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就是有几个小方框,里面标着字母,通过给的这几个方框之间的联系,推出这些框里是什么物质.我要做这些题常用的化学方程式 例如 能生成CO2的化方有哪些 要全一点 （我是北京考生）要的是相关的化学方程式......例如 和CO2反应的的方程式 生成CO2的化学式 等等........先谢谢回答者 但...最好是常用的化学式..
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除了碳酸盐和盐酸,碳、一氧化碳在氧气中燃烧,一般的有机物氧化,还有像复分解反应,一般有水都生成气体,一般是二氧化碳（有比如NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑之类铵根盐与碱反应,不过用的不多,化肥那一部分的课后题上介绍...
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迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是I．（1）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳&。（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式为增大了反应物的接触面积&。Ⅱ．下面是一个将化学能与电能相互转化的装置。回答下列问题:（1）写出通入O2一极的电极反应方程式为加快了反应速率&。（2）a电极是故放电电流大（2分）&&&（2）Zn+2OHˉ—2eˉ=Zn(OH)2（2分）Ⅱ．（1）O2+4e—+4H+=2H2O（2分）&&&（2）阳（1分）&不能（1分）&极，能否写出其电极反应方程式因为a电极的电极材料不确定&（填“能”或“不能”），若“能”写出其电极反应方程式，若“不能”说明其理由所以不能写出其电极反应方程式（2分）（3）BC（2分）Ⅲ．（2分。图正确1分&。（3）下列说法不正确的是标注1分）&A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．U型管中，OH—在a极放电C．若a为纯净金属，b为粗制金属，该装置可用于粗制金属的精炼D．电子经导线流入b电极Ⅲ．某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下面框中画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-广东省佛山市高二上学期普通高中质量检测化学试卷
分析与解答
习题“迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因...”的分析与解答如下所示：
I．（1）碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大；（2）由电池工作环境、电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnOOH+2OHˉ，负极反应式为Zn+2OHˉ—2eˉ=Zn(OH)2；II．（1）由酸性条件、电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，负极反应式为2H2+4e—=4H+；（2）与燃料电池的正极相连，则a是电解池的阳极；由于不能确定阳极材料是否是惰性电极，因此不能写出阳极反应式；（3）A、电镀铜时，阳极反应式为Cu—2e—=Cu2+，阴极反应式为Cu2++2—=Cu，电镀液中Cu2+不变，正确；B、a是惰性电极时，OH—在a极上放电，若a是Cu等活性电极时，OH—不能在a极上放电，错误；C、粗制金属的电解精炼时，纯金属作阴极，粗制金属作阳极，错误；D、外电路中，电子从负极流出，经过导线流入阴极，正确；III．画图要点：铜与稀硫酸不能自发地反应，因此只能设计为电解池；铜元素由0价升高为+2价，发生氧化反应，则Cu一定是阳极，与直流电源的正极相连；可用石墨等导体作阴极，稀硫酸作电解液，H+移向阴极，并在阴极上发生还原反应，生成氢气。
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迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素...
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经过分析，习题“迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的电化学腐蚀与防护
与“迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。I．请仔细观察下列两种电池的构造示意图，完成下列问题:（1）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因...”相似的题目：
下列说法中正确的是增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2＋)保持不变纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连
如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是&&&&A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1&&&&
下列条件下铁钉最容易生锈的是浸泡在海水中浸泡在植物油中置于干燥的空气中浸泡在蒸馏水中
“迄今为止，由化学能转变的热能或电能仍然是...”的最新评论
该知识点好题
1对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是&&&&（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的&&&&．a．NH3&&&&&&&&&b．CO2&&&&&&&&c．NaOH&&&&&&d．HNO3②以铝材为阳极，在H2SO4&溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为&&&&．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是&&&&．（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是&&&&．（3）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于&&&&处．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为&&&&．
2A、【供选学《化学与生活》考生作答】（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是&&&&（填序号）&（2）氟氯代烷是一种破坏臭氧层的物质．在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2上列反应的总反应式是&&&&；（3）碳酸氢钠是常见的疏松剂，主要是因为它在加热条件下产生了气体，使食品变得疏松．试写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式&&&&；（4）垃圾资源化的方法是&&&&．A、填埋&&&&&&&&&&B、焚烧&&&&&&&&&C、堆肥法&&&&&&&&D、分类回收法B【供选学《化学反应原理》考生作答】设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常数K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
温度&K1&K2&973K&1.47&2.38&1173K&2.15&1.67&（1）从上表可以推断：反应①是&&&&（填“吸”、“放”）热反应；反应②是&&&&（填“吸”、“放”）热反应．（2）现有反应③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3═&&&&；（3）书写热化学方程式：①1mol&&N2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68KJ热量：&&&&；②NH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O（g），已知（1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol（2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/molNH3（g）燃烧生成NO2（g）和H2O&（g）热化学方程式：&&&&．
3钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金．请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：①写出石墨电极的电极反应式&&&&；②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向．③写出修改后石墨电极的电极反应式&&&&．（2）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式&&&&．（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意如图2：①A电极对应的金属是&&&&（写元素名称），B电极的电极反应式是&&&&．②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为&&&&&mol．③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因&&&&．
该知识点易错题
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