(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。 A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物 B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化 C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键 (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。 (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。 ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。 
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。 
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。 - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&分类：(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。 A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物 B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化 C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键 (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。 (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。 ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。 
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。 
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后被人类广泛使用的第四种金属，请写出钛的基态原子的电子排布式：____ 。(2)二氧化钛可作光催化剂，能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质转化为二氧化碳和水，达到无害化。下列有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的说法正确的是__。 A．苯与B3N3H6互为等电子体，分子中所有原子共平面，且都有三种二氯代物 B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分别采取sp.sp2和sp3杂化 C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键 (3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬的合金，铬原子中未成对电子数为___。 (4)①短周期的某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素在形成化合物时，表现的主要化合价为___ 价。 ②第三周期八种元素的单质熔点高低的情况如下图B所示，其中序号“8”代表___（填元素符号），其中电负性最大的是____（填图B中的序号）。 
(5)科学家把C60和K掺杂在一起制备了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为___。 
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___。科目:难易度:最佳答案(1)1s22s22p63s23p63d24s2 (2) BC(3)6 (4)①+2；②Si；2 (5)3：1(6) Fe3+解析
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以下是四种微生物图，请据图回答下列问题。
（1）上图中甲与乙、丙、丁在细胞结构上的主要区别是：甲无成形的
&&&&&&____&&&&
；请写出图甲中序号6所指的结构名称： &&&&____&&&&&& 。（2）图丁中的a是 &&&&&&___&&&& ，图中的乙、丙、丁都通过产生a来繁殖后代。（3）上图中的 &&&____&&&&& （填序号）可以把葡萄糖转化为酒精和二氧化碳。（4）以上生物在自然界中的作用主要是：①作为 &&&&___&&&&
参与物质循环；②引起动植物和人患病；③与动植物共生。（5）图中的乙能产生 &&&______&& ，它是一种著名的抗生素类药物，可治疗多种细菌性疾病。
琳琳大小姐599
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（1）细胞核；鞭毛（2）孢子（3）丙（4）分解者（5）青霉素
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扫描下载二维码[化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素
A
B
C
D
结构性质信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价（1）写出D原子的外围电子排布式，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是（用元素符号表示）．（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”）．（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O
A=O
F-O
F=O
键能（KJ/mol）
360
803
464
640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是．（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是（填序号）．a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键e．金属键（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=KJ/mol． - 跟谁学
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元素
A
B
C
D
结构性质信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价（1）写出D原子的外围电子排布式，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是（用元素符号表示）．（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”）．（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O
A=O
F-O
F=O
键能（KJ/mol）
360
803
464
640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是．（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是（填序号）．a．离子键b．极性键c．非极性键d．配位键e．金属键（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=KJ/mol．[化学--物质结构与性质]四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素
A
B
C
D
结构性质信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有2对成对的p电子
其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价（1）写出D原子的外围电子排布式，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是（用元素符号表示）．（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点（填“高”或“低”）．（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O
A=O
F-O
F=O
键能（KJ/mol）
360
803
464
640在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是．（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是（填序号）．a．离子键&&b．极性键c．非极性键d．配位键&&&&e．金属键（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填序号）；在②的分子中有个σ键和个π键．（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=KJ/mol．科目:难易度:最佳答案解：A的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同，则电子排布式为：1s22s22p2，故A为C，B原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，则电子排布式为：1s22s22p3，故B为N，C的基态原子的M层有2对成对的p电子，故电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故C为S，D的原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，即为29，故D为Cu，（1）铜原子的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故外围电子排布式为：3d104s1，在四种原子中，只有铜原子最外层电子数为1，第一电离能最小，故答案为：3d104s1；Cu；（2）氨气分子之间存在氢键，沸点较高，比同主族相邻元素氢化物PH3的沸点高，故答案为：高；（3）从图中所给的数据可以看出：C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子，故答案为：C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子；&&（4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合，氮原子和氢原子、氧原子和硫原子之间为极性共价键，故答案为：ac；（5）①为氨气②为乙炔③为甲烷，其中氨气和甲烷的中心原子均以sp3杂化形成化学键，在乙炔中，含有一个碳碳三键（其中一个为σ键，另两个为π键）和两个碳氢单键（均为σ键），故答案为：①③；&3；&2；&&&&（6）1molN4分子中含有6mol的N-N键，断裂这些化学键要吸收6aKJ的能量，生成2molB≡B放出2bKJ热量，故△H=-（2b-6a），故答案为：-（2b-6a）．解析（1）根据铜原子的基态原子核外电子排布式来确定外围电子排布式，最外层电子数为个的元素的原子更易失去这一个电子，第一电离能最小；（2）氨气分子之间存在氢键，沸点较高；（3）键能越大物质越稳定，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，Si和O成单键更稳定；（4）[Cu（NH3）4]SO4中心原子与配位体之间以配位键相结合，内界与外界之间以离子键相结合，氮原子和氢原子、氧原子和硫原子之间为极性共价键；（5）氨气和甲烷中的氮原子和碳原子分别有3个、4个未成对电子，分别和氢原子采用sp3杂化形成化学键；乙炔中有一个碳碳三键和两个碳氢单键；（6）△H等于旧键断裂吸收能量和新键生成所释放的能量的差值．知识点:&&&&&&&&&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心化学无处不在，与人类的生产、生活密切联系，人类社会离不开化学．请你利用下列物质：①二氧化硅 ②Fe2O3③MgCl2④氨气
⑤盐酸 ⑥氢气 ⑦食盐水 ⑧纯碱 ⑨二氧化碳 ⑩Ca（OH）2，结合所学知识，回答下列问题：（1）大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长．正确测得某地土壤的浸出液的pH＜4，作物不能正常生长，我们可以向土壤中加入（填序号）______改良．（2）做面条时，面团因较长时间储存而有酸味，常加入适量的（填序号）______中和．（3）海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，来大量制备对我们有用的物质，写出从海水提取镁过程中涉及到的方程式：______；氨碱法制纯碱过程中涉及到的方程式：______．（4）玻璃是我们日常生活中常用的物质．写出制造玻璃过程中涉及到的方程式：______．（5）工人师傅在焊接金属时，常常先除去表面的铁锈，写出除去铁锈的方程式：______．（6）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，目前只在火箭发射等少数情况下使用，不能广泛使用，主要原因是______（答出一条即可）．（7）铵态氮肥不能和Ca（OH）2混合施用的原因是______． - 跟谁学
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⑤盐酸 ⑥氢气 ⑦食盐水 ⑧纯碱 ⑨二氧化碳 ⑩Ca（OH）2，结合所学知识，回答下列问题：（1）大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长．正确测得某地土壤的浸出液的pH＜4，作物不能正常生长，我们可以向土壤中加入（填序号）______改良．（2）做面条时，面团因较长时间储存而有酸味，常加入适量的（填序号）______中和．（3）海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，来大量制备对我们有用的物质，写出从海水提取镁过程中涉及到的方程式：______；氨碱法制纯碱过程中涉及到的方程式：______．（4）玻璃是我们日常生活中常用的物质．写出制造玻璃过程中涉及到的方程式：______．（5）工人师傅在焊接金属时，常常先除去表面的铁锈，写出除去铁锈的方程式：______．（6）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，目前只在火箭发射等少数情况下使用，不能广泛使用，主要原因是______（答出一条即可）．（7）铵态氮肥不能和Ca（OH）2混合施用的原因是______．化学无处不在，与人类的生产、生活密切联系，人类社会离不开化学．请你利用下列物质：①二氧化硅 ②Fe2O3③MgCl2④氨气
⑤盐酸 ⑥氢气 ⑦食盐水 ⑧纯碱 ⑨二氧化碳 ⑩Ca（OH）2，结合所学知识，回答下列问题：（1）大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长．正确测得某地土壤的浸出液的pH＜4，作物不能正常生长，我们可以向土壤中加入（填序号）______改良．（2）做面条时，面团因较长时间储存而有酸味，常加入适量的（填序号）______中和．（3）海洋是人类宝贵资源，人类可以提取海水的各种元素，来大量制备对我们有用的物质，写出从海水提取镁过程中涉及到的方程式：______；氨碱法制纯碱过程中涉及到的方程式：______．（4）玻璃是我们日常生活中常用的物质．写出制造玻璃过程中涉及到的方程式：______．（5）工人师傅在焊接金属时，常常先除去表面的铁锈，写出除去铁锈的方程式：______．（6）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，目前只在火箭发射等少数情况下使用，不能广泛使用，主要原因是______（答出一条即可）．（7）铵态氮肥不能和Ca（OH）2混合施用的原因是______．科目:难易度:最佳答案（1）氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤；（2）碳酸钠溶于水显碱性，可以与发酵酸反应生成二氧化碳；（3）海水提取镁过程：氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，然后过滤后盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，再通电分解氯化镁得到金属镁和氯气．其中涉及到的方程式：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑；氨碱法制纯碱过程是在氨盐水中通入二氧化碳生成氯化铵和碳酸氢钠，其中涉及到的方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（4）制造玻璃过程中是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应生成硅酸钠和硅酸钙以及二氧化碳，涉及到的方程式：Na2CO3+SiO2 高温 . Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 高温 . CaSiO3+CO2↑；（5）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（6）氢气是未来最理想的能源，具有广阔的开发前景，目前只在火箭发射等少数情况下使用，不能广泛使用，主要原因是：制备氢气消耗电能大，成本高（或没有寻找到合适的光分解催化剂，使水分解或没有发现安全贮存氢气的方法等）；（7）铵态氮肥不能和Ca（OH）2混合施用的原因是：铵态氮肥与碱发生反应放出氨气，肥效降低．故答案为：（1）⑩；（2）⑧；（3）MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl2 通电 . Mg+Cl2↑；NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；（4）Na2CO3+SiO2 高温 . Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2 高温 . CaSiO3+CO2↑；（5）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（6）制备氢气消耗电能大，成本高；（7）铵态氮肥与碱发生反应放出氨气，肥效降低．解析
知识点:&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心某校学生会打算开展“创诚信校园，做诚实学生”活动，决定先在同学们中进行诚信状况调查。若你是这次活动的组长，为了更好地给这次活动提供依据，请完成下面的题目：（1）调查报告的标题（必须符合调查活动的主题）：____________________________________（2）就调查的程序问题，你的组员提出了以下建议：①与部分老师和同学座谈，进行调查；②设计调查方案；③向学校提出具体建议；④整理、分析资料请你按正常的活动顺序将上述建议进行排序（写出数字序号即可）。_________________________________________________________________________________（3）通过调查发现：十个人中大约有八个人在校外的各种交往中吃过别人不讲诚信的亏；在校园里，许多同学都有过考试作弊、故意欺骗老师和同学、抄袭作业等行为；也有一些冒充家长签字的情况……根据调查结果，你对诚信的重要价值是如何认识的？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（4）请你根据调查中出现的不诚信现象，就如何开展“创诚信校园，做诚实学生”向学校提出自己的建议。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ - 跟谁学
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