188js.bbin-- 为什么在中性缓冲溶液溶液中cl Mg Al k离子不能共存

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-05 18:47 标签： 中性溶液
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存
CO32-S2-HS-HSO3-H+
CO32-2H+CO2↑H2OHS-H+H2S↑
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ
&Mg2+SO42-
Ba2+CO32-CaCO3↓Ca2+SO42-CaSO4
Cu2+Fe3+OH-
Cu2+2OH-Cu(OH)2↓Fe3+3OH-Fe(OH)3↓
OH-CH3COO-PO43-HPO42-H2PO-H+
OH-H+H2OCH3COO-H+CH3COOH
HCO3-OH-=CO32-H2O
HPO42-OH-PO43-H2O
NH4+OH-=NH3·H2O
AlO2-S2-CO32-C6H5O-
3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3↓
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
&②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；
OH-OH-AlO2-CO32-HCO3-SiO32-SO32-HSO3-S2O32-S2-HS-ClO-F-PO43-H2PO4-C6H5O-CH3COO--OOC-COO-C6H5COO-CH3CH2O-SCN-H2N-CH2-COO-
H+H+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Zn2+Mg2+Al3+NH4+HCO3-HPO42-H2PO4-HSO3-HS-HOOC-
2I-2Fe3+=I22Fe2+
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
SO32-S2-2S2-SO32-6H+3S↓3H2O
（1）Fe3+SCN-C6H5O-不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
Fe3+SCN-Ag+NH3·H2OCN-
Fe3+SCN- [Fe(SCN)]2+
Al3HCO3-Al3S
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
&（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
Al3+CO32-SO32-HCO3-HSO3-HS-AlO2-
AlO2-Fe3+Fe2+Zn2+Cu2+Ag+NH4+
SiO32-NH4+
(1)AlO2-HCO3-H3Al2O3AlO2-AlO2-[OH-]HCO3-Al(OH)3CO32-AlO2-HCO3-
AlO2-HSO3-HS-H2PO4-HPO42-
(2)(NO3-)(S2-I-Fe2+)MnO4-SO32-S2O32-S2-I-Cl-Br-MnO4-Cl-Br-
(3)(Mg2+HCO3-Mg2+HSO3-)
限制酸性溶液的条件
1. PH=1的溶液
　　2.使紫色石蕊溶液呈红色
　　3.使甲基橙呈红色
　　4.加镁粉放氢气
　　5.c(oH-)为十的负十四次方
　　 限制碱性的条件
1.PH=14的溶液
　　2.使pH变蓝
　　3.使红色石蕊变蓝
　　4.酚酞呈红色
　　5.甲基橙呈黄色
6.c(H+）为十的负十四次方
　　可酸可碱的条件
　　1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升
　　2.加入铝粉有氢气产生
　　3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液
“与Al反应能放出H2的某溶液”，
可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是强碱溶液。
H+OH-=1×10-10mol/L
②MnO4Fe3Fe2+Cu2FeSCN2
如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4ˉ（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色）等。
③ MnO4NO3
S2O322HS↓SO2↑H2O
⑤ “”“”
与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。
(2)(OH)(H)
&&& HCO3OHCO32H2O&&
&&&& HCO3HCO2↑H2O
离子共存之三
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存
。如SO42－与Ba2+、Ag+；
OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；
Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；
Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；
S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；
HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。 （3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
　　如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：
①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）
2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、
HSO3－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，
如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；
Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）
常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
三、离子共存问题常见的典型问题
Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；
6.酸性条件下 ClO—与Cl—不共存
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