& 酸碱指示剂及其性质知识点 & “（1）下列措施错误的是____（填序号）...”习题详情
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（1）下列措施错误的是&（填序号）①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中；&& ②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味；&&& ④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．（2）长江中学化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下：植物的汁液在HCl溶液中在NaCl溶液中在NaOH溶液中牵牛花瓣红&&色紫&&色蓝&&色胡萝卜橙&&色橙&&色橙&&色月季花瓣浅红色红&&色黄&&色①经过探究，发现　&根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是　&．②小明是一个勤思考，爱钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题：NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究：【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？【提出猜想】猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是　&；猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是　&．【设计实验】实&&&验&&&步&&&骤实验现象实&&验&&结&&论1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是　&2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不是　&3．向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是　&【交流反思】实验完成后，继续讨论发现，还有更简单的方法，请你用文字或图示设计出更简单的方案：　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-安徽省六安市舒城县三中九年级（下）月考化学试卷
分析与解答
习题“（1）下列措施错误的是____（填序号）①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中； ②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味； ④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳...”的分析与解答如下所示：
（1）①浓硫酸的密度比水大，溶于水会放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，故①错误；②氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故②正确；③不能将鼻孔凑到容器口问浓盐酸的气味，故③错误；④浓硫酸具有极强的腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故④正确；故填：①③；（2）①根据表格可知，胡萝卜的汁液在酸碱性溶液中不变色，不能用作酸碱指示剂，月季花瓣的汁液在酸性溶液和中性溶液中的颜色不好区分，牵牛花瓣的汁液在酸碱性溶液中的颜色差别较大，适宜用作酸碱指示剂，故填：胡萝卜，牵牛花瓣汁液；②【提出猜想】氢氧化钠溶液中含有钠离子、水分子和氢氧根离子，故填：猜想2：Na+；猜想3：OH-；【设计实验】1．向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，观察到溶液为紫色，说明使牵牛花汁液变色的不是Na+，故填：Na+；2．向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，观察到溶液为紫色，说明使牵牛花汁液变色的不是H2O，故填：H2O；3．向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡，观察到溶液呈蓝色，说明使牵牛花汁液变色的只能是OH-，故填：OH-；&&&&&&&&&&&&【交流反思】要证明是氢氧根离子时牵牛花瓣的汁液变蓝，可以使用其他含有氢氧根离子但是不含有钠离子的物质的水溶液，与氢氧化钠溶液一起做对比试验，故填：用Ca（OH）2和NaOH溶液（或NaCl和NaOH溶液）做对比实验，运用控制变量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH-．
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（1）下列措施错误的是____（填序号）①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中； ②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味； ④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%...
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经过分析，习题“（1）下列措施错误的是____（填序号）①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中； ②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味； ④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳...”主要考察你对“酸碱指示剂及其性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱指示剂及其性质
酸碱指示剂及其应用【知识点的认识】酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质．初中阶段主要要求掌握常用的紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液两种．如图所示：它们的主要性质是紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸碱指示剂及其性质和应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．该考点常常作为试题的突破口（或题眼、眼线），与物质的推断和鉴别、酸（或碱、盐）的化学性质、有关实验现象和结论、一些实验基本操作及注意事项等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据指示剂的鉴别结果--变色情况（或溶液的酸碱性），来反推酸碱指示剂的名称、性质或其中的错误和实验注意事项等等．特别是，对酸碱指示剂的灵活应用能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这方面知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱指示剂及其性质和应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下两点：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色．并且，显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液．它的具体变色情况可以给出的口诀来识记．2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但是能够使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液．例如，纯碱溶液能够使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红；只能说此溶液显碱性，而不能说此溶液是碱的溶液（因为纯碱溶液是盐溶液）．同理，硫酸氢钠溶液能够使石蕊试液变红，酚酞试液不变色；只能说此溶液显酸性（是根据石蕊试液的变色来判断的，因为酚酞试液在中性溶液中也是不变色的），而不能说此溶液是酸的溶液（因为硫酸氢钠溶液是盐溶液）．
与“（1）下列措施错误的是____（填序号）①稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中； ②用熟石灰处理被酸污染的河水；③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味； ④不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳...”相似的题目：
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“（1）下列措施错误的是____（填序号）...”的最新评论
该知识点好题
1（2005o江西）如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她得出的结论是否正确？&&&&，理由是：&&&&．（2）写出该中和反应的化学方程式&&&&．（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表
实& 验& 方& 法&可能观察到的现象&结&&&&&&&&& 论&&&&&&&
2下列叙述中，错误的是（　　）
3欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液&②紫色石蕊试液&③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（　　）
该知识点易错题
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3如图所示，在甲、乙两个等体积的塑料瓶中，分别盛有等体积的滴有紫色石蕊试液的水，用图示两种方法收集满二氧化碳后，旋紧瓶盖振荡，则（　　）
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是不是只有酸溶液或碱溶液才能使指示剂变色,而酸或碱不能使指示剂变色?
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这显然分情况比如碘会是酚酞呈蓝色而酸碱这类物质要看是什么,比如纯硫酸直接将指示剂拖水,而产生水,这样电离出的H+会使指示剂变色.
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初中化学问题一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色问题：1、是酸溶液变色还是指示剂变色?
2、不溶性的酸能使酸碱指示剂变色吗?真正使指示剂变色的微粒是什么微粒?
3、指示剂变色发生是物理还是化学变化?三、制氢气可以用浓盐酸吗?为什么?
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产生H2的多少是由哪些因素来决定的?
Drink丶毒药434
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一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色1、是指示剂变色,不是酸溶液变色2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色；因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子.3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化,也就是说物质变化上是化学变化（因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合,发生了化学反应,但这个反应是可逆的）,颜色变化上是物理变化.三、制氢气可以用浓盐酸,因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+（制取氢气所必需的）和OH-,且浓盐酸没有强氧化性.2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸,因为浓硫酸和硝酸有强氧化性,其中的硫元素和氮元素要把金属氧化（也就是说这两种酸的得电子能力比H+强）,从而使H+无法从金属单质那里得电子,也没有氢气产生.3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气,K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb.但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强,与酸反应会发生爆炸,所以一般不用来制取氢气,后两种Sn,Pb由于活动性不很强,所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢,所以一般也不用来制取氢气；中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气,但考虑到经济和其他方面的原因,实验室一般都用Zn锌来制取氢气.4、产生H2的速率是由这些因素来决定：（1）与酸反应的金属的活动性越强,产生H2的速率越快,（2）酸（非氧化性酸）的酸性越强,浓度越高（实际上是溶液中的H+浓度越高）,产生H2的速率越快,（3）反应所在溶液的温度越高,产生H2的速率越快产生H2的多少是由以下因素决定的（看谁过量）：（1）金属过量的时候,产生H2的多少由酸的总量决定,也就是由酸电离的H+的总量决定的,比如说一个H2SO4（稀）分子电离出两个H+,与金属反应可以生成一个H2氢气分子.（2）当酸过量的时候,产生H2的多少由参加反应的金属决定,比如一个Zn锌原子失去2个电子（变成Zn2+锌离子）被2个H+得去生成了1分子H2氢气.希望采纳哦,还有加分.
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