为什么温度升高，化学平衡向平均吸热温度怎么算方向移动不是温度越来

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-11 05:00 标签： 平均吸热温度怎么算
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化学反应中,（高二知识）温度对平衡的影响不是温度升高化学平衡朝吸热方向移动吗 ,为什么我在做五年高考三年模拟的时候,上边有两道题题目中的反应都是吸热反应,可是刚开始升温的时候反应物的质量分数是减小的,也就是说平衡是向正向移动的没错,可是升高到一定温度以后再升高反应物的质量分数却逐渐增大,这是为什么呢?那我就说一道题目吧,;为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷的影响,以检验新型镍催化剂的性能,可以采用恒压微型反应装置进行如下实验,在反应时间等其他条件相同时,定时取样分离出氢气后,分析成分如下：
| 110~240 | 280
质量：苯 |96.05|91.55| 80.85 |
| 23.35|36.9
| 72.37|分数：环己烷|3.95 |8.45 | 19.15 |
| 76.65| 63.10|27.63 |上边这两行是个表格,第二行和第三行分别表示了苯和环己烷的质量分数,上下是对应的,你们可以先把表格画出来,这样好看一些选项：A：由表中数据来看,随着反应温度的升高,苯的转化率先升高后降低
B ; 在110~240℃的条件下,苯的转化率为百分之百,说明该镍催化剂活性较高,能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应
C：增大压强有利于提高苯的转化率,但不能改变该反应的平衡常数
D：当反应温度超过280℃时,苯的转化率迅速下降,可能是因为该反应为吸热的可逆反应
答案是D,拜托了,谁知道为什么我承认题目很长…… 拜托别偷懒好不…… 答好了追悬赏
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在反应时间等其他条件相同时,定时取样分离出氢气后.注意"定时"两个字.他是指在相同时间内反应了多少而已.这个反应并不是可逆反应.只是在探究温度对催化效果的影响而已
| 110~240 | 280
质量：苯 |96.05|91.55| 80.85 |
| 23.35|36.9
| 72.37|分数：环己烷|3.95 |8.45 | 19.15 |
| 76.65| 63.10|27.63 |从110~240就可以看出这不是可逆反应否则怎么可能反应完全 审题乃是做题的关键.事实这样告诉我们告诉我们 我回答的也不少.望给个采纳
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温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低放热反应方向移动。
增大压强会使平衡向着缩体反应方向移动；减小压强，增体反应方向移动。
催化剂不影响化学平衡
电化学基础：正、负极的判断：
（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向 负极流入正极
（3）从电流方向 正极流入负极
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向
阳离子流向正极，阴离子流向负极
（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②
增重或有气泡一极为正极
当电解质溶液呈酸性时 负极：2H2－4e-=4H+
正极：Ｏ2＋4 e- 4H+ =2H2O
当电解质溶液呈碱性时 负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O 正极：Ｏ2＋2H2O＋4 e-＝4OH- 用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。
－－电极反应式为：负极：CH4＋10OH－8e- ＝ 7H2O正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8 OH。
电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O
电解池：阳极：与直流电源的
正极 相连的电极，发生 氧化
阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应
电镀池：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 ； M— ne — == M n+ 阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子；M n+ +
ne — == M
同主族：从上到下，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强， 还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，最外层电子数逐渐增多，金属性逐渐变弱，非金增强
原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐增强
最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A == Z + N
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）
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一般是升高温度有利于吸热反应进行；如果正反应是放热的，那么逆反应就是吸热反应；则升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以逆向移动；如果正反应是吸热的，那么逆反应就是放热反应，升高温度，化学平衡向放热反应方向移动，所以正向移动。...
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为什么升高温度平衡向吸热的方向移动本质是什么?
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