（2015春o碑林区校级期中）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极电应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并末检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）爱迪生蓄电池的反应式为Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用如图装置可以制取少量高铁酸钠．①此装置中爱迪生蓄电池的负极是a（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是氧化反应．②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是BC．A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．【考点】．【专题】电化学专题．HA-的水解和离会使子度减小；HA-是酸式根离子，能生水解也能发离；NaH晶体中的离存在电离和解．【解答】解：有弱离子的盐才水解，若NaHA的水呈酸性，若离则二元酸强酸，若aH的水液中A-电离大于其水解则二元酸HA也可能弱酸，故A错误；HA-是式根离子，发生水解也能发生电离，水解程度于电程度时，溶显碱性，错误；NaHA晶体中的离子不存在电和水解，阴阳离子个数比都11正．故D．【点评】本考查关盐的解知识，难度不大，可以根据所学识来解决．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差
&&&&，V2.15623【图文】4[1].4金属的电化学腐蚀与防护第一课时课件(人教选修4)_百度文库
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4[1].4金属的电化学腐蚀与防护第一课时课件(人教选修4)
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你可能喜欢（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应．（2）将
练习题及答案
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______ 发生了化学反应．（2）将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有______个，写出其中一个反应的化学方程式______．（3）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物．向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生．则滤液中一定含有哪些金属离子（写离子符号）______．
所属题型：问答题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水和氧气发生了化学反应．故填：水和氧气．（2）将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有：Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4） 3+3H2O，Fe+H2 SO4=FeSO4+H2 ↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．故填：3；Fe2O3+3H2SO4═Fe2 （SO4） 3+3H2O．（3）铝比铁活泼，铁比铜活泼，向CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉时，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体剩余物中含有铁，进一步说明硫酸铜已经完全反应，则滤液中一定含有的金属离子是亚铁离子和铝离子，符号分别是Fe 2+，Al3+．故填：Fe 2+、Al3+．
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初中三年级化学试题“（1）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的______发生了化学反应．（2）将”旨在考查同学们对
金属的锈蚀与防护、
化学反应方程式的书写、
文字表达式、
金属的化学性质、
酸的性质、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
金属锈蚀的定义：
金属锈蚀，是指金属受到周围介质的化学作用或电化学作用而被损坏的现象。
从金属锈蚀的类型区别，有的属于化学锈蚀，有的则属于电化学锈蚀。就金属锈蚀的原因分析，既有金属本身的因素，也有大气中各种因素的影响。
金属锈蚀的防护：
（1）控制和改善储存条件。金属商品储存的露天货场，要尽可能远离工矿区，特别是化工厂，应选择地势高、不积水、干燥的场地。较精密的五金工具、零件等金属商品必须在库房内储存，并禁止与化工商品或含水量较高的商品同库储存。
（2）涂油防锈。在金属制品表面涂（或浸或喷）一层防锈油脂薄膜。防锈油分为软膜防锈油和硬膜防锈油两种。软膜防锈油防锈能力稍差，但容易用有机溶剂清除；硬膜防锈油防锈能力强，但油膜不易清除。软膜防锈油的使用有按垛油封、按包油封、个体油封等三种。硬膜防锈油多用于露天存放的钢材，方法以喷涂为佳。防锈油都具有易燃成分和一定的毒性。（3）气相防锈。一些具有挥发性的化学药品，在常温下迅速挥发，并使空间饱和。这些化学药品挥发出来的气体物质吸附在商品表面，可以防止或延缓商品的锈蚀。气相防锈剂有气相防锈纸、粉末法、溶液法等。
①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，目的是赶走水中溶解的氧气；再加上植物油用来隔绝空气。
②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀，如与酸、食盐溶液等接触的铁制品比钢铁生锈更快。
③铁生锈的过程。实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂，最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分是Fe2O3&H2O)为红色，疏松多孔，不能阻碍内层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
④许多金属都易生&锈&，但&锈&的结构不同，成分不同。铜在潮湿的空气中也能生&锈&，铜锈即铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的产物。
考点名称：
化学方程式是最重要的化学语言，正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功。
怎样书写化学方程式?
1.要遵循两个基本原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然，有某一反应存在，才能用化学方程式表达;没有这种反应存在，就不能随意写化学方程式。因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件;
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后，反应物的总质量和生成物总质量是相等的，这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律，化学方程式必须科学地表达这一规律，这就要求化学方程式必须配平，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。
2.要注意&四查&
一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀&&&或气体&&&符号。为此，写方程式时要注意从这四个方面进行检查。
(1)查化学式。化学式写错是写化学方程式时最常见的错误，这是根本性的错误。化学式是化学方程式的基础，化学式写错，就等于那个反应不存在，写出来的化学方程式还有什么意义呢?
(2)查配平。上面提到，化学反应是遵循质量守恒定律的，化学方程式没有配平，无疑是违背了质量守恒定律的，这样的方程式当然是错的。化学方程式不配平，更能导致利用化学方程式进行计算发生错误。所以，写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平，要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧。
(3)查反应条件。不少化学反应是在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。所以，必要的反应条件是不可缺少的。举一个常见的例子：
水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气，用化学方程式表示这一反应，但是我们知道，在常温之下，水是十分稳定的化合物，根本不会分解成氢气和氧气。很明显，&直流电&这个反应条件非常重要，不能遗漏。
(4)查标号。即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号&&&或气体符号&&&。
坚持&四查&，可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误，确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实。
考点名称：
化学文字表达式：化学方程文字表达式即用文字表示化学反应的式子。
文字表达式的书写步骤：
(1)写：根据反应事实写出反应物和生成物
(2)注：注明反应条件，即点燃、加热、光照和通电等。
化学方程文字表达式书写常见错误
对于初学化学的九年级学生，刚接触化学反应文字表达式的书写，常常会犯一些错误，老师可以帮他们进行理解，切不可强调死记硬背。
错例1：细铁丝在氧气中燃烧
解析：氧气是一种物质，氧表示元素，只是组成氧气的成分;氧的化学符号为O，氧气的化学式为O2，氧和氧气有区别，两者不可以替换。
例2：硫在空气中燃烧
解析：参加化学反应的物质才是反应物，空气中有很多的成分诸如氮气、二氧化碳气体等并没有参加这个反应，支持硫燃烧的物质只是空气中的氧气，硫和氧气才是反应物。
错例3：蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
解析：燃烧是一种化学反应(氧化反应)，而不是反应条件，让蜡烛燃烧起来的反应条件通常是用火柴将其点燃，反应条件应为点然。
错例4：汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮反应
解析：一个化学反应的催化剂可以是多样的，硫酸铜溶液或者红砖粉末代替二氧化锰催化过氧化氢的分解，二氧化锰并不是唯一的催化剂。一看到催化剂就条件反射似的想到二氧化锰，是对催化剂的定义理解有歧义。
考点名称：
金属的化学性质:
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
判断常见金属活动性强弱的方法:
（1）金属与氧气反应的难易程度。
（2）金属与酸反应的剧烈程度；
（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应；
常见金属的活动性顺序：
为了巩固学生所学知识，有必要在这一环节对学生进行相关习题的训练，除了教科书和相配套的练习册上的习题外，我又补充了两个案例。
A案例、&酸菜鲜鱼汤&是藤桥&召君饭店&的&招牌菜&，店主反映盛汤的铝锅很不耐用，铝锅没用多久，锅底就漏洞了。请你分析一下这是为什么？
B案例、同学们家里大多种有芒果树，每年芒果树修枝后，都要喷洒浓度为15%的硫酸铜溶液。去年椰林村的王大力用铁桶配好农药后，第二天才喷药，结果发现害虫没杀死，铁桶壁上有红色的东西沾在上面。为什么按要求配好的农药杀不死害虫？铁桶壁上的红色物质是什么？
这两个案例就发生在身边，很容易激起学生的共鸣。让学生真真确确感受到：&生活中有化学&。 &
常见金属的化学性质：
1.金属和氧气的反应
常温下表面逐渐变暗。点燃
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀
眼的白光，生成白色固体
2Mg+O22MgO
常温下，铝表而变暗，生成一
层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀
点燃。剧烈燃烧，火星四射，
放出大量的热，生成白色固体
4Al+3O22Al2O3
持续加热发红，离火变冷
火星四射，放出大量的热，
生成黑色固体
3Fe+2O2Fe3O4
加热，生成黑色物质，在潮湿的
空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热，生成黑色固体
2Cu+O22CuO
即使在高温也不和氧气反应
大多数金属都能喝氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同
2.金属与酸的反应
反应现象（两种酸中相同）
Mg+2HCl==MgCl2+H2&
Mg+H2SO4==MgSO4+H2&
反应比较剧烈，产生大量
气泡，溶液仍为无色，生成
的气体能够燃烧，并且产
生淡蓝色火焰
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2&
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2&
Zn+2HCl==H2&+ZnCl2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2&
反应缓慢，有气泡产生，溶
液由无色逐渐变为浅绿色，
生成的气体能够燃烧，并且
产生淡蓝色火焰
Fe+2HCl==FeCl2+H2&
Fe+H2SO4==FeSO4+H2&
3.金属与盐的反应
将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象
锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
锌表面有一层银白色金属析出
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色
Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag
无变化，不反应
无变化，不反应
铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
无变化，不反
考点名称：
酸的化学性质：
酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：
[HA]﹑[H ]﹑[A-]分别是HA﹑H ﹑A-的物质的量浓度﹐是弱酸HA的电离平衡常数。例如﹐298K时乙酸的电离常数为1.8&10-5﹐氢氟酸为7.2&10-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。
在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如0.10﹑1.0&10-3﹑1.0&10-4乙酸的电离度分别为1.34﹑13.4﹑42％﹐无限稀释时完全电离。
多元弱酸的电离是分步进行的。例如﹐磷酸分三步电离﹐每步都有相应的电离平衡常数：
水是无机化合物极好的溶剂﹐离子能被水分子强烈吸引而稳定﹐酸中 H 是裸露的质子﹐直径为10-3皮米﹐能强烈地与水分子结合成H3O 。例如﹐水合高氯酸晶体HClO4．H2O实际上是由HO 和ClO4-组成﹐在水溶液中HO 和其他三个水分子结合成HO。目前常用H表示水溶液中的氢离子。
酸的通性：
（1）跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 +金属 == 盐+ 氢气
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2&
（3） 跟碱性氧化物反应 +酸性氧化物 & 盐+ 水
3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些盐反应 酸 +盐 & 新酸+ 新盐
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4&
（5）跟碱起中和反应 酸+ 碱 & 盐+ 水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
像以上的 （3）（4）（5）反应中，都是两种化合物互相交换成分，生成新的两种化合物，我们把它叫做复分解反应。
复分解反应是有一定的要求的，要求反应物必须要溶于水，而且生成的产物中必须要有气体或沉淀或弱电解质（其中1个即可）。
正如 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2& 这里有气体生成，（也有水生成）
BaCl2 +Na2SO4 == BaSO4&+ 2NaCl 这里BaSO4是一种不溶于水的沉淀
比如像 NaCl 和H2SO4 混合，既没有气体，也没有沉淀，也没有弱电解质生成。所以实质上他们不反应。
但像CaCO3 HCl， 情况又不一样，敬请参考复分解反应的详细解答。这里不做展开。
所以，判断是否能和酸反应，可以以这个为一个参考依据。
酸的分类：
①盐酸（HCl）大多数氯化物均溶于水，电位序在氢之前的金属及大多数金属氧化物和碳酸盐都可溶于盐酸中，另外，Cl&还具有一定的还原性，并且还可与很多金属离子生成配离子而利于试样的溶解。常用来溶解赤铁矿（Fe2O3）、辉锑矿（sb2s3）、碳酸盐、软锰矿(MnO2)等样品。
②硝酸(HNO3)具有较强的氧化性，几乎所有的硝酸盐都溶于水，除铂、金和某些稀有金属外，浓硝酸几乎能溶解所有的金属及其合金。铁、铝、铬等会被硝酸钝化，溶解时加入非氧化酸，如盐酸除去氧化膜即可很好的溶解。几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。除此之外，硝酸还很不稳定，在加热或光照的条件下能够分解成水、二氧化氮和氧气，并且硝酸浓度越高，就越容易分解。硝酸还有强氧化性，它能跟一些金属、非金属及还原性物质反应，结果，氮元素化合价降低，变为二氧化氮或一氧化氮（浓硝酸与金属非金属等反应生成二氧化氮，稀硝酸则生成一氧化氮）。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。&
酸的通性：
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2&
（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物&盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）跟某些盐反应酸+盐&新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4&
（5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱&盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
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