请回答有关滴定过程中的相关问题。（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。 - 跟谁学
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跟谁学学生版:genshuixue_student精品好课等你领在线咨询下载客户端关注微信公众号&&&分类：请回答有关滴定过程中的相关问题。（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。请回答有关滴定过程中的相关问题。（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________。②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是________（填序号）。A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取（2）如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是 ________。科目:最佳答案（1）①酚酞　甲基橙　②AC　（2）③　I－解析
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10.3 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理 原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的， 酸碱中和反应为基础的 1. 原理：酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的，反 应的实质是： 即酸提供的氢离子总数(n +)等 应的实质是：H++OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等 于碱提供的氢氧根总数(n 于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。 例如：用已
知物质的量浓度的一元酸（标准溶液） 例如：用已知物质的量浓度的一元酸（标准溶液）滴 定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。 定未知物质的量浓度一元碱（待测溶液）。 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应) 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： n(H+)=n(OH-)n（ 一元酸和一元碱反应则有 n（酸）= n（碱）C酸. V酸 = C碱. V碱问：到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？ 到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)？ C(NaOH)C碱=C酸.V酸 V碱【例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 例题1 0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 溶液滴定 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl NaOH溶液 HCl溶液 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液 29.00mL。通过中和滴定测得NaOH NaOH溶液的物质的量 29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量 浓度是多少？ 浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用 这是一元强酸和一元强碱的中和滴定， c(HCl) ?V(HCl)=c(NaOH) ?V(NaOH)，即 ， c(HCl) ? V(HCl) V(NaOH) 0.1100mol/L ? 0.000L ＝0.1450mol /Lc(NaOH) ＝＝一、酸碱中和滴定的原理2、中和滴定： 用已知物质的量浓度的酸(或碱) 来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。 以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例：在酸碱滴定的操作中，已知浓度的酸（或碱)溶液叫 做标准酸液(或标准碱液)，未知浓度的碱液（或酸液） 叫做待测碱液（或待测酸液）。 一般，待测液的体积预先准确量取，而标准液的体 积则要通过实验测定。c(HCl)?V(HCl) = c(NaOH)?V(NaOH) ? ? c( NaOH ) ? V( NaOH ) c( HCl ) = V( HCl )现在我们用０ 标准溶液 现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液 的 标准 测定未知浓度的盐酸已知： 已知：0.1mol/L 需测定 C (NaOH)即： C(HCl)待测=. V(NaOH)量取： ｍｌ 量取：１0ｍｌV(HCl)探究】 要想测定的浓 果更准确， 【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什 是什么 认为实验的关键是什么？3、酸碱中和滴定的关键(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积 的仪器――滴定管、移液管 滴定管、 的仪器 (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应 准确判断中和反应是否恰好完全反应 需要能指示酸碱反应完全的物质 ――酸碱指示 酸碱指示剂 酸碱指示二、酸碱中和滴定使用仪器及操作： 酸碱中和滴定使用仪器及操作：在下列仪器中选出能 准确量取酸 或碱） 量取酸（ 够准确量取酸（或碱） 体积的仪器？ 体积的仪器？讨论结果： 讨论结果：最好用滴定管，因为它比较精 滴定管能准确到0.1ml，读到 确，滴定管能准确到 ，读到0.01ml 。的仪器的使用构 造 特 点三 、 滴 定 管1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数应读到小数 点后几位？两位滴定管的构造 刻度 ①上端标有： 温度 、 容积 、 0刻度 ； 上端标有： 25mL 在上部 25℃ ℃ 或50mL , ,允许估计至 滴定管的最小刻度为 0.1mL允许估计至 0.01 因此读 ， ② mL。 数的精确度为 0.01 。 注：滴定管活塞手柄有红色、蓝色两种。一般红色的 用于盛放酸液，蓝色的用于盛放碱液，使用方法完全 相同。 【思考】有一支25mL滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL 刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积 。 是 ＞15.00mL滴定管的使用方法（1）、检查：检查活塞是否漏水。 检查活塞是否漏水 活塞是否漏水。 （2）、洗涤：自来水洗、蒸馏水洗、酸液或碱液润洗 酸液或碱液润洗润洗的目的是什么？ ？ 避免溶液被滴定管中残留的水稀释，影响测定结果。 避免溶液被滴定管中残留的水稀释，影响测定结果。（3）、装液 、 固定 、 排气、调液面 并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处。 4、读数方法： a、视线与蓝线粗细交界点 蓝线粗细交界点的刻度保持水平， 蓝线粗细交界点 b、估读到0.01mL。小结：滴定前滴定管的准备： 小结：滴定前滴定管的准备：查漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液面 查漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液面 --洗涤--润洗--装液--赶气泡--滴定管读数注意事项： 视线与蓝线粗细交界点 蓝线粗细交界点的刻度相平 蓝线粗细交界点25.60二、仪器---移液管 仪器---移液管 ---二、酸碱滴定的仪器反应的容器选择什么？ 烧杯 锥形瓶 由于锥形瓶振荡方便，液体不易溅出， 本实验选择锥形瓶。2、锥形瓶的准备： 锥形瓶的准备： 洗涤，不润洗，直接注入（ 水洗涤，不润洗，直接注入（用滴定管或移液 管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指 一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2 待测液到锥形瓶中 示剂。三、酸碱滴定终点的判断如何判断中和反应是否恰好进行完全？ 加入酸碱指示剂，观察颜色的变化。 1、常用指示剂的变色范围： 酸色 中间色 碱色 橙色 红色 黄色 ――― 3.1 ――― 4.4 ――― 红色 紫色 蓝色 ――― 5 ――― 8 ――― 红色 无色 8 ――― 10.0 ――― 粉红色 ―――甲基橙 石 蕊 酚 酞2、常用中和滴定指示剂 甲基橙 酚 酞石蕊颜色变化不明显， 一般不选用。3.指示剂的选择（1）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、酚酞 ）强酸强碱间的滴定： 甲基橙、一般：用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，一般用甲基橙作指示 一般：用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液时，一般用甲基橙作指示 甲基橙 剂，滴定终点时，颜色变化为黄 色变为 橙 色； 滴定终点时， 用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，一般用酚酞作指示剂， 用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，一般用酚酞作指示剂，滴 酚酞作指示剂 定终点时，颜色变化为 无 色变为 粉红 。 定终点时， 色（2）一强一弱滴定，根据生成盐的酸碱性选用指示剂 ）一强一弱滴定， ①强酸滴定弱碱，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性 强酸滴定弱碱，生成强酸弱碱盐， 选用甲基橙 甲基橙作指示剂 选用甲基橙作指示剂 强碱滴定弱酸，生成强碱弱酸盐， ②强碱滴定弱酸，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性选 用酚酞作指示剂 酚酞作指示剂四、酸碱滴定的操作步骤（用 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量 浓度的盐酸）1、准备工作滴定管的检漏、洗涤（水洗、溶液润洗）、装液 向用蒸馏水洗净的锥形瓶中注入10.00mL盐酸，并加入 两滴酚酞试液。 锥形瓶是否要用待测盐酸润洗？ 锥形瓶是否要用待测盐酸润洗？ 不需要，润洗锥形瓶会使实际参加反应的盐酸量偏多， 不需要，润洗锥形瓶会使实际参加反应的盐酸量偏多， 影响测定结果。 影响测定结果。四、酸碱滴定的操作步骤（用 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量 浓度的盐酸）2、滴定滴定时，一手控制滴定管活塞，一手握住锥形瓶瓶颈轻 一手控制滴定管活塞， 一手控制滴定管活塞 轻摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。开始时， 轻摇动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液滴出的速度可以快些，随着滴定的进行，滴定的速 度要减慢，最后要一滴滴加入。3、终点判断当最后一滴使溶液由无色变为粉红色，充分摇动后红色 在半分钟内不褪 半分钟内不褪时，即为滴定终点。读取读数，记录。 半分钟内不褪4、重复滴定操作2--3次，取平均值计算学生实验五、酸碱滴定的数据处理（用 0.100mol/L 的氢氧化钠溶液滴定未知物质的量 浓度的盐酸）待测 酸液 体积 mL 10.00 10.00 标准 氢氧化 钠浓度 mol/L 0.0 标准氢氧化钠溶液体积(mL) 标准氢氧化钠溶液体积 滴定前 刻度mL 刻度 滴定后刻 消耗碱液 体积mL 度mL 体积 待测 酸液 浓度 mol/L编 号① ②数据记录及计算编 号 1 2 3 滴入标准盐酸的体积 mol? c(HCl)=0.1154 mol L-1 终读数b 终读数b 27.22 27.15 26.71 初读数 a 0.50 0.45 0.00 待测NaOH 待测NaOHa浓度 体积 体积mL 体积mL mol? mol L-1 mL 26.72 26.70 26.71 25.00 25.00 25.00 0.2 0.1233bc(NaOH)=(0.2+0.1233) mol? L-1 ÷ 3 =0.1233mol? L-1小结操作过程：一、滴定前准备： 1、滴定管： 查漏--洗涤--润洗--装液―赶气泡--调节液面 2、锥形瓶：洗涤―注入 待测液液―滴入2―3滴指示剂二、滴定过程：一手控制滴定管活塞，一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动， 一手控制滴定管活塞，一手握住锥形瓶瓶颈轻轻摇动， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 三、终点判断当滴入最后一滴时，指示剂颜色突然改变， 且30秒内不立即褪去 四、读取读数记录，重复滴定操作2到3次,取平均值计算1、酸碱中和滴所用的仪器： 、酸碱中和滴所用的仪器： 滴定管、 滴定管、 滴定管夹、 滴定管夹、 铁架台、 铁架台、 锥形瓶、 锥形瓶、 2、酸碱中和滴定所用的试剂 、 ⑴标准液（已知准确 标准液（ 浓度的溶液）、 ）、待测液 浓度的溶液）、待测液 ⑵适当的指示剂练习：某学生中和滴定实验的过程如下(指出错误): ⑴取一支碱式滴定管， ⑵用蒸馏水洗净， ⑶加入 待测NaOH溶液， ⑷记录液面刻度的读数， ⑸用 酸式滴定管精确放出一定量标准酸液， ⑹置于用 标准酸液洗涤过的锥形瓶中， ⑺加入蒸馏水， ⑻ 加入2滴酚酞试剂，⑼开始滴定，先慢后快，边滴 边摇荡， ⑽ 边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到 溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定并读数。 ⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得 出NaOH的体积21ml。 上述学生操作错误的有 ⑶⑹⑼⑽⑾⒀（填序号）C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理： 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ――――― V待滴定过程中任何错误操作都可能导致C 滴定过程中任何错误操作都可能导致 标、 V标、V待的误差 但在实际操作中认为C 是已知的， 但在实际操作中认为 标是已知的，V待是 固定的，所以一切的误差都归结为对 标的影 固定的，所以一切的误差都归结为对V 一切的误差都归结为对 偏大则C 偏大， 偏小则C 偏小。 响，V标偏大则 待偏大， V标偏小则 待偏小。(1)、 (1)、滴定管的因素导致盐酸被稀释， 导致盐酸被稀释，V酸偏大1、未用标准盐酸标准液润洗滴定管 （） 偏高2、滴定管内壁不干净，滴定后，滴定管内壁挂水珠 滴定管内壁不干净，滴定后， V酸偏大 （偏高） V酸偏大 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ 偏高 滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ 偏高 滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低 滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）V始偏大 V酸偏小 V末偏小 V酸偏大锥形瓶壁上残留NaOH，V酸偏大 ， (2)、 (2)、锥形瓶因素 锥形瓶壁上残留 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 将润洗液倒掉， 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 的物质的量不变， 的物质的量不变 NaOH溶液 溶液（ NaOH溶液（ 偏高） NaOH的物质的量不变，V酸不变 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 导致NaOH的损失，V酸偏小 的损失， 导致 的损失 溶液（ 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 滴定过程中摇动锥形瓶， 溶液溅出一部分。（ 溶液溅出一部分。（偏低 ）导致NaOH被稀释，V酸偏小 被稀释， 导致 被稀释9、盛装待测液的滴定管用水洗后，未用待测液 盛装待测液的滴定管用水洗后， 润洗 （偏低） 10、取待测液时， 10、取待测液时，未将盛待测液的滴定管尖嘴 的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ 的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低所取NaOH物质的量偏小，V酸偏小 物质的量偏小， 所取 物质的量偏小酸碱中和滴定读数误差分析先 偏 大 际 读 正 际 读 数 后 偏 小 大 偏 数 后 读 数 确 数 小 正 确 读 实 实 先 偏误差分析： 六、误差分析：酸滴定碱操作步骤 酸式滴定管水洗后立即装酸 移液管水洗后即移碱液 锥形瓶用待测液润洗 滴定时酸液溅在锥形瓶瓶壁而未滴下 锥形瓶内有蒸馏水 滴定时碱液溅到内壁上又未洗下 读数 误差偏大 偏小 偏大偏大 偏小 偏大偏大 偏大 无影响 无影响 偏小 偏小 偏大 偏小滴定前酸式滴定管尖嘴内有气泡，滴后消失 偏大 量取待测碱液用滴定管，量前尖嘴有气泡， 量后消失 偏小?操作步骤滴定前平视，滴定终点俯视刻度线 滴定后滴定管尖嘴处悬有液滴未滴下 终点判断滞后 移取碱液时，把移液管尖嘴残存液吹入锥 形瓶中 滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 终点判断超前 用甲基橙作指示剂 用酚酞做指示剂，当红色滴定前平视，滴 定终点俯视刻度线褪为无色，反滴一滴 NaOH，无颜色变化读数 误差 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏大 偏大1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在 10 ml 刻度， 量筒和滴定管所盛放液体的凹面， 刻度， 若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（ 若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（ B ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比较 2. 中和滴定开始时平视液面读数，达终点时仰视 将使 中和滴定开始时平视液面读数，达终点时仰视, 试验测得结果比实际数值 偏高 ；若滴定前视线 偏低滴定后视线偏高， 偏低滴定后视线偏高，则会使滴定结果 偏低 。练习3. 在 25 ml 的碱式滴定管中盛放 KOH 溶液，将液体凹 溶液， 面调至“ 刻度后，再把其中液体全部放出， 面调至“0” 刻度后，再把其中液体全部放出，则流出 液体的体积是( 液体的体积是 B ) A. 25 ml B. 大于 ml 大于25 C. 小于 25 ml D. 无法判断以氢氧化钠溶液滴定盐酸为例， 选用酚酞作指示剂，但其滴定终点 的变色点并不是pH=7，这样对中和 滴定终点的判断有没有影响？pH用0.100mol/LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.100mol/L 盐酸12 10 8 6 4 2 0 10 20pH突变 突变盐酸的pH= 1 ； ①0.100mol/L盐酸的 盐酸的 加入NaOH溶液 溶液10.00mL时溶液的 时溶液的pH= 1.5 ； ②加入 溶液 时溶液的 加入NaOH溶液 溶液19.96mL时溶液的 时溶液的pH= 4 ③加入 溶液 时溶液的 ； （少1滴） 滴 加入NaOH溶液 溶液20.04mL时溶液的 时溶液的pH= 10 。 ④加入 溶液 时溶液的 （多1滴） 滴VNaOH溶液(mL) 溶液1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质 的量浓度的碱溶液（取一定量的NaOH溶液于 锥形瓶中,滴2滴甲基橙作指示剂），试说明下 列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？ 1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定； 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；偏高 无影响3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；偏高4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；偏低5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；偏高6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；偏低7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高8）滴定终点时，滴定管俯视读数；偏低9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；偏低10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；偏低11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；偏低12）滴加盐酸，溶液变为红色；偏高 偏高13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；偏低15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；偏高16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；偏低 偏低17）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； 18）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；偏高19）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。偏低例题 用标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞 溶液滴定未知浓度的盐酸， 用标准 为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？ 为指示剂，下列情况对测定的结果有无影响？如有影 响是偏大还是偏小？ 响是偏大还是偏小？ 1、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗。 2、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡 、滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡， 消失。 消失。 3、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作 、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度， 正确。 正确。 4、配制标准溶液的 中混有碳酸钠杂质。 、配制标准溶液的NaOH中混有碳酸钠杂质。 中混有碳酸钠杂质 5、 NaOH标准溶液放置在空气中时间较长。 标准溶液放置在空气中时间较长。 、 标准溶液放置在空气中时间较长1、偏大 2、偏大 3、偏小 4、偏大5、无影响例题练习 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 溶 液时，如滴定过程中进行如下操作， 液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的 结果有无影响（ 偏高” 偏低” 结果有无影响（填“偏高”、“偏低”、“无 影响” 影响”）？1、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，____ 、滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失， 偏大 2、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，偏大 、滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，____ 3、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，______ 、滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗， 无影响 4、滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外 偏小 、滴定过程中由于振荡过于剧烈 使少量溶液溅出瓶外 使少量溶液溅出瓶外,__ 5、滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁，_____ 、滴定过程中再用 蒸馏水冲冼锥形瓶内壁， 无影响 6、滴定终点读数时，视线俯视，______ 、滴定终点读数时，视线俯视， 偏小 7、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_____ 、滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，练习1偏大用标准HCl滴定NaOH溶液,取一定量的NaOH溶液于锥形瓶中： ⑴酸式滴定管 ①滴定前用蒸馏水洗净后未用标准液润洗偏大②滴定前,酸式滴定管尖嘴部位有气泡就开始第一次读数(滴定过程 中被挤掉) 偏大 ③滴定操作不慎,标准液滴在锥形瓶外数滴 ⑵碱式滴定管 ①滴定前用蒸馏水洗后未用待测液润洗 偏小偏大②滴定前,碱式滴定管尖嘴部位有气泡就开始第一次读数(滴定过程 中被挤掉) 偏小 ③放液操作不慎,待测液滴在锥形瓶外数滴 偏小练习2、用0.1mol?L－1的NaOH溶液滴定 、 溶液滴定0.1mol?L－1盐 溶液滴定 若达到滴定终点时不慎多加了1滴 酸，若达到滴定终点时不慎多加了 滴NaOH溶液 溶液 滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水到 ），继续加水到 （1滴溶液的体积约为 滴溶液的体积约为 ）， 50mL，所得溶液的 是（ C ） ，所得溶液的pH是 A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 、 、 、 、1、(4分)填空 （1）图I表示10mL量筒中液面的位置 ，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度 A为4，量简中液体的体积是 3.2 mL。 （2)图II表示50mL滴定管中液面的位置 ， 如果液面处的读数是a ，则滴定管中液 体的体积（填代号 D ） 。 A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a)mLC标 . V标 C待= ――――― V待开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。 放标准液的滴定管未用标准液润洗 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 滴定时，待测液在振荡过程中溅出。 盛放待测液的锥形瓶使用前用待测液润洗 盛放待测液的锥形瓶中留有部分蒸馏水 滴定终点时， 滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数， 锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分 钟不到，溶液又恢复无色。 钟不到，溶液又恢复无色。 8. 起始读数正确，达到终点后仰视读数 起始读数正确， 9. 滴定前仰视，滴定后俯视读数 滴定前仰视， 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7.误差分析: 五. 误差分析1.C (NaOH) =开始平视，结果俯视； 开始平视，结果俯视；……………………… V标 偏小C (HCl)V(HCl) V(NaOH)偏低 偏低 偏高 偏高 偏低2. 开始无气泡，结果有气泡；………………… 开始无气泡，结果有气泡； V标 偏小 3. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡；………… 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； V标 偏大 未用标准液润洗滴定管； 4. 未用标准液润洗滴定管；…………………… C标 偏小，所需 标 偏大 偏小，所需V 未用待测液润洗移液管； 5. 未用待测液润洗移液管；…………………… C待 偏小C (NaOH) =n(待 n(待)偏大C (HCl)V(HCl) V(NaOH)偏高 不影响 偏高 偏低 偏高锥形瓶用待测液润洗； 6. 锥形瓶用待测液润洗；…………………… 锥形瓶洗后未干即加入待测液； 7. 锥形瓶洗后未干即加入待测液；………… 8. 滴定时有一滴滴在锥形瓶外；………… 滴定时有一滴滴在锥形瓶外； V标 偏大 滴定时锥形瓶中有1滴溅出； 9. 滴定时锥形瓶中有1滴溅出；………… V待 偏小，所需 V标 偏小 偏小， 滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上； 10. 滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上；… V标 偏大C (NaOH) =C (HCl)V(HCl) V(NaOH)偏高11. 滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁；……………… 不影响 滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁； 12. 滴定中，滴定管漏水……………………… 滴定中，滴定管漏水 V标 偏大 标13. NaOH滴HCl结束时，溶液呈红色；………偏高 滴 结束时， 结束时 溶液呈红色； V标 偏大 标 14. 滴定时未振荡，出现浅红色后即停止；…… 偏低 滴定时未振荡，出现浅红色后即停止； V标 偏小 标
酸碱滴定实验详细步骤及注意事项用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱 (或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知...V 碱 【知识点 2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点:上端标注有___,___,___。 酸式滴定管---玻璃活塞,用于装___,___,___溶液 碱式滴定...设问 引入新课 教 板书 复习提问 1 板书 复习提问 2 本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验 思考并回答,写出离子方 原理、操作方法和精确测量溶液体积 程式: H++OH...《酸碱滴定》教学设计 课程名称 授课人 教学对象 一、教材分析 §10.3 酸碱滴定(第一课时) 孔令琦 高二 学校名称 科目 化学 上海市延安中学 课时安排 3 《...酸碱中和滴定实验误差分析_化学_自然科学_专业资料。好酸碱中和滴定实验误差分析上传: 何琼华 更新时间: 20:47:38 酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定...酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和 滴定 【实验】 把已知物质的量...酸碱滴定实验报告_工学_高等教育_教育专区。氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定一.实验目的:1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想...高二化学选修 4 实验专题 酸碱中和滴定及应用 酸碱中和滴定及应用 概念: 一.概念:用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的 概念 碱或...酸碱中和滴定中的计算_党团建设_党团工作_实用文档。酸碱中和滴定各类计算小结教案) 专题 3 第二单元 溶液的酸碱性 (教案) 丽水学院附中 杨帆第一节 溶液的酸碱...《酸碱滴定》教学设计 4 课程名称 授课人 教学对象 一、教材分析 §10.3 酸碱滴定(第一课时) 学校名称 高二 科目 化学 课时安排 3 《酸碱滴定》是上海科技...
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