X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．（1）X与A溶液反应的离子方程式为．（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为．②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是．③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是．（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为A．1：1：1B．4：2：2.5C．4：8：7D．6：4：5所得溶液的浓度范围（标准状况）（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），反应原理为：2Z+Q放电充电M+2E①放电时，电池的正极反应式为；②充电时，（写物质名称）电极接电源的负极． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．（1）X与A溶液反应的离子方程式为．（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为．②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是．③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是．（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为A．1：1：1B．4：2：2.5C．4：8：7D．6：4：5所得溶液的浓度范围（标准状况）（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），反应原理为：2Z+Q放电充电M+2E①放电时，电池的正极反应式为；②充电时，（写物质名称）电极接电源的负极．X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．&X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I．（1）X与A溶液反应的离子方程式为．（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为．②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是．③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是．（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为A．1：1：1&&&&&&&&&B．4：2：2.5&&&&&&&&C．4：8：7&&&&&&&&D．6：4：5所得溶液的浓度范围（标准状况）（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z与Q可组成可充电电池（装置如下），反应原理为：2Z+Q&&M+2E①放电时，电池的正极反应式为；②充电时，（写物质名称）电极接电源的负极．科目:难易度:最佳答案解：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH3，D为白色胶状沉淀结合生成的F电解判断D为Al（OH）3，F为Al2O3，G为O2，H为Al，把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，可以判断I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I，证明M为Fe，Q为Fe（NO3）2，转化关系中，E溶液的焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，B和适量的硝酸反应生成氢氧化铝沉淀和E，证明B为偏铝酸钠NaAlO2，E为NaNO3，X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．结合和A反应产物判断X为AlN，A为氢氧化钠溶液；（1）X与A溶液反应的离子方程式为：AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑，故答案为：AlN+H2O+OH-=AlO2-+NH3↑；（2）把红热的木炭投入到L（HNO3）的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，按照二氧化碳和二氧化氮物质的量为1：4，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO；得到二氧化碳1+=和一氧化氮，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，生成氧气，再通入水中，依据反应计算：4NO+O2+2H2O=4HNO3，一氧化氮全部反应，剩余氧气=-==1.5，最后收集到的气体为O2，故答案为：O2；③把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和氢氧化钙反应，所以开始无沉淀，最后有白色沉淀碳酸钙生成，一氧化氮遇到空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，溶液上方出现红棕色，故答案为：开始无沉淀，最后有白色沉淀生成，溶液上方出现红棕色；（3）将K（NO2）、I（NO）、G（O2）混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器．则三者的物质的量之比可能为：A．1：1：1时，NO2+NO+O2+H2O=2HNO3；气体可以全部溶解，故A符合；B．4：2：2.5 时，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析气体恰好溶于水，故B符合；C．4：8：7，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析气体恰好溶于水，故C符合；D．6：4：5，按照4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；分析计算反应后剩余氧气0.5，气体不能全部溶于水，故D不符合；故选ABC；所得溶液的浓度范围可以用极值法计算发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；4NO+3O2+2H2O=4HNO3；的溶液浓度计算判断，按照反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；进行，气体体积为5L，二氧化氮为4L，则溶液浓度==0.36mol/L按照反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，进行，气体体积为7L，一氧化氮为4L，则溶液浓度==0.026mol/L；所以所得溶液的浓度范围为0.026～0.36，故答案为：ABC；0.026～0.36；（4）熔融条件下，化合物A中金属元素所对应的单质Z（Na）与Q（Fe（NO3）2）可组成可充电电池，反应原理为：2Z（Na）+Q（Fe（NO3）2）
M（Fe）+2E（NaNO3），①依据电池反应，放电时正极为亚铁离子被还原为Fe，电池的正极反应式为：Fe2++2e-=Fe，故答案为：Fe2++2e-=Fe；②依据充电电池装置可知，放电时熔融钠电极做负极，熔融Fe（NO3）2电极做正极；充电时原电池的负极解电源负极做电解池阴极，原电池的正极接电源正极做电解池的阳极，所以充电时钠接电源的负极，故答案为：钠．解析C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体为NH3，D为白色胶状沉淀结合生成的F电解判断D为Al（OH）3，F为Al2O3，G为O2，H为Al，把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，可以判断I为NO，J为H2O，K为NO2，L为HNO3，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I，证明M为Fe，Q为Fe（NO3）2，转化关系中，E溶液的焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，B和适量的硝酸反应生成氢氧化铝沉淀和E，证明B为偏铝酸钠NaAlO2，E为NaNO3，X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近．结合和A反应产物判断X为AlN，A为氢氧化钠溶液；依据判断出的物质分析判断回答问题．知识点:&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____（填字母序号）．A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____．（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为____色，再将混合液倒入____（填仪器名称）中，将两层液体分离．
& 铁盐和亚铁盐的相互转变知识点 & “FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）...”习题详情
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FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式&．（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是　&（填字母序号）．A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为　&．（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目　&．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为　&色，再将混合液倒入　&（填仪器名称）中，将两层液体分离．&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2012-山东省聊城市七校高一（上）期末化学试卷
分析与解答
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习题“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天...”的分析与解答如下所示：
（1）反应生成氯化铜和氯化亚铁；（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，胶体具有丁达尔效应；（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此分析电子转移；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，然后分液．（1）FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，该离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）FeCl3在沸水中可生成胶体，则应选C，且胶体具有丁达尔效应，可利用此性质来证明此胶体已经制成，故答案为：C；丁达尔效应；（3）2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则电子转移的方向和数目为；向反应后的溶液中加入CCl4溶液，有色层在下层，颜色为紫色（或紫红色），然后利用分液漏斗分离，故答案为：；紫（或紫红）；分液漏斗．
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FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）Fe...
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经过分析，习题“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天...”主要考察你对“铁盐和亚铁盐的相互转变”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
铁盐和亚铁盐的相互转变
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与“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天...”相似的题目：
下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（　　）FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝FeCl3溶液滴入沸水中产生红褐色的胶体FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的&&&&铜粉铁粉锌粉Fe2（SO4）3
苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有&&&&氧化性还原性碱性酸性
“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）...”的最新评论
该知识点好题
1将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（　　）
2以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4o7H2O．Ⅱ．将FeSO4o7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HC03在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是&&&&．（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸．运用化学平衡原理简述硫酸的作用&&&&．（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是&&&&．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是&&&&．（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净．检验SO42的操作是&&&&．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2&&高温&&2Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是&&&&Kg．（摩尔质量/gomol-1：FeC03&116&&&Fe203&160&&&Fe0&72）
3向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
该知识点易错题
1为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：
&实验操作&实验现象&离子反应&实验结论&A&（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水&浅绿色溶液变成黄色溶液&2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-&Fe2+具有还原性&B&（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片&浅绿色溶液变成无色溶液&Fe2++Zn=Fe+Zn2+&Zn具有还原性&C&（3）在氯化铁溶液中加入铁粉&黄色溶液变成浅绿色&Fe3++Fe=2Fe2+&铁单质具有还原性&D&（4）在氯化铁溶液中加入铜粉&蓝色溶液变成黄色溶液&2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+&Fe3+具有氧化性&其中符合实验要求而且完全正确的是（　　）
2向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（　　）
3下列有关硫酸亚铁铵的说法正确的是（　　）
欢迎来到题库，查看习题“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____（填字母序号）．A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____．（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为____色，再将混合液倒入____（填仪器名称）中，将两层液体分离．”的答案、考点梳理，并查找与习题“FeCl3是一种用途比较广泛的盐．（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式____．（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是____（填字母序号）．A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为____．（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目____．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为____色，再将混合液倒入____（填仪器名称）中，将两层液体分离．”相似的习题。（2013o济南一模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是．实验室配置480mL1moloL-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是．（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度，你认为方案更合理，理由是．（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．①仪器A的名称是，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是．②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填字母序号）．a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰（4）室温下，在amoloL-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O?NH3oH2O+H+，则该平衡常数的表达式为（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）． - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：（2013o济南一模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是．实验室配置480mL1moloL-1X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是．（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度，你认为方案更合理，理由是．（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．①仪器A的名称是，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是．②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填字母序号）．a．生石灰b．烧碱c．胆矾d．碱石灰（4）室温下，在amoloL-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O?NH3oH2O+H+，则该平衡常数的表达式为（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．（2013o济南一模）某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：（1）试剂X的化学式为，反应Ⅰ的离子方程式是．实验室配置480mL&1moloL-1&X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是．（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从试剂工业的角度，你认为方案更合理，理由是．（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．①仪器A的名称是，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是．②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的（填字母序号）．a．生石灰&&&&b．烧碱&&&&&&c．胆矾&&&&&d．碱石灰（4）室温下，在a&moloL-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，存在着平衡NH4++H2O?NH3oH2O+H+，则该平衡常数的表达式为（用含代数a的较为精确地数字表达式表示，不必化简，不做近似运算）．科目:难易度:最佳答案解：（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1moloL-1&NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶，故缺少500mL容量瓶，可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；故答案为：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子，与方案一相比较，方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理，故答案为：方案一；步骤少，操作简单；（3）①、仪器A是分液漏斗，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞，故答案为：分液漏斗；平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞；②、A中盛有浓氨水，与生石灰、烧碱、碱石灰混合，放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度增大，利用氨气逸出，产生大量的氨气，氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀，不能产生氨气，故c不能可以，故答案为：c；（4）室温下，在a&moloL-1的（NH4）2SO4水溶液中pH=5，溶液中c（H+）=10-5mol/L，故溶液中c（OH-）=10-9mol/L，根据电荷守恒有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），即c（NH4+）+10-5mol/L=10-9mol/L+2amol/L，则c（NH4+）=（2a+10-9-10-5）mol/L，根据物料守恒计算溶液中c（NH3oH2O）=2amol/L-（2a+10-9-10-5）mol/L=（10-5-10-9）mol/L，故NH4++H2O?NH3oH2O+H+的平衡常数的表达式为-5×(10-5-10-9)2a+10-9-10-5，故答案为：-5×(10-5-10-9)2a+10-9-10-5．解析（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1moloL-1&NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶；可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子，与方案一相比较，方案一步骤少，操作简单；（3）①、仪器A是分液漏斗，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡内外压强，防止分液漏斗堵塞；②、A中盛有浓氨水，存在平衡NH3+H2O?NH3oH2O?NH4++OH-，则B装置中的固体试剂为可溶性碱或能与水反应的碱性氧化物；（4）根据Kw计算溶液中c（OH-），根据电荷守恒计算溶液中c（NH4+），根据物料守恒计算溶液中c（NH3oH2O），代入平衡常数表达式计算．知识点:&&&&&&基础试题拔高试题热门知识点最新试题
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．（5）取0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明） - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．（5）取0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是______．（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为______．（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为______．（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为______．（5）取0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）科目:最佳答案（1）存在自由移动的离子或自由移动的电子，则能导电，则①②⑨中存在自由电子，能导电，而⑤中有自由离子，能导电，故答案为：①②⑤⑨；（2）明矾溶于水电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-；（3）镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，只有Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（4）硅石与焦炭反应生成Si和CO，化学反应为SiO2+2C高温.Si+2CO，故答案为：SiO2+2C高温.Si+2CO；（5）0.84g NaHCO3和1.06gNa2CO3的物质的量是0.01mol，盐酸先于碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当全部生成碳酸氢钠，再与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳曲线图为，故答案为：．解析
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