金属钒的用途作用及用途

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-06-23 17:05 标签： 钒铁用途和生产工艺
明矾的作用是什么?
? 明矾的作用是什么?
　　明矾，即十二水硫酸铝钾，又称：白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。那么，明矾的作用是什么?
　　明矾在我们日常生活中具有广泛应用.明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等，还可用于食品添加剂。在我们的生活中常用于净水，和做食用膨胀剂，像炸麻圆、油条里都可能含有。　　明矾的作用　　⒈ 抗菌作用　　明矾对多种革兰阴性、阳性球菌和杆菌都有抑制作用;对常见化脓菌有较强抑菌作用.实验表明：明矾对金黄色葡萄球菌、变形杆菌有抑制作用(试管法).对大肠杆菌、绿脓杆菌、炭疽杆菌、弗氏和志贺痢疾杆菌、伤寒杆菌和副伤寒甲杆菌、变形杆菌及葡萄球菌等有抑制作用(纸碟、平板法);对绿色链球菌、溶血性链球菌、肺炎球菌、白喉杆菌作用最强，对牛型布氏杆菌、百日咳杆菌、脑膜炎球菌作用次之，　　体外实验表明：白矾及枯矾对羊毛状小孢子菌和红色毛癣菌有很强的抑制作用.　　⒉ 收敛、固脱作用　　实验证明：明矾水具有很强的收敛作用.明矾内服刺激性很大，故多外用，　　明矾注射液、明矾液和硫酸铝液对大鼠离体直肠，均有明显的抑制作用.浓度超过4%～6%时，可发生蛋白凝固变性，使直肠失去蠕动功能;8%明矾液注射于直肠周围后，可使浆膜及平滑肌凝固性坏死，继而形成无菌性黏连，从而使直肠各层和直肠与周围组织固定，直肠不再滑脱.有报告认为，　　⒊ 抗阴道滴虫的作用　　10%明矾液在试管内(培养液与药液之比为 1:1)有明显的抗阴道滴虫作用.　　⒋ 凝固蛋白的作用　　明矾与蛋白质相遇，使成难溶性的化合物而沉淀.明矾水在体外能使血清立即沉淀，有强烈凝固蛋白的作用.该品可用于止血，如鼻衄时可用棉球浸饱和的明矾溶液塞于鼻孔.有报告认为，　　5.利胆作用　　白矾0.6g/kg十二指肠给药，　　6.局部刺激作用：　　局部刺激性很大，局部注射15%溶液0.3-0.5ml，使兔狂躁不安，局部红肿、破溃，0.3ml静脉注射，使兔发生寒颤、呼吸急迫，末梢血管变紫色，呈缺氧现象。
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[导读]主要介绍钒在钢铁工业、航空航天业和其他工业中的应用。
钒的主要用途为生产合金钢。此外为有色合金，如航空、航天用的钒钛合金，化工催化剂等，还有一些其他用途。其所占的比例大致如下：
一、钒在钢铁工业中的应用
钢铁中加入少量钒，可显著提高其强度，因此钒主要用于生产高强度低合金钢，20世纪70年代已占钒在钢铁应用中的40%以上。其次为生产工具钢、结构钢等。高强度低合金钢是指屈服限大于300N／cm2的钢。加入少量的钒，与碳、氮等形成碳化物、氮化物等能起到细化晶粒、消除夹杂增强延展性的作用。高强度低合金钢发展很快，被广泛用于结构材料，当添加一些另外的合金元素时可在寒冷地带使用，如用于输油及天然气管道、汽车、桥梁及压力容器等。
二、钒在航空航天业中的应用
钛工业消耗的钒约占钒总量的10%，主要用于生产钛合金，用作飞机、火箭、宇航等高温结构材料，如Ti6Al4V、Ti10V2Fe3Al，重量轻，强度大。波音747、F－14、F－16、DC－10等飞机中都有应用。
钒是高熔点金属，塑性好，有延展性，易加工成板、箔、丝、易焊接，传热性好，抗海水、酸、碱性腐蚀，对各种液体金属有良好的稳定性，980℃仍有足够的强度。又因为其同位素衰变期短，不产生强衰变产物，对热中子俘获截面小，故用于液体钠冷却的快中子反应堆，作为包套材料。
磁性材料铁、钴、钒合金中，钒使其提高强度、可塑性及电阻、矫顽力。钒加入多种合金均可使其强度、塑性有明显增加，如镍基、铜基、镍铜基合金。
三、钒在其他工业中的应用
钒在化学工业及石油工业中广泛用作催化剂，如硫酸工业，聚氯乙烯、聚苯乙烯、合成醋酸、草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸，石油工业中的裂化，乙烯、丙烯的聚合反应等。
钒的氧化物有各种各样颜色，因此在玻璃、陶瓷工业中用作染色剂，可得红、绿、蓝、黄、琥珀等各种丰富的色彩；以及有半导体性质及防紫外线的玻璃；在照相、电影业用于显影剂、感光及着色剂。以铕活化的钒酸钇用于彩色电视机的显像管。图1为钒的应用领域及其所占比例图。
图1& 钒的应用领域及其所占比例图
网友评论：
黑龙江某白钨矿属以矽卡岩型为主的白钨矿石，矿石中白钨的品五氧化二钒的物理、性质，用途？
五氧化二钒
vanadium pentoxide
化学式V2O5。橙黄或砖红色固体。无臭、无味、有毒性。熔点690℃，密度3.357克／厘米3。熔体冷却时析出橙红色针状晶体，在1750℃时分解。微溶于水，生成淡黄色酸性溶液。五氧化二钒是两性氧化物，酸性大于碱性，溶于强碱生成钒酸盐，溶于强酸形成钒氧离子VO或VO3+。偏钒酸铵热分解或三氯氧钒与水作用都可制得五氧化二钒：
2NH4VO3＝＝V2O5＋2NH3＋H2O
2VOCl3＋3H2O＝＝＝V2O5＋6HCl
五氧化二钒主要用作接触法制硫酸的催化剂，也可做多种有机化合物氧化反应的催化剂，如蒽氧化为蒽醌等。还用于制造彩色玻璃和陶瓷。
其他答案（共1个回答）
问题重点讨论一下它的化学性质呵呵
五氧化二钒橙红色，块状微溶于水（物理性质）
易溶于浓强碱。水化物为钒酸，有正钒酸焦钒酸和偏泛酸形式其中正钒酸盐稳定性最小
五氧化二钒性质主要体现在其盐的性质上
（1）H2S的酸性溶液遇到钒酸盐产生蓝色溶液（四价钒）和硫
进一步生成绿色溶液（三价钒）
（2）Zn，Cd，Al可以还原钒酸盐（酸性）为四价-三价最终为二价（紫色）钒盐
（3）硫化氨与钒酸盐生成硫代钒酸盐酸化后有硫化钒生成，该物质溶于碱金属硫化物或碳酸盐及碱中
（4）过氧化氢硫酸与五氧化二钒的碱盐中产生黄色过氧钒酸
H3V（O2）O3。灵敏度1比2万
（5）氯化铵与焦钒酸盐生成难溶与氯化铵的偏钒酸铵
（6）铜盐与五氧化二钒的碱溶液生成黄色焦钒酸铜或苹果绿色钒酸铜
（7）五氧化二钒碱及亚汞盐有白色沉淀生成
（8）钒酸盐与磷钼酸酸铵生成沉淀
（9）五价钒与氯酸钾（催化剂）-对氨基苯乙醚（一比四）在酒石酸氢钾促进有紫色反应灵敏度10的负六次方克钒
（10）丹宁实验：有深蓝色或蓝黑色，有NH...
相关信息问题重点讨论一下它的化学性质呵呵
五氧化二钒橙红色，块状微溶于水（物理性质）
易溶于浓强碱。水化物为钒酸，有正钒酸焦钒酸和偏泛酸形式其中正钒酸盐稳定性最小
五氧化二钒性质主要体现在其盐的性质上
（1）H2S的酸性溶液遇到钒酸盐产生蓝色溶液（四价钒）和硫
进一步生成绿色溶液（三价钒）
（2）Zn，Cd，Al可以还原钒酸盐（酸性）为四价-三价最终为二价（紫色）钒盐
（3）硫化氨与钒酸盐生成硫代钒酸盐酸化后有硫化钒生成，该物质溶于碱金属硫化物或碳酸盐及碱中
（4）过氧化氢硫酸与五氧化二钒的碱盐中产生黄色过氧钒酸
H3V（O2）O3。灵敏度1比2万
（5）氯化铵与焦钒酸盐生成难溶与氯化铵的偏钒酸铵
（6）铜盐与五氧化二钒的碱溶液生成黄色焦钒酸铜或苹果绿色钒酸铜
（7）五氧化二钒碱及亚汞盐有白色沉淀生成
（8）钒酸盐与磷钼酸酸铵生成沉淀
（9）五价钒与氯酸钾（催化剂）-对氨基苯乙醚（一比四）在酒石酸氢钾促进有紫色反应灵敏度10的负六次方克钒
（10）丹宁实验：有深蓝色或蓝黑色，有NH4AC则有相同色的沉淀它可以被矿酸分解
（11）氯化铁-丁二酮肟实验：V4+与Fe3+=V5+与Fe2+
酸性是由右向左碱性由左向右。一些氧化剂会有干扰作用。
灵敏度一微克
（12）五氧化二钒与碳和氯气生成三氯氧钒
（13）KHF2与五氧化二钒生成如下物质：
K6V4O7F12.2H2O沉淀换成NH4HF2也可以发生类似反应
（14）五氧化二钒 氟化钠与碳酸钠共熔有
Na3VO4.NaF.19H2O生成
（15）五氧化二钒 与硫酸生成五硫酸二钒
（16）五氧化二钒 硫酸及亚硫酸再通氢气有硫酸钒VSO4生成
（17）硫酸酸化的灰锰氧与五氧化二钒生成三硫酸氧钒
（18）偏钒酸与汞及硫酸有亚汞及硫酸氧钒生成
（19）五氧化二钒的铁盐与碳酸钠及硫酸有钒酸形成
（20）五氧化二钒与氯化氢的冰醋酸溶液共摇有黑红色三氯氧钒生成
（21）汞盐酸及五氧化二钒生成四价钒（淡绿色）
（22）卤化氢还原五氧化二钒氯溴生成四价钒碘化氢生成三价钒
（23）氢还原五氧化二钒成硫化钒VS（在管形炉中2-20h）
（24）五氧化二钒的氨水溶液加硫化氢有硫代钒酸铵（NH4）3VS4生成
（25）五氧化二钒及硫化氢，高氯酸生成VO（ClO4）2
（26）草酸与五氧化二钒形成草酸氧钒
（27）草酸钠与五氧化二钒生成Na2VO（C2O4）2.4H2O沉淀
（28）五氧化二钒与碳酸钠1比1生成焦钒酸钠3比1生成钒酸钠
（29）28中物质继续与磷酸二氢钠共熔有红色晶体生成
（30）五氧化二钒与亚铁氰酸生成黄色二氧化钒沉淀
（31）五氧化二钒氢气有三氧化二钒生成
用途催化剂，制钒化合物如钒盐等。
这是国家限制出口的东西 出口的话 需要出口许可证 商检 出口许可证就是配额 配额是国家发的 需要贸易公司或者工厂去竞标 一般公司很难做的到 但是配额可以购买 很...
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