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小魔术“空瓶生烟”方法如图：A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中产生浓浓的白烟．由此回答：（1）上述反应过程如下图．则该反应的化学方程式为：______；根据图，你能得出的结论是（写一条）：______．
（2）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是：______．
矜夜そ冥夜65
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（1）由题意知反应物和生成物，可书写化学方程式NH 3 +HCl=NH 4 Cl；由微观粒子的图形，可得结论：在化学变化中，分子可分，原子不可分等（根据质量守恒定律，合理即可）；（2）观察塑料瓶变化为变瘪，其原因为：气体反应生成固体，瓶内压强较小．故答为：（1）NH 3 +HCl=NH 4 Cl；在化学变化中，分子可分，原子不可分；（2）气体被消耗生成了固体，瓶内压强小于外界大气压．
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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是&，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是　&②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放　&(填字母)。A．20mL 60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为　&(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是　&②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为　&，滴定达到终点时溶液的颜色变化为　&③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：　&④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为　&(填化学式)&
本题难度：容易
题型：解答题&|&来源：2010-新余一中高二下学期第二次段考化学卷
分析与解答
习题“(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可...”的分析与解答如下所示：
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(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30...
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“(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高...”的最新评论
欢迎来到乐乐题库，查看习题“(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是____，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放____(填字母)。A．20mL 60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为____(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为____，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：____④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为____(填化学式)”的答案、考点梳理，并查找与习题“(14分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是____，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放____(填字母)。A．20mL 60℃的温水B．100mL冰水C．100mL饱和食盐水D．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为____(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为____，滴定达到终点时溶液的颜色变化为____③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为：____④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为____(填化学式)”相似的习题。& 制备实验方案的设计知识点 & “某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（...”习题详情
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是&；装置①的作用是　&．（2）装置②中产生ClO2的还原剂是　&；装置④中制备ClO2的化学方程式为　&．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③　&；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c&moloL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V&mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．（4）达到滴定终点时的现象为　&．（5）该样品中NaClO2的质量分数为　&（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为　&．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2013-天津市河东区高考化学二模试卷
分析与解答
习题“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于6...”的分析与解答如下所示：
（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收ClO2，防止逸出污染空气；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平书写方程式；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，注意温度控制；（4）反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）根据关系式NaClO2～2I2～4S2O32-进行计算；（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘所致．（1）装置④中气体反应，装置内压强降低，装置③防止倒吸；装置中有未反应的ClO2，装置①可以吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；故答案为：防止倒吸；吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气；（2）亚硫酸钠具有还原性，在反应中作还原剂；装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体，故装置④中生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生成，结合原子守恒可知，还有水生成，配平后方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，故答案为：Na2SO3；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2o3H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度38℃～60℃进行洗涤，低于60℃干燥，故答案为：用38℃～60℃热水洗涤；（4）碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点，故答案为：滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点；（5）令样品中NaClO2的质量分数为a，则：&& NaClO2～2I2～4S2O32-90.5g&&&&&&&&& 4molmag&&&&&&&&&&c&moloL-1&V&10-3L&所以90.5g：mag=4mol：c&moloL-1&V&10-3L&解得a=%，故答案为：%；（6）实验测得结果偏高，说明滴定消耗的Na2S2O3标准液体积偏高，溶液中碘的含量偏高，应是生成的碘离子被氧气氧化为碘，同时生成水，反应离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故答案为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO...
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经过分析，习题“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于6...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于6...”相似的题目：
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入&&&&（填“A”或“B”），再滴加另一反应物．（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是&&&&．（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是&&&&．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是&&&&．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是&&&&．F中试剂的作用是&&&&．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为&&&&．
为减少和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO2的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12&&O-16&&&Ca-40&&&Ba-137）试回答下列问题：（1）写出分解池中发生反应的化学方程式&&&&．（2）在2&105Pa、300℃合成塔中，若有CO2与H2反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：&&&&&&&&．（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是&&&&；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：&&&&、&&&&．（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：&&&&．（5）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c&（H2CO3）=1.5&10-5moloL-1，若忽略水的电离和H2CO3的二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K=&&&&（计算结果保留2位有效数字，己知10-5.6=2.5&10-6）．（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积常数分别为4.96&10-9、2.58&10-9，该同学应该选用较合适的试剂是&&&&（填字母）．A．Ba（OH）2溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&B．Ca（OH）2溶液C．BaCl2和NaOH混合溶液&&&&&&&D．CaCl2溶液．&&&&
氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：（1）制备氧化铜：工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4o5H2O…CuO①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质．操作是&&&&．②步骤Ⅱ的目的是除去硫酸亚铁．操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1．滴加H2O2的目的是&&&&，加入Cu2（OH）2CO3粉末的目的是&&&&．③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4o5H2O晶体，操作是将CuSO4o5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，&&&&，水浴加热烘干．采用水浴加热的原因是&&&&．（2）探究氧化铜性质：①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是&&&&．②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有&&&&．&&&&
“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
&开始沉淀时的pH&沉淀完全时的pH&Mg2+&9.6&11.0&Ca2+&12.2&c（OH-）=1.8moloL-1&（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2（2009o江苏）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3（2013o嘉兴一模）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是&&&&（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的&&&&填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是&&&&．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是&&&&，蒸发浓缩时加热到&&&&时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是&&&&；抽滤后还&要用少量&&&&&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是____；装置①的作用是____．（2）装置②中产生ClO2的还原剂是____；装置④中制备ClO2的化学方程式为____．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③____；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．（4）达到滴定终点时的现象为____．（5）该样品中NaClO2的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．实验I：制取NaClO2晶体己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2o3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．（1）装置③的作用是____；装置①的作用是____．（2）装置②中产生ClO2的还原剂是____；装置④中制备ClO2的化学方程式为____．（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③____；④低于60℃干燥，得到成品．实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．设计如下实验方案，并进行实验：①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．（4）达到滴定终点时的现象为____．（5）该样品中NaClO2的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示）．（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为____．”相似的习题。