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& 2016届江苏高考化学一轮复习知识梳理练习：第1章 第3讲《物质的量　气体摩尔体积》
2016届江苏高考化学一轮复习知识梳理练习：第1章 第3讲《物质的量　气体摩尔体积》
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资料概述与简介
第3讲　物质的量　气体摩尔体积
[考纲要求]　1.理解摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
考点一　物质的量　摩尔质量
1．物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。公式：M＝。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？
答案　不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目(　　)
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)
(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧(　　)
(4)NaOH的摩尔质量为40g(　　)
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(　　)
(6)1molOH－的质量为17g·mol－1(　　)
(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)
(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍(　　)
(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
1．相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。
2．摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。
3．熟记几组摩尔质量相同的物质，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1)；③CO、N2、C2H4(28g·mol－1)。
题组一　有关分子(或特定组合)中微粒数的计算
1．标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子
③25.6gSO2气体　④0.2mol氨气　⑤2mol氦气　⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
答案　①>⑥>⑤>③>②>④
2．计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目
(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含________molSO，Al3＋的物质的量__________0.8mol(填“>”、“<”或“＝”)。
答案　1.2　<
解析　n(SO)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4mol＝1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8mol。
(2)1L0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO－)________0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案　小于　小于
题组二　通过n＝＝，突破质量与微粒数目之间的换算
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数______________，氢原子的物质的量____________mol。
答案　0.33NA　0.26
解析　晶体的摩尔质量为122g·mol－1，n＝＝0.1mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H)＝0.1mol×1.3×2＝0.26mol。
4．某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．该氯原子的相对原子质量为
B．mg该氯原子的物质的量为mol
C．该氯原子的摩尔质量是aNAg
D．ag该氯原子所含的电子数为17mol
解析　C项中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，D项错。
　有关微粒数目比较的思维方法
考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素
(1)微粒的大小(物质的本性)
(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)
(3)微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。
(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝
②与气体质量的关系：＝
③与气体分子数的关系：＝
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(　　)
(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(　　)
(3)22.4L气体在标准状况下是1mol，在非标准状况下一定不是1mol(　　)
(4)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)
(5)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
2．若把1题(5)中的相同“物质的量”改成相同“质量”，是“分子”个数相同还是“原子”个数相同？
答案　原子个数相同。
3．由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。
①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积
解析　①、②中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA；③中，水蒸气分子间间距比分子直径大的多，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
题组一　以“物质的量”为中心的计算
1．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
解析　解法一　公式法：
双原子分子的物质的量＝mol，
双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1，
所以bg气体在标准状况下的体积为
×22.4L·mol－1＝L。
解法二　比例法：
同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为N
ag　　～　　p
bg　　～　　N
则：N＝，双原子分子的物质的量为，所以bg该气体在标准状况下的体积为L。
2．(2014·宿迁期末)某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是(　　)
A．VL该气体的质量(以g为单位)
B．1L该气体的质量(以g为单位)
C．1mol该气体的体积(以L为单位)
D．1L该气体中所含的分子数
解析　X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。
题组二　阿伏加德罗定律及推论的应用
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙
C．若M(甲)乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙
解析　等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)乙，A错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D错误。
4．在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。
(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。
(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρg·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。
(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。
答案　(1)mol　6dg·mol－1　(2)22.4ρg·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%
　求气体的摩尔质量M的常用方法
1．根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。
2．根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。
3．根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n。
4．根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·m/N。
5．对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积
考点三　突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
题组一　气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(　　)
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)
(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(　　)
(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)
(2012·新课标全国卷，9D)
(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
抓“两看”，突破陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。
题组二　物质的量或质量与状况
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(　　)
(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(　　)
(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(　　)
(2012·新课标全国卷，9C)
答案　(1)√　(2)√　(3)√
排“干扰”，突破陷阱
给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
题组三　物质的组成与结构
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA氧原子(　　)
(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(　　)
(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　)
(4)mgCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(　　)
(5)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(　　)
(6)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√
记“组成”，突破陷阱
1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
题组四　电解质溶液中粒子数目的判断
4．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　)
(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　)
(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　)
(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
审准“题目”，突破陷阱
1．是否有弱离子的水解。
2．是否指明了溶液的体积。
3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
题组五　阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
5．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)
(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(　　)
(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)
(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
记“隐含反应”，突破陷阱
1．2SO2＋O22SO3
2NO2??N2O4
N2＋3H22NH3
2．Cl2＋H2O??HCl＋HClO
3．NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
题组六　氧化还原反应中电子转移数目的判断
6．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(　　)
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(　　)
(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(　　)
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(　　)
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(　　)
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
“分类”比较，突破陷阱
1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。
如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。
(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。
2．量不同，所表现的化合价不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。
如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4．注意氧化还原的顺序。
如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。
探究高考　明确考向
江苏五年高考
1．(2014·江苏，6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
解析　A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6g混合气体含有O原子的物质的量为＝0.1mol，即0.1NA；B项，丙烯酸的结构简式为CCH2===，分子中含有C===C键和C===O键，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA个双键；C项，标准状况下苯为液体，11.2L苯中的物质的量远大于0.5mol，所含分子数远大于0.5NA；D项，过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中O元素发生自身的“歧化反应”，由－1价变为0价和－2价，生成1molO2时，转移2mol电子，因此生成0.1molO2时，转移0.2NA个电子。
2．(2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78g苯含有C===C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析　A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无碳碳双键，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28g·mol－1，均为双原子分子，14g混合气体的物质的量为0.5mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3molNO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3molNO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。
3．(2012·江苏，8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析　A项中，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)＝＝1mol，含有3mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，故D错。
4．(2011·江苏，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
解析　A错，因为一个甲醇CH3OH分子含3个CH键，那么1mol甲醇含3molCH键；B错，因为没有指明溶液的体积；C错，因为标准状况下的己烷为液体，而非气体；D对。
5．(2010·江苏，5)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　)
A．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含有58.5g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H的个数为4NA
解析　A项中，尽管NH会发生水解反应，但氮原子数守恒，0.1molNH4NO3中含有0.2NA个氮原子，A正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在氯化钠分子，B错；C项的反应中每生成3molI2，转移的电子数为5NA，C错；常温常压不是标准状况，故不能用22.4L·mol－1作气体摩尔体积来计算，D错。
各省市两年高考
1．(2014·广东理综，10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)
A．1mol甲苯含有6nA个C—H键
B．18gH2O含有10nA个质子
C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子
D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
解析　解有关阿伏加德罗常数的题一般分为三步，第一步为宏观量之间的转换，即将质量和体积转化为物质的量；第二步为微观量之间的转换，即判断1分子该物质所含的微粒数；第三步为宏观量和微观量的对应，即一定物质的量的该物质含有的微粒数。A项，第一步，题目中直接给出物质的量，所以不用转换；第二步，甲苯的分子式为C7H8，因此1分子甲苯中含有8个C—H键；第三步，1mol甲苯中含有8nA个C—H键，错误。B项，第一步，18g水的物质的量为1mol；第二步，1个水分子中含有10个质子；第三步，1mol水分子中含有10nA个质子，正确。C项，由于氨水为液态，因此无法确定其物质的量，错误。D项，常温下铁片投入浓H2SO4中发生钝化，56g铁片即1mol铁不可能生成nA个SO2分子，错误。
2．(2014·四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
解析　A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2molFe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4LO2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol来自NH，有3mol来自NO，故反应中转移电子数为15mol，则生成28g(1mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。
3．(2014·大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
解析　A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5mol·L－1K2SO4溶液中SO带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。
4．(2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析　A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1××6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量＝＝0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电
子数为10N0，错。
一、单项选择题
1．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)
A．由已知信息可得NA＝
B．Wg该原子的物质的量一定是mol
C．Wg该原子中含有个该原子
D．该原子的摩尔质量是aNAg
解析　一个12C的真实质量为bg，NA个12C的质量为12g，A项正确；该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为mol，B项正确；D项，摩尔质量的单位是g·mol－1，故D项错误。
2．在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abcB．bcdC．abdD．abcd
解析　先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH4的物质的量为0.3mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2S的物质的量为0.4mol，然后进行比较即可得出结论。
3．(2013·大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 (　　)
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析　根据阿伏加德罗定律并结合微粒间相互关系逐一分析。A项根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项12C18O与14N2质子数相等，质量相等时二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
4．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
解析　同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以，A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
5．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是(　　)
A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积
B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2
C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14
D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15
解析　本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV＝nRT＝RT得pM＝ρRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则＝29，解得x∶y＝1∶1,12CO和14CO的物质的量之比为1∶1，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为28∶30，即14∶15，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。
6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．标准状况下，4.0gCH4中含有共价键的数目为NA
B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C．常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子
D．一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
解析　A项，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为NA，故A正确；B项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C项，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D项，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫的物质的量小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A。
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，9gH2O中含NA个O—H键
B．1molFe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子
C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO
解析　B项，Fe2＋被氧化成Fe3＋，应转移NA个电子；C项，气体不是处在标准状况；D项，没有指明溶液的体积。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1NA
解析　A项，N2和H2的反应是可逆反应；B项，没有指明NH4NO3溶液的体积；D项，没有指明气体所处的状况。
二、不定项选择题
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．将0.1molCO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1NA
B．标准状况下，将11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA
C．0.1molN2与足量H2反应，转移的电子数为0.6NA
D．标准状况下，1.12LHCHO中C原子的数目为0.05NA
解析　0.1molCO2通入足量NaOH溶液，生成0.1mol的碳酸钠，而后碳酸钠水解：CO＋H2O??HCO＋OH－，而且NaOH过量，因此溶液中阴离子数目大于0.1NA，A错误；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，即0.5mol的Cl2参与反应，转移的电子数为0.5NA，B错误；N2与H2的反应是可逆反应，则0.1molN2没有反应完全，转移的电子数小于0.6NA，C错误；标准状况下，1.12LHCHO是0.5mol，D正确。
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．在标况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA
B．常温常压下，16gO3所含的电子数为8NA
C．0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
解析　A项，2NO＋O2===2NO2,2NO2??N2O4，故混合后分子数小于0.75NA；C项，0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子；D项，转移电子数应为2NA。
11．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C．常温常压下，29g乙基(—C2H5)所含电子数为13NA
D．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA
解析　A项，1 mol Cl2若全部作氧化剂，转移电子数为2NA，若和NaOH反应转移NA电子，和水反应，转移电子数小于NA；B项，NA·mol－1≈1.24 NA；C项，应为×17 NA·mol－1＝17NA；D项，一个Na2O2中含有2个Na＋，1个O，所以含有的离子总数为0.6NA。
12．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)
A．将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH
B．1mol·L－1CH3COOH与1mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA
C．常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g
解析　A项，根据电荷守恒，NH的物质的量等于NO的物质的量；B项，没有指明混合溶液的体积；C项，×10NA·mol－1＝2NA；D项，质量为16 g·mol－1×2 mol＝32 g。
三、非选择题
13．在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L。则：
(1)混合气体的密度是________________________________________________________________________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________________________________________________________________________。
(3)CO2和CO的体积之比是________________________________________________________________________。
(4)CO的体积分数是________________________________________________________________________。
(5)CO2和CO的质量之比是________________________________________________________________________。
(6)CO的质量分数是________________________________________________________________________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________________________________________________________________________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________________________________________________________________________。
答案　(1)1.339g·L－1　(2)30g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.5625mol　(8)0.5mol
解析　(1)密度＝质量/体积＝15 g/11.2L≈1.339g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5mol，M＝m/n＝15 g/0.5mol＝30g·mol－1。
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339g·L－1×22.4L·mol－1＝30g·mol－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
30CO2　　CO14
n(CO2)/n(CO)＝1/7。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝×100%＝87.5%。
(5)＝＝＝11∶49。
(6)CO的质量分数＝×100%≈81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5mol×1/8＋0.5 mol×7/8＝0.5625mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5mol。
14．在120℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O
C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O
(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。
答案　(1)B　C　(2)D　A
解析　(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前＝d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的反应是B、C、D。p前＞p后，则表明反应后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前＝p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前＞d后且V前＜V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前＞V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前＞d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。
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