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题号：2499080试题类型：实验题 知识点：化学实验数据的分析,实验室制取和收集气体的思路,二氧化碳的性质实验,家庭小实验、趣味实验&&更新日期：
当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等,但其外观、手感都没有明显差异.那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢?就此问题,实验小组同学展开探究.【查找资料】①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成,含有一定量的氨基酸、碳酸钙等.②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成,贝壳加工过程中会用到氢氧化钠,贝壳的主要成分是碳酸钙.③珍珠粉中除碳酸钙外,其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳.④氨基酸大部分能溶解于水,遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色.⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应,生成二氧化碳.⑥氯化钙溶液呈中性.【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于:①廉价珍珠粉含有 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&;②廉价珍珠粉不含氨基酸;③碳酸钙含量不同.【实验探究】实验内容现象结论(1)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,静置一段时间后,滴加 &&&& .廉价珍珠粉的上层清液变红,优质珍珠粉的溶液没有变色猜想①成立(2)分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中,加少量水,加热.优质珍珠粉的溶液有黄色出现,局部变黑,廉价珍珠粉的溶液没有明显现象猜想②成立&(3)分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中,再逐滴加入14.6%的稀盐酸,边滴加边振荡,直至恰好完全反应.数据记录如下:&优质珍珠粉廉价珍珠粉珍珠粉的质量100 g100 g加入盐酸的质量460.0 g501.3 g烧杯中最终物质的总质量520.0 g557.7 g&①处理数据时,小明提出了如下思路:用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数,求出反应的盐酸中的溶质质量,进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量.你认为小明的思路是否可行,理由是 &&&&&&②处理数据后,得出结论:廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为
%(计算结果保留小数点后1位),含量高于优质珍珠粉.【实验反思】经过反思,同学们认为仍用上述试剂,只需略调整操作,就可以通过一次珍珠粉的取样完成三个猜想的验证.请写出调整后的作:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&.
难易度：中等
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实验过程中的各种测量数据及有关现象，应及时准确而清楚地记录下来。记录实验数据时，要有严谨的科学态度，要实事求是，切忌夹杂主观因素，决不能随意拼凑或伪造数据。
常见的易混易错的数据：1. 托盘天平称量的质量只能精确到小数点后1位。2. 量筒测量溶液的体积，精确到小数点后1位。3. 温度计测量的温度数据精确到小数点后1位。 4. pH试纸测量溶液的pH值只能精确到整数位。
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。
气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：
气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。
实验室制取气体的思路图:
探究二氧化碳的三个性质实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧2.二氧化碳溶于水显酸性3.二氧化碳能溶于水
二氧化碳性质探究实验：1.证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧(1)装置:(2)现象:蜡烛由低到高依次熄灭结论：证明二氧化碳的密度比空气的大；二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 2.二氧化碳溶于水显酸性(1)装置:(2)现象:1和4实验中的白花变红,2和3白花不变色(3)结论：二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(或二氧化碳溶于水显酸性)3.二氧化碳能溶于水(1)装置：(2)现象：塑料瓶变瘪(3)结论：二氧化碳能溶于水。
“家庭小实验”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。它具有趣味性、探究性、规范性、普及性等特点。
常见的家庭小实验：（1）
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　　4粉质羽毛
　　顾名思义，粉质羽毛的鸽子羽毛上的粉质会较多，一般羽色较淡、亮的多是粉质型羽毛，比如白色，以及绝大部分的灰色、淡雨点、红轮和绛鸽等。鸽子羽毛上的粉质在一定程度上起保护羽毛和减低空气阻力的作用，其粉质的多少，也将决定羽毛抗风蚀、雨侵程度的能力。与油质型羽毛相比，这类羽毛的抗风蚀和耐湿能力要差得多（水浴就可以将粉质洗掉）。
　　像最常见的"梢条"现象，常会发生在粉质型羽毛上。这是因为粉质在羽毛上的粘附力是有限的，在历经高速或较长时间飞行后，粉质会被风"唰"光，继续再飞行的话，就会出现"梢条"和羽毛涩滞现象，使飞行阻力加大。同样道理，在湿度较大的天气飞行时，鸽子羽毛上的粉质被唰掉的速度会加快羽毛变湿，飞行阻力加大，体力会很快下降，以至无法继续飞行。有经验的赛鸽家，凭借鸽子羽毛上的粉质存留量的多少，就可以断定某羽鸽子是否飞行过或者大约飞行了多少时间。另外，粉质羽毛的鸽子，一旦某一时期粉质明显缺少时，也就表明其体质或健康状况出现了问题。
　　5油质羽毛
　　鸽子的羽毛不完全都是粉质型的，还另有一种像水鸟或水禽的羽毛那样是油质型的。油质型羽毛鸽的羽毛表面附有一层油质，这层油质除了有比粉质还好的防风蚀性能外，最特殊的作用是具有一定的防水能力。油质羽毛类鸽子由于羽毛上的粉质不多，羽色一般也较深暗或呈垃圾色，在视觉上就不如粉质型羽毛的鸽子那样亮丽，如深雨点、垃圾色的淡雨点和灰鸽等，多是油质型羽毛。
　　虽然羽毛上的油质对空气的减阻作用不如粉质好，但其抗风蚀、雨侵程度的作用却比粉质强。因此，与粉质型羽毛相比，在干燥的空气条件下或中、短程赛距时，油质型羽毛的鸽子飞行速度赶不上粉质型的，但在较湿空气条件下或长程赛距，以及难飞的、需要比持久力的赛事时，油质型羽毛的鸽子由于羽毛形态保持得较好，飞行阻力不会增加，平均飞速较为均衡，使其更容易飞出成绩。仅从羽毛这个条件上来要求，富有一身油性很强的油质羽毛，对于飞远距离，特别是飞超远程距离的鸽子来说，是非常重要的。
　　在此以前，我们常感觉到羽色的深浅与飞距的长短有一定的关系，而其中的原因却不一定完全知道，因此，普通的作育者棚中往往什么羽色的鸽子都有，参赛时，中短距赛事使翔羽色浅淡的，长距离赛事使翔羽色较深的。了解了粉质和油质羽毛的不同性能后，也就明白了其实是羽质的差异在起作用。
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