高二化学1对1 怎么判断的

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高中化学中常用的几种计算方法--《考试周刊》2013年A3期
高中化学中常用的几种计算方法
【摘要】：在每年的化学高考试题中,计算题的分值大约占15%。从每年的高考试卷抽样分析报告中发现,计算题的得分率不高,高中化学计算类型比较多,其中有些计算经常考查,如能用好方法,掌握技巧,就一定能节约时间,提高计算的正确率。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G633.8【正文快照】：
一、差量法差量法根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓“理论差量”,如反应前后质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中热量的变化等,该差量的大小与反应物质的有关量成正比。根据题目提供的“实际差量”列出比例式,求出答案。例1.将a L NH3通过灼热的装有
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1、阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。
2、只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。
3、气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的具体体现。
4、使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。一、知识网络：二、基本公式： (1) 物质的量与微粒个数的关系： n=(2) 物质的量与质量的关系：
m=M·n(3) 气体物质的量与体积的关系：n=
n=(标准状况)
V=(4) 物质的量浓度：c=
(5) 溶液物质的量浓度与质量分数的关系： c = （密度的单位：g/cm3 ）
n=(6) 溶液稀释： c1V1=c2V2三、物质的量的相关知识和概念：1、物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n，单位是摩尔（mol）。2、摩尔：是物质的量的单位；国际上规定， 1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02×10233、阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1。计算公式：n=
4、使用摩尔这个单位时要注意：①使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。5、物质的量与物质质量的关系：
1任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。6、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做~ ，用符号M表示，单位是g.mol-1。计算公式：M=注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系：摩尔质量以gomol-1为单位，数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，相对原子质量或相对分子质量无单位。7、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积叫做~ ，用符号Vm表示，单位是L.mol-1。计算公式：Vm =
此概念要具备的要点：①必须是气体（可以是混合气体）②要看气体的状况 例如：①气体（可以是混合气体）②在标准状况下 ③物质的量为1mol ④则体积约为22.4L。
如果是气体但不在标准状况下，物质的量即使是1mol，体积也不等于22.4L。 8、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。（T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2）
9、阿伏加德罗定律推论： PV=nRT（1）T、p恒定时：V1/V2=n1/n2=N1/N2
（2）T、p恒定时：ρ1/ρ2=M1/M2（3）T、p、V恒定时：m1/m2=M1/M2
（4）T、p、m恒定时：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定时：p1/p2=n1/n2=N1/N2
（6）T、V、m恒定时：p1/p2=M2/M110、决定物质体积的三因素：（1）微粒（分子）的数目；（2）微粒（分子）本身的大小；（3）微粒与微粒之间的距离。A、对于固体和液体，由于他们的分子是紧密堆积的，所以他们分子之间的距离视为零。决定固体和液体体积的因素：微粒的数目和微粒本身的大小B、对于气体，分子之间的距离很远，分子的直径（本身的大小）与分子之间的距离比起来是很小很小的，所以分子的直径（本身的大小）可视为零。决定气体体积的因素：微粒的数目和微粒之间的距离11、物质的量浓度：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。符号cB ，单位： moloL-112、溶液的稀释：溶液稀释的总原则：溶质的量不变
对于质量分数的溶液：溶质的质量不变，m1W1==m2W2
对于物质的量溶液：溶质的物质的量不变，c1V1==c2V213、物质的量浓度c与质量分数W之间的关系：c ==1000ρW/M
（密度的单位：g/cm3 ）14、一定物质的量浓度溶液的配制：容量瓶（1）步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装入试剂瓶备用。（2）误差分析：A、仰视、俯视
B、未冷却15、气体的温度、压强、体积、质量、摩尔质量之间存在以下关系：理想气体状态方程，由此可推知以下重要推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。　　关于更多2016年高考化学复习中物质的量知识专题请查看<<>>（/gaozhonghuaxue/），高中化学频道2016年高考生及家长提供高中化学基础知识、学习方法以及高考化学答题技巧等，欢迎访问高三网，高考生的专属网站。　　推荐阅读阅读57次 /日阅读35次 /日阅读51次 /日阅读92次 /日阅读45次 /日阅读81次 /日阅读50次 /日阅读89次 /日阅读79次 /日阅读105次 /日阅读606次 /日阅读310次 /日阅读129次 /日阅读131次 /日点击查看更多内容

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