金属离子对过氧化氢的催化分解作用研究_百度文库
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金属离子对过氧化氢的催化分解作用研究
《唐山师范学院学报》编辑部|
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你可能喜欢& 燃烧的条件与灭火原理探究知识点 & “某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成．（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：（1）碘化钾的作用是催化作用&；（2）写出过氧化氢分解的化学方程式2H2O22H2O+O2↑&；（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为可燃物与O2接触&、温度达到着火点&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2007-广东省汕头市潮南区中考化学模拟试卷
分析与解答
习题“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液...”的分析与解答如下所示：
由题意可知：过氧化氢（H2O2）易溶于水，分解时放出大量的热量，为白磷燃烧提供热量；“（1）取一支大试管，往里加2mL30%过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧”说明没有催化剂的过氧化氢分解很慢，氧气不足；“（3）往试管里滴加5滴碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来”，说明碘化钾起了催化剂的作用，故可书写化学方程式．（1）没有加入碘化钾，反应很慢，加入碘化钾，反应加速，说明碘化钾的作用为催化作用；（2）过氧化氢分解，碘化钾起催化作用，故其化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）通过该实验的探究，总结出可燃物燃烧的条件为：可燃物与O2接触，温度达到着火点．故答案为：（1）催化作用；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）可燃物与O2接触，温度达到着火点．
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某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L...
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经过分析，习题“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液...”主要考察你对“燃烧的条件与灭火原理探究”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
燃烧的条件与灭火原理探究
【知识点的认识】该探究是为了探究燃烧的条件与灭火原理，而进行的实验探究．探究的具体内容有：1．燃烧的条件，也就是：（1）可燃物，（2）氧气（或空气），（3）温度达到着火点． 2．灭火的原理，即破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的．也就是，（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气（或空气），（3）使温度降到着火点以下． 【命题方向】该考点的命题方向主要通过实验探究找出燃烧的条件，以及灭火的原理与方法；并且，着重体现化学学习内容的现实性，让学生从生活走向化学，从化学走向社会．培养学生对化学的应用意识．题型主要有：选择题、填空题、实验探究题；其中以实验探究题最为常见．中考的重点是将有关的理论知识和生产、生活实际相结合；先让学生通过实验探究出燃烧的条件与灭火原理，然后，通过拓展与迁移来进一步分析解决实际问题等等． 【解题方法点拨】解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等．最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题．
与“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液...”相似的题目：
[2014o淮安o中考]为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度现象②③说明物质燃烧需要氧气现象③说明红磷不是可燃物
[2014o苏州o中考]为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度现象②③说明物质燃烧需要氧气现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低现象②说明红磷不是可燃物
[2014o江西o中考]下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气结论的是（　　）
“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的...”的最新评论
该知识点好题
1（2011o日照）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）
2图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件．小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是（　　）
3如图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．下列说法中，正确的是（　　）
该知识点易错题
1（2011o日照）根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）
2下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是（　　）
3某化学兴趣小组为了探究燃烧条件和灭火的方法，设计下列实验方案（见下表），请你帮助完成实验并记录相应的现象和结论（填写在横线上）．提示：白磷的着火点为40℃．
实验编号&实验步骤&装置图&实验现象&解释或结论&（1）&在盛有20℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气&&无明显变化&&&&&&（2）&在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷&&&&&&&白磷没有跟空气（或氧气）接触&（3）&在盛有50℃水的烧杯中放入一小块白磷，并通入空气&&白磷燃烧&&&&&&（4）&用坩埚钳夹取一小块大理石放在酒精灯火焰上加热&&&&&&&&大理石不是可燃物&（5）&在燃着的蜡烛火焰上方罩一个烧杯&&&蜡烛熄灭&&&&&&通过探究得知，燃烧需要满足条件：&&&&．生活中常见的灭火方法（除以上（5）的灭火方法外任答一种）&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成．（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：（1）碘化钾的作用是____；（2）写出过氧化氢分解的化学方程式____；（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为____、____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：（1）取一支大试管，往里加2mL30%的过氧化氢溶液；（2）用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；（3）往试管里滴加5滴1mol/L碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成．（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：（1）碘化钾的作用是____；（2）写出过氧化氢分解的化学方程式____；（3）通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为____、____．”相似的习题。君，已阅读到文档的结尾了呢~~
碘化钾还原法测定自然水体中微量过氧化氢的研究（学位）,过氧化氢 碘化钾,过氧化氢和碘化钾,过氧化氢与碘化钾反应,过氧化氢 碘化钾 肥皂,过氧化氢与碘化钾,过氧化氢加碘化钾,碘化钾含量测定,过氧化氢酶活性测定,过氧化氢含量的测定
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碘化钾还原法测定自然水体中微量过氧化氢的研究（学位）
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（2010o龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反应速率．下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：
往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）
溶液开始变蓝时间（min）
0.1 moloL-1KI溶液
0.01 moloL-1X 溶液
0.1 moloL-1双氧水
1&moloL-1稀盐酸
5滴Fe2（SO4）3
0.6回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响．实验2中m=______，n=______．（2）已知，I2与X反应时，两者物质的量之比为1：2．实验3从开始至反应进行到2.8min时，此段时间内H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率v（I-）=______．（3）一定温度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率可以表示为v=koca（H2O2）ocb&（I-）oc（H+）（k为常数），则：①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=______．②根据上表数据可知，a、b的值依次为______和______．（4）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．①催化剂能加快反应速率是因为催化剂______（填“提高”或“降低”）了反应活化能．②试用离子方程式表示Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程．______、______（不必配平）（5）若要探究温度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解，应该采取的加热方式是______．
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（1）由于实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响，所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，故答案为：20.0；20.0；（2））v（X）==4.5×10-4mol/（Lomin）2I-→I2& 1molI2消耗2molX 所以v（I-）=v（X）=4.5×10-4mol/（Lomin）；故答案为：4.5×10-4mol/（Lomin）；（3）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，根据v=koca（H2O2）ocb （I-）oc（H+）可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；故答案为：1.4min；②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；故答案为：1，1；（4）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．Fe2（SO4）3对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，反应方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：①降低 ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．
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（1）根据实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反应速率的影响判断m、n；（2）先计算v（x）速率，再根据速率之间关系得出v（I-）速率；（3）从表中数据分析反应速率和各反应物浓度间的关系；（4）催化剂能改变反应速率的原因是降低了反应的活化能，改变了反应途径；（5）水浴加热可更好的控制温度．
本题考点：
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．
考点点评：
本题探究浓度、催化剂对反应速率的影响，在探究外界条件对反应速率的影响时，一般都保持一个变量，其他条件不变．
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碘化钾与过氧化氢反应速率常数及活化能的测定实验报告
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