下列说法正确的是( ) A.在化学反应中.分子可以再分.离子.原子不可以再分B.同一种元素可能含有多种不同的原子.同一种原子也可能形成不同的离子C.分子是保持物质化学性质的唯一微粒D.质子数.中子数和电子数都相同的微粒一定是同一种粒子 题目和参考答案——精英家教网——
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下列说法正确的是（　　）
A、在化学反应中，分子可以再分，离子、原子不可以再分B、同一种元素可能含有多种不同的原子，同一种原子也可能形成不同的离子C、分子是保持物质化学性质的唯一微粒D、质子数、中子数和电子数都相同的微粒一定是同一种粒子
考点：原子构成,分子、原子、离子
专题：原子组成与结构专题
分析：A．在化学反应中，离子有些能分，有些不能；B．同一种元素可能含有多种不同的原子；同一种原子也可能形成不同的离子；C．分子是保持物质化学性质的一种微粒；由原子直接构成的物质，原子也是保持物质化学性质的一种微粒；D．质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子．
解：A．在化学反应中，分子可以再分，原子不可以再分，离子有些能分，有些不能，如钠离子不可再分，高锰酸根离子可再分，故A错误；B．同一种元素可能含有多种不同的原子，如126C和136C；同一种原子也可能形成不同的离子，如铁离子和亚铁离子，故B正确；C．分子是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子，由原子直接构成的物质，保持物质化学性质的微粒是原子，故C错误；D．质子数、中子数和电子数都相同的微粒不一定是同一种粒子，如铵根离子和钠离子，故D错误，故选B．
点评：本题考查原子、分子、离子的构成及特点，难度不大．要注意平时知识的积累．
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科目：高中化学
某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为．
科目：高中化学
科学家研究发现：等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
A、BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构B、B3N3H6和苯（C6H6）是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C、NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
科目：高中化学
实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
A、B、C、D、
科目：高中化学
（1）3molO2与2molO3质量之比为，它们在同温同压下的体积比是，密度之比．（2）向NaOH&溶液中通入少量CO2，离子方程式为（3）写出符合下列离子反应的化学方程式：SO42-+Ba2+═BaSO4↓．（4）除去NaOH溶液中混有的少量杂质Na2CO3，所用试剂为．离子方程式为．
科目：高中化学
如图表示汽车尾气净化处理过程．有关叙述正确的是（　　）
A、产生22.4L氮气（标准状况）时，转移4x&mol&e-B、上述过程中，NOx只被CO还原C、安装该净化器的汽车使用含铅汽油不会造成污染D、Pt-Rh催化剂可提高尾气的平衡转化率
科目：高中化学
下列变化过程中，断裂了化学键的是（　　）
A、干冰用于人工降雨B、水结冰体积膨胀C、氯化氢溶于水D、蔗糖受热熔化
科目：高中化学
若49g&H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（　　）
A、0.25N&&molB、0.5N&&mol-1C、N&个D、2N&&&L/mol
科目：高中化学
能增加反应物分子中活化分子百分数的是（　　）
A、增大固体表面积B、增大压强C、使用催化剂D、增加浓度
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请输入手机号& 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系知识点 & “已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，...”习题详情
159位同学学习过此题，做题成功率72.9%
已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d74s2&．（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是：D＞E＞C&．（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是bd&．（填字母）a．B单质的熔点在同族单质中最高b.1mol&A&2E的晶体中含有4mol氢键c．SiO44-与FE4-互为等电子体d．C3&A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式（4）ACD分子中含2&个σ键．（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2&．（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C&形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为LiC6&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Co元素．
解：A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数最小，则A是H元素，B和A同族且位于A的下一周期，则B是Li元素，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则C是C元素；E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，E是O元素，则D是N元素，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，则F是Cl元素，G原子d轨道有7个电子，则G是Ni元素．（1）G是钴元素，其核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d74s2；（2）C是C元素，D是N元素，E是O元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素第一电离能大于第VIA族元素，所以C、N、O的第一电离能大小顺序是：D＞E＞C，故答案为：D＞E＞C；（3）a．碱金属族元素单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以Li单质的熔点在同族单质中最高，故正确；b.1molH2O的晶体中含有2mol氢键，故错误；c．SiO44-与ClO4-互为原子个数和价电子数相等，所以是等电子体，故正确；d．C3H6直链分子中，甲基上C原子采取sp3杂化，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，故错误；故选b&d；（4）HCN分子的结构简式为：H-C≡N，所以HCN中含有2个σ键，故答案为：2；（5）CoCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则一个氯原子位于內界，其配位数是6，则该配合物还含有5个氨气分子位于內界，所以该配合物的化学式为[CoCl（NH3）5]Cl2，故答案为：[CoCl（NH3）5]Cl2；（6）C的单质是一种层状结构，Li的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，Li和C&形成一种化合物，“o”表示B离子的位置，该晶胞中锂离子个数=4×14=1，碳原子个数=2+8×12=6，所以其化学式为：LiC6，故答案为：LiC6．
本题考查了物质结构及其性质，涉及化学式的确定、配合物、杂化方式、等电子体、第一电离能大小的判断等知识点，这些都是考查热点，注意第一电离能的规律及其异常现象，为易错点，难点是化学式的确定，利用均摊法分析解答，难度中等．
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已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一...
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经过分析，习题“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”主要考察你对“金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系”
等考点的理解。
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金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
与“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元...”相似的题目：
以下说法正确的是&&&&白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同共价化合物可以含离子键NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）最小的环上，有3个Si原子和3个O原子最小的环上，Si和O原子数之比为1：2最小的环上，有6个Si原子和6个O原子存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是&&&&存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角最小的环上，有3个Si原子和3个O原子最小的环上，Si和O原子数之比为1：2最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
“已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，...”的最新评论
该知识点好题
1下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
2下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（　　）
3在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有&&&&（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是&&&&（填角度）．
该知识点易错题
1化学--选修物质结构与性质下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：&&&&（2）从晶体类型来看，C60属于&&&&晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是&&&&；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为&&&&（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有&&&&个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为&&&&．（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是&&&&，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是&&&&，丙烯分子中最多有&&&&个原子共平面．
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