12．有A.B.C.D.E五种元素. 它们的原子序数由A至E逐渐增大.D 的氢化物的分子式为H2D,D的最高氧化物中D的质量分数为40%.且D原子的原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电——精英家教网——
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12．有A.B.C.D.E五种元素. 它们的原子序数由A至E逐渐增大.D 的氢化物的分子式为H2D,D的最高氧化物中D的质量分数为40%.且D原子的原子核中质子数和中子数相等.A原子最外电子层有4个电子.B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同. E原子的M电子层上共有6个电子.常温常压下.B单质是气体.已知0.1 mol的B 单质与H2完全反应需2.408×1023 个氢原子.C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体.根据上述情况.试回答下列各问题: (1) A-E的元素符号为: . . . . . (2) C位于元素周期表中第 周期.第 族.其阳离子的结构示意图为 . (3) D原子的电子式为 ,E离子的符号为 . (4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为 . . . . (5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式 .反应中 为氧化剂, 为还原剂. (6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中.所得溶液中溶质的质量分数为 . 【】
题目列表(包括答案和解析)
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E增大。D的氢化物的分子式为H2D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层上有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。E原子的M电子层上共有7个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与H2完全反应需2.408×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试完成下列问题：(1)A—E的元素符号分别为_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。(2)C位于元素周期表中第_____________周期_____________族，其阳离子结构示意图为_____________。(3)D原子的电子式为_____________，E离子的符号为_____________。(4)A元素与B、D、E元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_____________，_____________，_____________，_____________。(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物A2B2，反应的化学方程式为_____________，反应中_____________作氧化剂，_____________作还原剂。(6)试写出D、E最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________,_______________，并比较酸性强弱：___________________________。写出气态氢化物化学式：_______________，比较它们的稳定性：______________________________。
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与个完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
(1)A～E的元素符号分别为_______、_______、________、________、________．
(2)C位于元素周期表中_________周期_______族，其阳离子结构示意图为_________．
(3)D原子的电子式为__________，E离子的电子式为________．
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的分子式为(仅限于由两种元素组成)________，________，__________．
(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式____________，反应中_______是氧化剂，_________是还原剂．
(6)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________，_______，并比较
酸性强弱________；写出气态氢化物分子式________，比较它们的稳定性___________．
DH2DDD40%D
B0.1molBH20.4NA
1A________B________C________D________E________
2C________C________________
3ACDE________________________________
4CB________________AB2________________
有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大．D的氢化物的分子式为，D的最高价氧化物中D的质量分数为40％，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B单质与个完全反应．C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列各问题．
(1)A～E的元素符号分别为_______、_______、________、________、________．
(2)C位于元素周期表中_________周期_______族，其阳离子结构示意图为_________．
(3)D原子的电子式为__________，E离子的电子式为________．
(4)A元素与其余4种元素形成化合物的分子式为(仅限于由两种元素组成)________，________，__________．
(5)C单质和B单质在加热条件下生成化合物，反应的化学方程式____________，反应中_______是氧化剂，_________是还原剂．
(6)试写出D、E最高价氧化物水化物分子式________，_______，并比较
酸性强弱________；写出气态氢化物分子式________，比较它们的稳定性___________．
DH2DDD40%D
B0.1molBH20.4NA
1A________B________C________D________E________
2C________C________________
3ACDE________________________________
4CB________________AB2________________
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请输入手机号有A..B.C.D四种元素.其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子.比少一个电子层.B原子得一个电子后3p轨道全满,C原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大,D的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含D的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.R是由A.D两元素形成的离子化合物.其中A与D离子 题目和参考答案——精英家教网——
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有A、、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的&&&&&（填序号）。①单质＞B单质＞R&&&&&②R＞A单质＞B单质③单质＞R＞A单质&&&&&④A单质＞R＞B单质（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体时的晶体类型为&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出D原子的核外电子排布式&&&&&&&&&&_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为&&&&&&&&&&&&&，FeD2物质中具有的化学键类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
（1）②&（2）&分子晶体&&&（3）1&与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应生成·&（4）1：1&&离子健&&非极性共价健略
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A、D在周期表中的相对位置如表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。（1）D的原子结构示意图为&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）元素E在元素周期表中位于第&&&&&&&&族；（3）C、D、E离子半径的大小关系为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子符号表示）；（4）元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲，化合物甲中所含化学键为&&&&&&&&&试写出甲与水反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）若乙是元素A的最简单气态氢化物，丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。①pH相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍，稀释后两种溶液的pH仍然相同，则x&&&&&&y（填写“＞”、“＜”或“=” ）②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（不需要配平）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是&&&&&&&&&&&&& (&&& )A．Y和Z互为同位素B．X和Y能化合成两种化合物C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键D．X离子比Ｒ的离子半径大
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：元素有关信息A元素主要化合价为 —2，原子半径为0.074 n m&B所在主族序数与所在周期序数之差为4 C原子半径为0.102 n m，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D最高价氧化物的水化物，能按1∶1电离出电子数相等的阴、阳离子E原子半径为0.075 n m，最高价氧化物的水化物与其氢化物组成一种盐X（1）画出B的离子结构示意图&&&&&&&；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式&&&&&&&&。（2）盐X水溶液显&&&&&&&（填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因&&&&&&&&&&；（3）D2CA3的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（4）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气（设空气中氧气的体积含量为20％）&&&&&&&&L。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低C．Q与W的原子能形成非极性分子D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能与强碱反应。下列比较正确的是（&&&）A．最高正价：C&E&A& B．气态氢化物稳定性：C&B&A&C．原子半径：B&D&A& D．原子失电子能力：D&C&E&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列顺序表述正确的是A．酸性：H3PO4& HNO3& HClO4B．稳定性：H2O & HF & H2SC．原子半径：Na & Mg & OD．还原性：F－& Cl－& S2－
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列说法中错误的是A．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述正确的是(&&& )A．国际上以一个14C原子质量的十二分之一作为相对原子质量的标准B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
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请输入手机号已知A元素原子核外有两个电子层.其外层电子数为内层电子数的3倍.B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子.该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同.C元素的原子核内有11个质子和12个中子.试写出:(1)A元素的原子结构示意图 (2)C元素形成的阳离子符号 (3)由这三元素可以组成若干种化合物.试写出其中一种的化学式 ． 题目和参考答案——精英家教网——
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已知A元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子，该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，C元素的原子核内有11个质子和12个中子，试写出：（1）A元素的原子结构示意图（2）C元素形成的阳离子符号（3）由这三元素可以组成若干种化合物，试写出其中一种的化学式．
考点：原子结构与元素的性质
分析：A元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子，该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，则B为S元素；C元素的原子核内有11个质子和12个中子，则C为Na，据此解答．
解：A元素原子核外有两个电子层，其外层电子数为内层电子数的3倍，则A为O元素；B元素的原子获得2个电子可以形成阴离子，该阴离子的电子层结构与氩原子的电子层结构相同，则B为S元素；C元素的原子核内有11个质子和12个中子，则C为Na，（1）A为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；（2）C为Na元素，形成的阳离子符号为Na+，故答案为：Na+；（3）由O、S、Na这三元素可以组成若干种化合物，其中一种的化学式为Na2SO4等，故答案为：Na2SO4等．
点评：本题考查原子结构与元素性质，比较基础，侧重对核外电子排布的考查，有利于基础知识的巩固．
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科目：高中化学
某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：I．制取氧化铜①称取2gCuSO4?5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液．直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是．（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是．Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较．实验时均以生成25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其他物质的质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO&&&0.5g⑥1.2gMnO2&&&0.5g回答下列问题：（3）上述实验中的“待测数据”指．（4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为．（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．．b．&CuO的化学性质有没有改变．
科目：高中化学
当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca&（OH）2固体的量减少，须加入少量的（　　）
A、CH3COOHB、NaOHC、MgS04D、NaHS04
科目：高中化学
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、将1～2mL氯化铁饱和溶液滴入到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+B、FeSO4溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OC、向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至SO42-沉淀完全：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
科目：高中化学
氧化亚铁和盐酸反应的反应类型是．
科目：高中化学
具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：（1）推断下述物质的结构简式：A：&B：C：&&D：（2）写出下列变化的化学方程式，并注明化学反应类型：G→高分子化合物：，反应类型．
科目：高中化学
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品（含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质）为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下：已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．（1）操作A所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（2）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是．（3）加入过量铁可回收的金属是．（4）操作C所得的滤渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物质的量之比为5：1，该滤渣在空气中灼烧可获得高性能的磁粉Fe3O4，写出该反应的化学方程式．（5）“沉淀”的成分为ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为．（6）取20.00mL滤液N，用O.02mol．L-l的KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，则滤液N中Fe2+的浓度为mol?L-l．
科目：高中化学
在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A、Na+、Cl-、NO3-、H+B、Na+、Cu2+、Cl-、S2-C、K+、SO42-、Fe2+、NO3-D、K+、NH4+、SiO32-、SO42-
科目：高中化学
已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ/mol②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol③C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.4kJ/mol④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是．（2）碳的燃烧热△H=．（3）燃烧10g&H2生成液态水，放出的热量为．（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为．
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月球能源宝库中的氦-3原子核内有2个质子和1个中子，下列有关氦-3的说法正确的是（　　）A．原子核外电子数为3B．原子的核电荷数为2C．该元素单质化学性质非常活泼D．该元素的原子序数为1
血刃崛起0342
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A、因为在原子中，质子数=核外电子数，所以氦3原子核内有2个质子时核外会有2个电子，故A错误；B、因为在原子中，质子数=核电荷数，所以氦3原子核内有2个质子则原子的核电荷数为2，B正确；C、当原子核外存在一个电子层且该层电子数是2时是一种稳定结构，氦3原子核外有两个电子，达到相对稳定结构，该元素单质化学性质稳定，故C错误；D、因为在原子中，质子数=原子序数，所以氦3原子核内有2个质子，原子序数为2，故D错误；故选：B．
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根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，以及核外电子的排布规律和化学反应中得失电子的性质分析解决
本题考点：
原子的有关数量计算．
考点点评：
本题属于创新题目，由题目给出信息，推断该元素的原子构成，对于原子构成的一些规律应当熟记，此问题可以迎刃而解
扫描下载二维码A元素原子M电子层上有7个电子.B元素与A元素位于同一周期.B元素的原子最外电子层只有1个电子．(1)画出B元素的原子结构示意图 (2)A.B两元素形成化合物的名称是 .电子式是: ．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K.M两个电子层上电子数之和．元素:A为 B为 C为 D的质子数和中子 题目和参考答案——精英家教网——
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A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．（1）画出B元素的原子结构示意图（2）A、B两元素形成化合物的名称是，电子式是：．B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．元素：A为&&B为C为&D的质子数和中子数相等．D&的原子组成符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：．（3）用电子式表示MgCl2的形成过程用电子式表示H2O形成过程．
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A元素原子M电子层上有7个电子，则A为Cl，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na，（1）Na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1；（2）A、B两元素形成化合物为NaCl，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为过氧化钠，则C为O；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数为8-2=6，即D为S；（3）MgCl2为离子化合物，H2O为共价化合物．
解：A元素原子M电子层上有7个电子，则A为Cl，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子，则B为Na，（1）Na的原子序数为11，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，原子结构示意图为，故答案为：；（2）A、B两元素形成化合物为NaCl，为氯化钠，电子式为，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，E为过氧化钠，则C为O；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则M层电子数为8-2=6，即D为S，D的质子数和中子数相等，D&的原子组成符号为&3216S，其最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，故答案为：氯化钠；；Cl；Na；O；&3216S；H2SO4；（3）MgCl2为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，故答案为：；．
点评：本题考查位置、结构、性质的综合应用，为高频考点，把握原子结构推断元素为解答的关键，侧重化学用语的考查，注重基础知识的夯实和训练，题目难度不大．
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科目：高中化学
2g AO32-中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A的摩尔质量是（　　）
A、12g/molB、32gC、80g/molD、32g/mol
科目：高中化学
按要求完成下列问题（1）写出下列微粒的结构示意图Al3+：、Ar：（2）完成下列化学方程式①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：②漂白粉在空气中失效变质：（3）海水中蕴含着丰富的化学物质，其中氯化物主要是，其次是．在卤素中被称为海洋元素的是，地球上99%的该元素存在于海洋中；被称为智慧元素的是，此元素在海洋中的总量可达8×1010吨．（4）α粒子是带2个单位正电荷、质量数为4的原子核．由此可推断α粒子含有个质子，个中子．
科目：高中化学
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：（1）步骤II中制氢气原理如下：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）&&&CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是．a．升高温度&&b．充入He&&&c．加入催化剂&&&d．降低压强（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为．（3）CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式．以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：．（4）已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式．（5）已知CO2+2NH3&&&CO（NH2）2+H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素．
科目：高中化学
现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水．回答有关问题：（1）写出有关反应的离子方程式．装置甲：；装置丁：．（2）证明氯水已饱和的现象是．（3）制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是（水分子除外）；装置乙的作用是．（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：①在装置乙和丙之间增加如图（a）所示的装置，你认为有无必要？．②在装置丙的长导管下口处，接如图（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是．
科目：高中化学
（1）配制FeCl3等溶液时，常将它们溶于较浓的中，然后再加水稀释．（2）碱性物质能清洗油污．且碱性越强去污能力越强．生活中使用Na2CO3去油污时，最好是将Na2CO3溶于水中．（3）明矾（KAl（SO4）2?12H2O）可以净水，原因是明矾水解所产生的胶状Al（OH）3可以吸附水里的杂质，并形成沉淀，使水澄清，其离子方程式为．（4）泡沫灭火器中的药品为NaHCO3和Al2（SO4）3，其中HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，其反应的离子方程式为．
科目：高中化学
铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答：（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是．（2）若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是．（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是．（4）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，在潮湿的中性环境中的正极反是．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A、D燃烧所得的CO2分别都是B、C、E的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．据此，回答下列问题：（1）写出A、B结构简式：A，B，C的电子式：（2）写出下列反应的化学方程式：A→D：．
科目：高中化学
在2L恒容密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图中表示NO2的变化的曲线是．（2）求&2s末用氧气表示的平均反应速率v（O2）=（3）求达平衡时NO的转化率为（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是．a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变c．v（NO）逆=2v（O2）正d．容器内的密度保持不变（5）能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．a．及时分离出NO2气体&&&&&&&&&&&&&&&b．增大O2的浓度．
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