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化学未来的发展趋势
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你可能喜欢化学史上的重大事件与化学科学发展的主要线索--《化学教育》2009年07期
化学史上的重大事件与化学科学发展的主要线索
【摘要】：对化学科学发展的主要线索进行了阐述,并对化学历史上的重大事件作出评价。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：O6-09【正文快照】：
化学科学发展的主要线索如何,有哪些划时代的光辉成就当然,对化学史上的划时代事件可能有不同的看法,见仁见智。本文以美国《科学》杂志在20世纪末提到的11项化学光辉成就为例,对化学史上的重大事件及化学科学发展的主要线索进行简要阐述。1公元前5~前4世纪,留基伯和德谟克利
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京公网安备75号化学科学特点和化学研究基本方法 化学基本概念
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化学科学特点和化学研究基本方法 化学基本概念
研读08年高考化学考试大纲（广东卷）1
1. 化学科学特点和化学研究基本方法
2. 化学基本概念
二. 复习过程：
（一）化学科学特点和化学研究基本方法
1. 了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。
例1. 物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（　）
A. ①②③⑤　　　　　B. ①②⑤&&&&&&&& C. ②⑤⑥　　　　　　D. ①④⑤⑥
2. 了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法，认识化学是一门以实验为基础的科学。
例2. 向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－离子的物质的量。
（1）方案一是否可行?　&& 　。理由是　　　　　　　　　　　　　& 　　　　。
（2）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br—）＝&&&&& mol则说明溴水与乙醛发生取代反应。若测得反应后n（Br—）＝&&&&&&& mol则说明溴水与乙醛发生加成反应，若测得反应后n（Br—）＝&&&&&& &mol则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。
（3）按物质的量之比为1∶5配制1000mL KBrO3、KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中的10mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为&&& （填序号）。
（4）写出上述测定过程中反应的离子方程式。
①KBrO3与KBr在酸性条件的反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
②溴水与乙醛反应：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（5）根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象。
答案：（1）不可行，溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性
（2）a、0、2a，
（4）BrO3＋5Br＋6H＋＝3Br2＋3H2O，CH3CHO＋Br2＋H2O＝CH3COOH＋2H＋＋2Br—
（5）溶液的紫色褪去
3. 了解物质的组成、结构和性质的关系，了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
例3. 据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。下列有关O4的说法正确的是（&&& ）
A. O4分子内存在极性共价键&
B. 合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C. O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D. O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
4. 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
例4. 将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 （　　）
A. 二价金属，二元酸 B. 二价金属，三元酸
C. 三价金属，二元酸 D. 一价金属，一元酸
5、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等），了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
例5. 下列有关环境问题的说法正确的是（　& ）
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减废气中SO2的量
B. 臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C. pH在5.6—7.0之间的降雨通常称为酸雨
D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
例6. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（&&& ）
A. NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3&&
C. 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
D. NH3＋HCl ＝ NH4Cl
（二）化学基本概念
1、物质的组成、性质和分类
（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。
例7. 测得某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子, 其中Na＋与Mg2＋的个数比为4∶5, 则Cl－和SO42－的个数比为
①8∶3&&&&&&&&&&&&&&&&& ②3∶2&&&&&&&&&&&&&&&&& ③4∶1&&&&&&&&&&&&&&&&& ④1∶3
A. 只有①&&&&&&&&&&&& B. 只有①②④&& &&&&&& C. 只有②④&&&&&&&& D. ①②③④
（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。
例8. 下列过程中，不涉及化学变化的是
A. 甘油加水作护肤剂&&& B. 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
C. 用明矾净化水&&&&&&& D. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑痕
（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
例9. 下列物质中肯定属于纯净物的是
A. 由同种元素组成的物质& &&&&&&&&&&&&&&&&&& B. 由同种分子组成的物质
C. 分子式相同的物质组合成的物质& &&&&& D. 质子数相同的微粒组成的物质
（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
例10. 下列说法正确的是（&&&& ）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；②白色硫酸铜粉末放置于空气中变蓝色是化学变化；③H、C、N、O四种元素只能形成四种单质；④由两种原子构成的纯净物可能是单质；⑤食盐属于盐类、纯碱属于碱类、油脂属于酯类；⑥氯水、氨水、重水均是混合物
A. ①②④&&&&&& B. ②③⑤&&&&& &C. ②④&&&&&&& D. ②⑤
2、化学用语及常用计量
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
例11. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式是（&&& ）
A. I2O4&&&& B. I3O5&&& C. I4O7&&&& D. I4O9
（2）熟悉常见元素的化合价。根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
例12. 等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A. ＋3&&& B. ＋2&&& C. ＋1&&& D. ＋4
（3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
例13. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（&& ）
A. 乙烯的结构式：CH2＝CH2&&&&&&& &
B. 苯的分子模型：
C. CO2的分子式：&
D. 氟原子结构示意图：&
（4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
例14. 某金属元素最高价氟化物的相对分子质量为M1，其最高价的硫酸盐的相对分子质量为M2。若此元素的最高正价为n，则n与M1、M2的关系可能是
A. &&&&B. &&&&&C. &&&&&&D.
（5）理解质量守恒定律的含义。
例15. 两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质Xm、Yn和水在一定条件下能发生反应：Xm＋Yn＋H2O→HY＋H3XO4＋XH4Y（未配平）。（m、n均为大于l的正整数）
（1）若XmYn在常温下均为常见固体，则Xm是__________，Yn是__________；（填化学式）
（2）试根据推断后，完成（配平）上述化学方程式______________________________
（3）试解释下列两反应能进行的原因：
① HY（aq）＋NaH2XO4（aq）＝H3XO4（aq）＋NaY（aq），理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
② H3XO4（浓）＋NaY（固）＝ HY＋NaH2XO4，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&
答案：（1）P4 &I2 （2）P4＋2I2＋8H2O＝2HI＋2H3PO4＋2PH4I&& （3）①因为酸性（或电离程度）HI＞H3PO4 ②该反应在一定条件下是可逆的，由于HI易挥发，促进平衡朝正反应方向移动（其它合理答案也可）
（6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并进行有关计算。
例16. 下列离子方程式中正确的是（　　　）
A. 在氯化铝溶液中加入过量氨水& Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓
B. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液& Ba2＋＋SO42—＝BaSO4↓
C. 在澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳& OH－＋CO2＝HCO3—
D. 在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液& Ca2＋＋HCO3—＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
（7）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数的含义。
例17. 相对分子质量为M的气态化合物V L（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是（&& ）
A. 相对分子质量M可表示为：&
B. 物质的量浓度c可表示为：&&
C. 溶液的质量分数ω%可表示为：&&&
D. 溶液密度ρ可表示为：
例18. 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100 mL1 mol·L—1盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（&&& ）
A. 1：2：3&&&&&&& B. 6：3：2&&&&& &C. 3：1：1&&& D. 1：1：1
（8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
例19. 下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A. ①②③④⑤&&&& B. ②④⑤⑥⑦&&&&&&&& C. ②④⑤&&&&& D. ①②⑤
3、溶液与胶体
（1）了解溶液的含义。
例20. 分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是（& &）
A. 四氯化碳、碘水& 　　 B. 甲醇、水&& 　　
C. 甘油、水& 　　& D. 乙酸乙酯、水
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
例21. 下图为某物质的溶解度曲线图，对于该物质，下列说法不正确的是（&&& ）
A. A点的溶液是不饱和溶液
B. 50℃时的溶解度大于20℃时的溶解度
C. 将A点溶液降温至20℃时，将有晶体析出
D. A、B点比较，B点溶液的溶质质量分数较大
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并进行有关的计算。
例22. 下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是（&&& ）
A. 40℃时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体
B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C. 60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30克硫酸铜晶体
D. 30℃时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是氯化钠
（4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
例23. 实验需要80mL浓度约为5﹪的食盐水，配制所需食盐水最好应该选择（&&&& ）
A. 称取4gNaCl放在100mL烧杯中，加水到80mL
B. 称取6gNaCl放在250mL烧杯中，加水到120mL
C. 称取4.0gNaCl，用100mL容量瓶配制
D. 称取5.0gNaCl，用100mL容量瓶配制
（5）了解胶体是一种常见的分散系。
例24. 下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（&&& ）
A. 氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C. 水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染
D. 牛油与烧碱溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出
【模拟试题】
（一）数据分析类——07、06年广东高考的主流题型
1. （1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物
（CH3）2C＝CHCH3
CH3CH＝CH2
据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是&&&&&&&&&&&&&& &（填代号）。
A. （CH3）2C＝C（CH3）2&&&& B. CH3CH＝CH CH3&&
C. CH2＝CH2&&&&& D. CH2＝CHCl
2. “碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃下进行实验，得到的数据如下表：
c（I－）/mol·L－
c（SO42－）/mol·L－
回答下列问题：
（1）该实验的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（2）显色时间t2＝&&&&&&&&&& 。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为&&&&&&& （填字母）
A. &22.0s&&& B. 22.0～44.0s&&& C. ＞44.0s&&& D. 数据不足，无法判断
3. 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率45～50%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下：
C2H3CHO＋（CH3CO）2O → C2H3CH＝CHCOOH＋A
苯甲醛&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 肉桂酸
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。产物A的名称是&&&&&&&&&&&&& 。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为&&&&&&& （不要求标出反应条件）
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
取代苯甲醛
取代苯甲醛
可见，取代氢对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
①____________________________________。
②____________________________________。
③____________________________________。
4. 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，&&& &&&&&对反应速率有影响，&&&&&&&&&&&& 反应速率越快；能表明同一规律的还有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （填实验序号）。
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有&&&&&&&&&& （填实验序号）。
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有&&&&&&&&&&&& ，其实验序号是&&&&&&&&& 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：&&&&& 。
5. 已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
燃烧热／（kJ·mol－1）
今有10L（在标准状况下）某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式_________&&&&&&&&&&&&&&&& ______；
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数___________________；
（3）由上表可总结出的近似规律是_____& &&&&&&&&&&&&&________________；
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为_________kJ·mol－1。
（二）图像分析类
6. 羟基磷灰石[Ca3（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋&&&& ＋&&&&
②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝
（2）与方法A相比，方法B的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是&&&&&&&&&&&& 。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是&&&&&&&&&&&&&& （填化学式）。
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
7. 下图是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是：&&&&&& &&&，B是：&&&&&&&&& 。
（2）由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（3）由A得到B的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
（4）由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。
8. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：&&&
（1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需NaCl &&&&&&&&&g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有&&&&&&&& 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为&&&&&&&&& 。
（4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是&&&&& 。
9. 某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究。实验步骤为：①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0 g硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。⑧对实验数据进行分析处理。请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是____________________。
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体。加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当_________________，然后将坩埚放在______________里冷却。
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到__________________________。
（4）30℃～110℃间所得固体的化学式是_____________________，1000℃以后所得固体的化学式是______________________。
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验时，温度应控制在____范围内。
10. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2＋、Pb（OH）＋、Pb（OH）2、Pb（OH）3－、Pb（OH）42－，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2＋，2表示Pb（OH）＋，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3－，5表示Pb（OH）42－】
⑴Pb（NO3）2溶液中，&&&&&&& 2（填“&”、“＝”、“&”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
⑵往Pb（NO3）2溶液中滴稀NaOH溶液，pH＝8时溶液中存在的阳离子（Na＋除外）有&&&&&&&& ，pH＝9时，主要反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&& 。
⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是&&&&&&&&&&&&& 。
⑷如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）＋Pb2＋E2Pb（s）＋2H＋
则脱铅的最合适pH范围为&&&&&&& （填代号）。
A. 4～5&&&&&&&&& B. 6～7&&&&&&&&& C. 9～10& &&&&&&&&&&& D. 11～12
【试题答案】
1. （1）① C＝C上甲基（烷基）取代，有利于加成反应；② 甲基（烷基）越多，速率越大；③ C＝C上溴（卤素）取代，不利于加成反应（2）D
2. （1）研究反应物I－与S2O42－的浓度对反应速率的影响
（2）29.3s
3. （1）乙酸
（2）C6H5CH＝CHCOOH＋C2H5OH → C6H5CH＝CHCOO C2H5＋H2O
（3）①苯环上有氯原子取代对反应有利②苯环上有甲基对反应不利③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利⑥苯环上甲基越多，对反应越不利
4. （1）固体反应物的表面积，表面积越大，1和2
（2）1、3、4、6、8；2、5
（3）反应温度，6和7、8和9
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
5. （1）2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（l）；△H＝—3119.6kJ/mol
（2）72.13%
（3）烷烃分子中每增加一个CH2燃烧热平均增加645kJ/mol左右
6. （1）①10NH4NO3、3H2O ②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O
（2）唯一副产物为水，工艺简单
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
（4）Ca5（PO4）3OH
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：
Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
7. （1）CaC2O4，CaCO3
（2）CaC2O4·H2OCaC2O4＋H2O
（3）CaC2O4CaCO3 ＋CO&
（4）由图读得分解产物C的质量约为38 mg，C的相对分子质量＝＝56（或＝＝56），由此推断C的化学式是CaO&&&
8. （1）11.7
（2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
9. （1）研钵；
（2）继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出干燥器；
（3）连续两次称量的质量差不超过0.1g为止；
（4）CuSO4·3H2O、Cu2O；（5）260℃～650℃
10. （1）&，Pb2＋与Cl－发生反应，使c（Pb2＋）减小。
（2）Pb2＋、Pb（OH）＋、H＋；Pb2＋＋2OH－＝Pb（OH）2
（3）Fe3＋
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