在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）此反应操作是向__________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为__________，若要得到中性溶液，需借助__________试液，当溶液恰好中和时现象是__________．
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？__________，理由是__________．
试题及解析
学段：初中 学科：化学 浏览：3936
在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时，若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示
（1）此反应操作是向__________溶液中滴加另一种溶液，化学方程式为__________，若要得到中性溶液，需借助__________试液，当溶液恰好中和时现象是__________．
（2）实验结束后发现容器壁温度升高，证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗？__________，理由是__________．
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解：（1）由图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色．
故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H
2O；由红色变为无色；
（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行，因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．
故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．
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本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
该试题的相关试卷
试卷名称：2011年江苏省徐州市中考化学模拟调研试卷
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是物理反应。因为其化学式没有改变，仍然是H2SO4
楼上的果真是专!
不是物理变化也非化学变化~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~`是化学性质!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!只能说明他溶解需放热
浓硫酸被水稀释放热是一个复杂的物理-化学过程！
扫描下载二维码某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：____mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：____．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
& 配制一定物质的量浓度的溶液知识点 & “某化学实验室需要0.2mol/LNaOH...”习题详情
306位同学学习过此题，做题成功率82.6%
某化学实验室需要0.2mol/L&NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD&（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管&&（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥&（填写序号）．①温度&&②浓度&&③容量&&④压强&&⑤酸式或碱式&&⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC&．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：13.6&&mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌&．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）DFG&．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”的分析与解答如下所示：
（1）根据配制配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断不需要的仪器及还缺少的仪器；（2）根据容量瓶的构造进行解答；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤对各操作进行排序；（4）配制450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的硫酸；根据c=1000ρwM计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（5）浓硫酸密度大于水，稀释过程中放出大量热，据此解答稀释浓硫酸的正确操作方法；（6）根据c=nV，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
解：（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AD；玻璃棒、胶头滴管；（2）容量瓶为定量仪器，容量瓶上标有温度、容量和刻度线，所以①③⑥正确，故答案为：①③⑥；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：BDAFEC，故答案为：BDAFEC；（4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：×98%98mol/L=18.4mol/L；实验室没有450mL的容量瓶，实际上配制的是500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L×0.5L18.4mol/L≈0.mL，故答案为：13.6；（5）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，故答案为：将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（6）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液浓度偏高，故C错误；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故D正确；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，根据c=nV，溶液的浓度偏高，故E错误；F．烧杯未进行洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV，配制的溶液浓度偏低，故F正确；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=nV，溶液的浓度偏低，故G正确；故答案为：DFG．
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意掌握误差分析的方法．
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某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上...
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经过分析，习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”主要考察你对“配制一定物质的量浓度的溶液”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
配制一定物质的量浓度的溶液
找提分点，上天天练！
与“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需...”相似的题目：
实验室要配制100mL&0.5moloL-1的NaCl溶液，试回答下列各题．（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体&&&&g．（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有&&&&（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是&&&&&（填序号）．（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是&&&&（填序号）．A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体B．定容时仰视容量瓶刻度线C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是&&&&选项实验目的玻璃容器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶ABCD
实验室因需使用0.100mol/L的Na2CO3溶液400mL而配制相应溶液，请回答下列问题：①用天平准确称取Na2CO3固体&&&&g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．②将①所得的溶液转移至&&&&mL容量瓶中．③用适量的蒸馏水洗涤&&&&2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用&&&&逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．若不慎超出该如何处理？&&&&．⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．最后若发现液面低于刻度线，还需补充加水吗？&&&&（填“需要”或“不需要”）⑥以下问题请在“A．偏小、B．偏大、C．无影响”中选择最合适的字母填空．（1）容量瓶在使用之前需加少量蒸馏水进行“检漏”操作，这会造成容量瓶潮湿，则所得溶液的浓度会&&&&；（2）有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶，则所得溶液的浓度会&&&&；（3）若未经洗涤或洗涤液在转移时不慎洒在了实验桌上，则所得溶液的浓度会&&&&．
“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH...”的最新评论
该知识点好题
1下列实验操作中，错误的是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，不需要使用的仪器是（　　）
该知识点易错题
1（2009o广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料．（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式&&&&．（2）NH4Al（SO4）2o12H2O的相对分子质量为453．欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为①用托盘天平称量NH4Al（SO4）2o12H2O固体&&&&g；②将上述固体置于烧杯中&&&&．（3）在0.1moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有&&&&．②请在答题卡的框图中，画出0.01moloL-1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注．
2下列说法正确的是（　　）
3实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3oH2O粉末的质量为（　　）
欢迎来到题库，查看习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：____mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：____．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）．（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的____（填写序号）．①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）____．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为：____mL（计算结果保留一位小数）．（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：____．（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）____．A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．”相似的习题。