试
题型：填空题
(6分) （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为&&&&&&&&&；（2）某元素原子的价电子构型为4S24p1，它属于第&&& 周期，&&& 族，元素符号是&&&&&。（3）原子序数为24的元素原子中有&&& 个电子层，&&& 个能级。&
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