一个水分子是由( )构成的. A.一个氧分子和二个氢分子 B.一个氧原子和一个氢分子 C.二个氢原子和一个氧原子 D.一个氧原子和一个氢原子——精英家教网——
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一个水分子是由( )构成的. A.一个氧分子和二个氢分子 B.一个氧原子和一个氢分子 C.二个氢原子和一个氧原子 D.一个氧原子和一个氢原子 【】
题目列表(包括答案和解析)
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题： （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_______________________________________。（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为_______________________________________。（4）化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是________________________。温度为T ℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中，充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50％，则此时C2的转化率为___________________。（5）化合物A8B4D2有如下转化关系：其中，g是常用调味品的主要成分。写出反应①的化学方程式__________________________。设计实验方案完成d→e的转化____________________________________________________。
A、B、C、D、E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： (1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。(2)E分子的空间构型是_______________________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式_______________________________________________。(3)写出工业合成E反应的化学方程式______________________________________________。若使该平衡向生成E的方向移动，可采取的措施有(填字母序号)__________________。A.升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& && B.增大压强C.使用催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.液化分离E(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________。
A、B、C、D、E是含有同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题： (1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。 (2)E分子的空间构型是____________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式：_________。 (3)写出工业合成E反应的化学方程式：________________________；若使该平衡向生成E的方向移动，可采取措施有________________________(填字母序号)。 A.升高温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B.增大压强 C.使用催化剂&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D.液化分离E (4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式：______________。
A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E三种元素在周期表中相对位置如下左图，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种组成（只有M分子同时含有三种元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，分子中含有18个电子，X分子含有10个电子，它们之间的相互转化关系如下右图：
&& （1）E的单质与水反应的离子方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； && （2）乙的电子式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，元素A与B形成原子个数比为1∶1的相对分子质量最小化合物的结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； && （3）A、C、D三种元素组成一种强酸弱碱盐的化学式为&&&&&&&&&&&&&& ，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； && （4）反应④的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ； && （5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，已知32&g&W气体完全和Z气体反应生成乙和气态&& X，放出576．85&kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层,且可形成离子个数比为
2 ： 1的离子化合物丙。 (1) D的原子结构示意图为 &&&（1分),丙的电子式为 &&&&&，E在周期表中的位置为&&&&&&& （2分)。 (2) 下列说法正确的有& （2分)。 ①化合物乙为正四面体形分子,是由极性键构成的非极性分子 ②C、D、E、F原子半径由大到小的顺序为C&D&E&F ③B、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强,是因为该分子中存在氢键 ④化合物甲和化合物丙都含有离子键和共价键 (3) 已知通常状况下1gF在空气中完全燃烧放出a kj的热量，请写出表示F燃烧热的热化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。将燃烧产物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出无色气体，请用一个离子方程式表示该反应 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(2 分)。 (4) 写出一个由以上元素构成的1Oe-微粒与18e-微粒反应的离子方程式： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&及其他合理答案。
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【师说】高中化学 2.3.1《分子的性质》（第1课时）键的极性和分子的极性 范德华力与氢键对物质性质的影响课后作业（含解析）新人教版选修3.doc 5页
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《分子的性质》（第1课时）键的极性和分子的极性范德华力与氢键对物质性质的影响一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(　　)A．是一种新的氧化物B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素D．是臭氧的同分异构体解析：根据题目信息知，该物质为O4，是氧元素的一种新的单质，故A、C、D三项错误；在O4中，同种元素之间只能形成非极性键，故B项正确。答案：B2.下列物质中不存在氢键的是(　　)A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键(如N、O、F)，C—H不是强极性共价键，故选D。答案：D3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是(　　)A．XY　　　B．XY2C．XY3　　　D．XY4答案：A4.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是(　　)A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI解析：A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。答案：D5.有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是(　　)A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键解析：A.苯与B3N3H6价电子总数相等，原子数也相等，互为等电子体，A正确。B.甲醛、苯分子中的碳原子均含有3个σ键，没有孤电子对，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤电子对，采用sp杂化，B错误。C.苯、CO2结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；水和甲醛的正负电荷的中心不重合，为极性分子，C正确。D.水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，D正确。答案：B6.2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是(　　)A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键解析：水中没有游离态的氢原子，氢原子以共价键与氧原子形成水，无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，这种结合力为共价键，该共价键是由不同元素形成的，为极性共价键。答案：D7.当干冰升华时，下列各项中发生变化的是(　　)A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．氢键解析：干冰升华，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，发生的是物理变化，与分子内的共价键无关。答案：B8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图所示。下列有关说法肯定错误的是(　　)A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D．Al2H6中含有离子键和极性共价键解析：A.Al2H6属于分子式，并且熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体存在分子间作用力，A正确；B.燃烧时放出大量的热，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，B正确；C.根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，C正确；D.Al2H6为共价化合物，化合物中Al和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，D错误。答案：D9．(双选)下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是(　　)A．H2O2B．CS2C．CCl4D．C2H5OH解析：A、D中有H—O键、C—H键、C—O键是极性键，且H2O2、C2H5OH是极性分子；CS2、CCl4是非极性分子，但其中的C===S键、C—Cl键是极性键。答案：BC10.下列叙述正确的是(　　)A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中
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中学化学竞赛试题资源库――氢键和分子间作用力
．固体乙醇晶体中不存在的作用力是
．固体草酸晶体中不存在的作用力是
分子间作用力
．在下列物质的晶体中，既有共价键又有分子间作用力的是
．在单质晶体中，一定不存在
分子间作用力
金属离子与自由电子间的作用
．下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是
．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：① Na2O2；② SiO2；③ 石墨；④ 金刚石；⑤ NaCl；⑥ 白磷，其中含有两种结合力的组合是
．碘晶体升华时，下列所述内容发生变化的是
分子内共价键
分子间的作用力
分子间的距离
分子内共价键的键长
．下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
．．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是 ；易溶于CCl4的是 。
．右图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA旅元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线 ；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是 ；A、B、C曲线中第2周期元素的气态
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