4．用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(设1——精英家教网——
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4．用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定0.01 mol·L-1 NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定时终点判断有误差:①若多加了1滴H2SO4 ②若少加了1滴H2SO4溶液(设1滴约为 【】
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用0.01 mol·L－1 H2SO4滴定0.01 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4，②少加了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，则①和②两种情况下溶液中c(H+)之比的值是
草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料．已知常温下0.01 mol·L－l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)∶c(HC2O4－)接近1∶1的是
加入适量的H2C2O4
加入适量的KHC2O4
加入适量的Na2C2O4
升高溶液的温度
取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L－l　NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L－l　H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L－l　KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42－＋2MnO4－＋16H+＝10________＋2Mn2+＋8H2O．
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为________．
某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0 g　FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6 g，浓硫酸增重7.2 g，碱石灰增重11.0 g．求残留固体的成分和物质的量．(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O滴定终点观察到的现象为_______________________________________。（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。KMnO4标准溶液滴定数据滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0224.0420.300 02.0025.0330.300 00.2023.24&
过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。Ⅰ.过氧化钙晶体的制备。工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10 ℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是①__________________________；②_____________________________。Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定。准确称取0.300 0 g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.020 0 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O滴定终点观察到的现象为_______________________________________。（4）根据表中数据，计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）。KMnO4标准溶液滴定数据滴定次数样品的质量/gKMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0224.0420.300 02.0025.0330.300 00.2023.24&
草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：I．兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。&&&&& ①提出假设假设1：________；& 假设2：FeO；假设3：FeO和Fe混合物②设计实验方案证明假设3。限选试剂：&1.0 mol•L－1盐酸、3% H2O2、0.1 mol•L－1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。
现象与结论
步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_________________，充分振荡
若溶液颜色明显改变，且有_______生成，则证明有铁单质存在
步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加___________________________________ _______________________________________ &
& __________________________________ ___________________________________ &
&II．某草酸亚铁样品中含有少量草酸（为方便于计算，草酸亚铁中草酸根和草酸分子均用C2O42－代替）。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应分别是：5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。（3）实验方案设计为：①将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V1 mL。②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗V2 mL。③若某小组的一次测定数据记录如下：V1= 18.90mL，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+）=&&&&&&； n（C2O42－）=&&&&；FeC2O4 的质量分数为 &&&&&&&&&&&&&&（精确到0.01%，FeC2O4的式量为144）&
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＞＞＞（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－..
（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“&”、“&”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。（4分）(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________&（2分）(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“&”、“&”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。（4分）
题型：填空题难度：中档来源：不详
(1)强　0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离(2)&　M＋＋H2O??MOH＋H＋,1×10－amol·L－1,(3)c(M＋)&c(A－)&c(OH－)&c(H＋),(4)＝　0.005此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH&7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，M++H2OMOH+H+，促进水的电离c(OH－)＝1×10－amol·L－1；（3）K点为MA和MOH的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)&c(A－)&c(OH－)&c(H＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]& 2c(A-)
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据魔方格专家权威分析，试题“（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－..”主要考查你对&&弱电解质电离的影响因素，弱电解质的电离度，弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
弱电解质电离的影响因素弱电解质的电离度弱电解质的电离
电离平衡的影响因素:(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热过程，故升高温度，将使弱电解质的电离平衡向电离方向移动。(2)浓度：对于同一弱电解质来说，浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。因此，加水稀释溶液会使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大，电离出的离子的总量增加，但离子浓度是减小的。(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的强电解质则抑制弱电解质的电离。(4)化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，可促进弱电解质的电离。以醋酸归纳为例:电离度:溶液中已电离的分子数占弱电解质分子总数的百分比称为电离度。定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“（12分）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－..”考查相似的试题有：
352248322772345576389208338273394854反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-1D略广东省深圳高级中学10-11学年高二下学期期中考试（化学）.doc答案高中化学 |
【题文】25 ℃时，在0.01 mol?L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10－13 mol?L－1
B．0.02 mol?L－1
 试题类型：
 试题难度：
 试题内容：
【题文】25 ℃时，在0.01 mol?L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是
A．5×10－13 mol?L－1
B．0.02 mol?L－1
C．1×10－7 mol?L－1
D．1×10－12 mol?L－1
试题答案：
试题解析 ：
【解析】试题分析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。
【解析】试题分析：H2SO4=2H++SO42-;所以c(H+)=0.02mol/L;由于25 ℃时水的离子积常数是10-14,所以c(OH-)=10-14÷0.02mol/L=5×10－13 mol/L,因为水电离产生的H+与OH-的物质的量浓度相等，所以水电离出的H＋浓度是5×10－13 mol/L，因此选项是A。考点：考查在电解质溶液中水电离的离子浓度的计算的知识。
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丙酮和碘在酸性溶液中发生以下反应： +Ｈ＋＋Ｉ－，２５ ℃时，该反应速率由下列经验公式决定：ｖ＝ｋ·ｃ(& )·ｃ（Ｈ＋），式中ｋ的值为２．７３×１０－３ Ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１。２５ ℃时，已知反应开始时ｃ（Ｉ２）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ＝()０.１ｍｏｌ·Ｌ－１，ｃ（Ｈ＋）＝０．０１ｍｏｌ·Ｌ－１。 求：(1)反应开始时的速率是多少？ (2)当溶液中ｃ（Ｉ２）剩下０．００５ ｍｏｌ·Ｌ－１时，反应速率比开始时慢还是快?为什么?
(1)２．７３×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ (2)快，因此时ｖ＝３．８９×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１，而开始时ｖ＝２．７３×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１。 解析:(1)由速率公式ｖ＝ｋ·ｃ() ·ｃ（Ｈ＋）知，反应开始时的速率为ｖ＝２．７３×１０－３Ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１×０．１ｍｏｌ·Ｌ－１×０．０１　ｍｏｌ·Ｌ－１＝２．７３×１０－６　ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１。 (2)当溶液中ｃ（Ｉ２）剩下０．００５　ｍｏｌ·Ｌ－１时， ｃ()=０．１　ｍｏｌ·Ｌ－１－０．００５　ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．０９５ ｍｏｌ·Ｌ－１ ｃ（Ｈ＋）＝０．０１　ｍｏｌ·Ｌ－１＋０．００５　ｍｏｌ·Ｌ－１＝０．０１５　ｍｏｌ·Ｌ－１ 所以，此时的反应速率为： ｖ＝２．７３×１０－３ Ｌ·ｍｏｌ－１·ｓ－１×０．０９５　ｍｏｌ·Ｌ－１×０．０１５　ｍｏｌ·Ｌ－１＝３．８９×１０－６　ｍｏｌ·Ｌ－１·ｓ－１ 比开始时快。
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科目：高中化学
来源：2012届上海市崇明中学高三上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。
科目：高中化学
来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.2化学反应的限度练习卷（解析版）
题型：计算题
丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L· s)25℃时，如果c（I2）.c（CH3COCH3）.c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？&
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________________________。（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。&
科目：高中化学
来源：学年上海市高三上学期期中考试化学试卷
题型：实验题
化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：υ＝k•c（CH3COCH3）•c（H＋）[mol/（L•s）]根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________________________。（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01mol/L FeCl3溶液，再滴加10mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。&
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