高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结
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高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结
化学姐&一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓4、氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I-&Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓七、NH3.H2O向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
TA的最新馆藏[转]&[转]&[转]&[转]&化学反应过量问题；离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是；一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应；例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，；（1）Al+3OH==Al(OH)3↓；（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H；若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离；（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O；（2
化学反应过量问题
离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考中考生的易错点。近几年来，离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。笔者就近几年高考试题考查与“量”有关的离子方程式的书写作了适当迁移，选择一些与其有代表性的例子加以分析。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al+3OH==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
（2）3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成
Al+4OH==AlO2+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写
（1）AlO2+4H==Al+2H2O
（2）3AlO2+Al+6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成
AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写
（1）CO32-+H+==HCO3-
（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
CO32-+H+==HCO3-
例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写
（1）2OH+CO2==CO3+H2O
（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成
OH-+CO2==HCO3- -2--3+-+3+3+---3+3+-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH+CO2==CO3+H2O
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准，同足量物质反应来书写离子方程式。
例1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式 :Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式：HCO3+Ca+2OH==H2O+CaCO3↓+OH
或HCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
例3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
化学方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
例4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
化学方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
离子方程式：H+SO4+HCO3+Ba==H2O+CO2↑+BaSO4↓
例5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
例6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
例7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
+2-2+-离子方程式：H+SO4+Ba+OH==BaSO4↓+H2O
例8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在例8的中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成，
其离子方程式SO42-+Ba2+==BaSO4↓
例9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4+HCO3+2OH==NH3H2O+H2O+CO3
例10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4+HCO3+2OH==NH3↑+2H2O+CO3
三、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应； +--2-+--.2-+2--2+-2+---2-
化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe+4Br+3Cl2==2Fe+6Cl+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
因I-&Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。 a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I、Fe均被Cl2氧化，发生下列反应； 化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe+4I+3Cl2==2Fe+6Cl+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应；
化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应； 化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
2+-3+-离子方程式：2Fe+8I+5Cl2==2Fe+10Cl+4I2↓
四、混合顺序不同，即引起“量”不同，则离子反应也不同
例1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
例2、向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全
化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
例3、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
+-AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]+OH+2H2O
例4、向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应
离子方程式：Ag+2NH3H2O==[Ag(NH3)2]+2H2O
除生成[Ag(NH3)2]+外，还可生成其它物质。
例5、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
例6、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
总之，书写与“量”有关的离子方程式时，要具体问题具体分析。特别是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。对有离子参加的氧化还原反应，要注意发生反应的离子的顺序问题。对有具体要求的反应如“中和”或“沉淀量最大”的离子反应，要根据具体的要求去写离子方程式。
+.+2+-3+--2+2+-3+-
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常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o 2fe(no3)3+fe=3fe(no3)23fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o2、铜与硝酸（浓变稀）反应cu+4hno3（浓）=cu(no3)2+2no2 ↑+2h2o 3cu+8hno3（稀=3cu(no3)2+2no↑+4h2o3、锌与硫酸（浓变稀）反应zn+2h2so4（浓）=znso4+so2 ↑+2h2o zn+h2so4（稀）=znso4+ h2 ↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质.4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6febr2+3cl2=2fecl3+4febr3 2febr3+3cl2=2fecl3+3br2 2febr2+3cl2=2fecl3+2br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点.5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应fei2+cl2=fecl2+i2 2fecl2+cl2=2fecl3 2fei2+3cl2=2fecl3 +2i26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应fei2+br2=febr2+i2 2febr2+br2=2febr3 2fei2+3br2=2febr3+2i27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应k2s+i2=2ki+s↓ ki+ i2=ki3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应3s+6naoh（浓） 2na2s+na2so3+3h2o na2s+（x-1）s=na2sx9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应na2so3+cl2+h2o=2nacl+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应na2so3+br2+h2o=2nabr+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应na2so3+i2+h2o=2nai+h2so4 h2so4+ na2so3=na2so4+h2o+so2 ↑12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应na2s+2fecl3=2nacl+2fecl2+ s↓ na2s+ fecl2=2nacl+fes↓13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应2fe(oh)3+2hi=2fe(oh)2+i2+2h2o fe(oh)2+2hi=fei2+2h2o14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应fe(oh)3（胶体）+3滴hcl→红褐色沉淀 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应硅胶+3滴naoh→白色沉淀 sio2 nh2o+2naoh=na2sio3+(n+1)h2o16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液alcl3+3naoh=al(oh)3 ↓+3nacl al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o alcl3+4naoh= naalo2+3nacl+2h2o注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）naalo2+h2o+hcl= al(oh)3 ↓+nacl al(oh)3+ 3hcl= alcl3 + 3h2o naalo2+4hcl= alcl3 +nacl+ 2h2o注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量,不能用该方法制备氢氧化铝.18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）2naalo2+3h2o+co2= 2al(oh)3 ↓+na2co3 na2co3+h2o+co2=2nahco3 naalo2+2h2o+co2= al(oh)3 ↓+ nahco3注意：可以用此方法制备氢氧化铝.19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3↓+k2so4+2baso4 ↓2al(oh)3 ↓+k2so4+ ba(oh)2=baso4 ↓+2kalo2+4h2okal(so4)2+2ba(oh)2= 2baso4 ↓+kalo2+2h2o
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1NH4HCO3NaOH
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1NH4HCO3NaOHHCO3-OHCO32H2O
2NH4HCO3NaOHNH4+HCO3-2OHNH3H2OCO32H2O
2NH4HSO4Ba(OH)2
NH4HSO4Ba(OH)2
Ba(OH)2NH4HSO4 NH4+H+SO42-111NH3·H2OBa2++2OH+NH4++H++SO42-=NH3·H2O+BaSO4
Ba(OH)2NH4HSO4Ba2++2OH+2H++2SO42-=BaSO4
3Mg(HCO3)2NaOH
1Mg(HCO3)2NaOH
Mg(HCO3)2NaOHMgCO3Mg(OH)2Mg(OH)2MgCO3Mg(HCO3)2NaOH2NaOH+Mg(HCO3)2=Mg(OH)2↓+2NaHCO3
（2）向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液的反应为：Mg(HCO3)2+4NaOH=2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-
Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-
4Mg(HCO3)2Ca(OH)2
11离子方程Mg2++2OH
—=Mg(OH)2↓
23离子方程
Mg2++HCO3—+Ca2++3OH—=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O
12离子方程
Mg2++2HCO3—+
a2++4OH—=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
NH4Al(SO4)2NaOH
（1）在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的NaOH溶液的反应（13）：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
（2）在NH4Al(SO4)2溶液中加入一定量的NaOH溶液的反应（14）：
NH4++Al3++4OH-＝NH3&H2O+Al(OH)3↓
（3）在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液的反应（15）：
NH4++Al3++5OH-＝NH3&H2O+
AlO2-+2H2O
6．NH4Al(SO4)2（硫酸铝铵）溶液与Ba(OH)2溶液的反应
（1）在NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液的反应（23）：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
（2）在NH4Al(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液的反应（24）：
2NH4+ + 2Al3+ + 4SO42- + 8OH- + 4Ba2+ ＝ 4BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2NH3&H2O
（3）在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的反应（25）：
2NH4++2Al3++4SO42-+10OH-+4Ba2+ ＝ 4BaSO4↓+2NH3&H2O+2AlO2-+4H2O
&1FeBr2Fe2+Br-
1FeBr22Fe2+Cl22Fe3+2Cl
2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl
2FeI22IFe2+
1FeI22ICl2I22Cl2FeI2Fe2+2Fe2+4I3Cl22Fe3+2I26Cl3Fe
1FeFe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O
2Fe3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
FeFe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2OHNO3FeFe+2Fe3+=3Fe2+
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