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1.75亿学生的选择
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1.75亿学生的选择
求容易理解的关于饱和不饱和,结晶之类的概念还有蒸发然后之类的，书上的定义就不用说了…
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1.75亿学生的选择
1、 在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液.2、 不饱和溶液变饱和溶液：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；饱和溶液变不饱和溶液：①增加...
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你好，饱和和不饱和溶液是针对一定温度下的溶液能不能继续溶解该溶质而分的，如果可以，就是不饱和溶液，反之就是饱和溶液。
就像你吃饭一样，你只能吃一碗，你吃了一碗就饱和了，没吃到一碗就不饱和，吃了两碗就撑了，会吐的，就像溶液的结晶，至于蒸发，就像你吃了的东西时时刻刻都在被消化，溶液的溶剂也是时时刻刻都在蒸发
饱和就是在一定温度下溶剂中溶质的溶解速度和结晶速度达到了平衡，说得通俗一点就是不能再溶解更多的该种溶质了不饱和就是在一定温度下溶剂中溶质的溶解速度大于结晶速度，说得通俗一点就是还能再溶解更多的该种溶质结晶就是溶液中的溶质以固体的形式析出来蒸发即溶剂不断减少。如不饱和糖水，水不断蒸发出来，溶液先达到饱和，然后再蒸发水，糖就结晶析出了。...
这么说吧，你看啊：一个烧杯里100ml的水，能溶解A 20g形成A的饱和溶液，现在里面只有10g他就是不饱和的，要是蒸发了50ml水，烧杯里就剩下50ml的水，和10g的A又形成了饱和溶液，要是再蒸发25ml的水，溶液只能溶解5g A，就会结晶出5g A
饱和：溶解一定溶质后不再继续溶解（一定是溶解达到了极限）不饱和：放多少溶质都会被溶液溶解结晶：某溶液冷却后得到的晶体蒸发是使不饱和变为饱和
其实这种问题很好理解，楼主认真看书不要急躁就是了。我用比较平常不那么书面的语言说，仅做参考。 饱和与不饱和的问题，其实就是溶剂里能够溶解多少的问题。在一定温度下，某种物质在一定溶剂中的溶解度是一定的。所以在刚好达到或者超过这样一种限度时候就是饱和状态。 饱和与不饱和溶液的转换也是很简单的。饱和溶液中加溶剂或者升温就变为了不饱和溶液，不饱和溶液加溶质、降温、蒸...
自己多读几遍书上的定义可理解一下就好了的么
再加同种溶质后有晶体析出的是饱和溶液，反之及为不饱和溶液。若为饱和溶液，蒸发水后，有晶体析出。我也初三，一起加油 吧
如果一杯水里加了10g的盐，充分搅拌后，盐全部溶解，这就是不饱和溶液。如果加进去的盐充分搅拌后，没有全部溶解，这就是饱和溶液。如果不饱和溶液中的水蒸发后，达到饱和浓度，会有盐析出，析出的盐就是结晶，此时的溶液为饱和溶液。...
在标准条件下，100ml溶剂能最大程度地溶解某种溶质的质量称为溶解度，参照这个定义，计算对比之后，数值超过该物质的溶解度的，称为饱和溶液，反之则是不饱和溶液。将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：蒸发溶剂，加入溶质，改变温度等；将饱和溶液变成不饱和溶液的方法有：加入溶剂，，加入其同等条件下的不饱和溶液，改变温度等：...
来点生活化的理解饱和就是吃饱了，不能再吃进去了，再溶就会有沉淀或结晶；不饱和想必你也懂了蒸发的理解送你一个词语吧 ——水露（蒸发）石（结晶）出
涉及到溶解度，一般跟盐有关。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐是绝对溶于水的，所以他们在溶于水时，有一个量上的最大值，超过这个值，加进去的同类固体都溶不了。一般是把100g水中，能加入溶质，且全部溶解的最大值教溶解度。
饱和的意思就是不能再往里面加溶质了，你可以理解为吃饱了不饱和就是可以再往里加溶质，也就是没吃饱。结晶就是加多了，已饱和还加。可温度和溶剂量又不变，便析出了。换句话说就是吃得太多吐出来了温度越高，越难饱和。溶剂越多，也越难饱和。越难饱和就是能溶得多蒸发就是不变溶质，把溶剂（大部分情况下默认为水）全部弄出来...
扫描下载二维码定义/蒸发结晶
蒸发结晶：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
所用物质/蒸发结晶
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法,也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
提纯方法/蒸发结晶
蒸发相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯（实验室常用蒸发皿）、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。
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＞＞＞将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______..
将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______，溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
题型：填空题难度：中档来源：不详
在30℃时的饱和溶液，蒸发掉水分后，由于溶液的温度不变，所以物质的溶解度也不变，故恢复到原来的温度后在杯底会有硝酸钾晶体出现，那么此时的溶液依然为饱和溶液．故答案为：硝酸钾晶体&& 饱和
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据魔方格专家权威分析，试题“将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______..”主要考查你对&&饱和溶液，不饱和溶液，固体溶解度&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
饱和溶液，不饱和溶液固体溶解度
饱和溶液和不饱和溶液的概念：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法：（1）对于大多数固体：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而增大饱和溶液不饱和溶液（2）对于Ca(OH)2：在一定量的水中溶解的最大量随温度升高而减少饱和石灰水不饱和石灰水概念的理解：（1）溶液的饱和与不饱和跟温度和溶质的量的多少有关系。因此在谈饱和溶液与不饱和溶液时，一定要强调“在一定温度下”和“一定量的溶剂里”，否则就无意义。 （2）一种溶质的饱和溶液仍然可以溶解其他溶质。如氯化钠的饱和溶液中仍可溶解蔗糖。 （3）有些物质能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，如:酒精没有饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：一般，对饱和溶液与不饱和溶液相互转化过程中溶液组成的分析：①饱和溶液不饱和溶液(或不饱和溶液饱和溶液。不发生结晶的前提下)溶液中溶质、溶剂、溶液的质量不变，溶质质量分数不变。 ②不饱和溶液饱和溶液溶液的溶剂质量不变，溶质、溶液、溶质质量分数均增大。③不饱和溶液饱和溶液（不发生结晶的前提下）溶质质量不变，溶剂、溶液质量变小，溶质质量分数变大。 ④饱和溶液不饱和溶液溶剂、溶液质量增大，溶质质量不变，溶质质量分数变小判断溶液是否饱和的方法： ①观察法:当溶液底部有剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，表明溶液已饱和。 ②实验法:当溶液底部无剩余溶质存在时，可向该溶液中加入少量该溶质，搅拌后，若能溶解或溶解一部分，表明该溶液不饱和;若不能溶解，则表明该溶液已饱和。浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系：&&&& 为粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。它们与饱和溶液、不饱和溶液的关系如下图所示：A. 饱和浓溶液B.饱和稀溶液C.不饱和浓溶液D.不饱和稀溶液(1)溶液的饱和与不饱和与溶液的浓和稀没有必然关系。 (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液;浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 (3)在一定温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。 ②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。溶解度曲线：在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法;e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：&&&& 根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。 (KNO3，NaCl溶解度曲线如图)&(1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。具体的步骤为：①配制高温时的饱和溶液，②降温，③过滤，④干燥。如KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可用此法。 (2)温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。具体步骤为：①溶解，②蒸发溶剂，③趁热过滤，④干燥。如NaCl中混有少量KNO3，要提纯NaCl，可配制溶液，然后蒸发溶剂，NaCl结晶析出，而KNO3在较高温度下，还没有达到饱和，不会结晶，趁热过滤，可得到较纯净的NaCl。
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与“将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______..”考查相似的试题有：
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溶液的形成——饱和溶液和不饱和溶液解析.ppt 39页
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饱和溶液与不饱和溶液1、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”、“结晶”等概念，并能够正确理解饱和与浓溶液之间的区别。2、学会判断溶液是不是饱和的方法。3、知道“饱和溶液”、“不饱和溶液”、相互转化的方法和条件。1、讨论：定义饱和溶液和不饱和溶液时为什么必须强调某溶质在，一定温度下和一定量溶剂里？2、开始加少量KNO3晶体所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断KNO3溶液是否达到饱和状态？3、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液，这句话对吗？请加以解释。【读故事】冲糖水的故事女孩：“妈妈，我要喝糖开水。”（妈妈将一玻璃杯放在桌上，向玻璃杯中倒水，然后向其中加两勺糖，搅拌，糖全部溶解；又取了一勺糖放入杯中，搅拌，杯底有糖剩余。）女孩：“妈妈，再加点糖吧～”妈妈：“已经很甜了，再加也不会更甜了。”女孩：“为什么呀？”1.在一定的条件下，糖能不能无限地溶解在水里？2.糖在什么情况下能继续溶解，在什么情况下不能继续溶解？【猜想】2克氯化钠20ml水20ml水2克硝酸钾我来探究：可溶物在一定量水中能否无限溶解?2克氯化钠20ml水再加7克氯化钠待溶解后2克硝酸钾再加10克硝酸钾待溶解后20ml水操作现象结论加入2克氯化钠，搅拌氯化钠在一定量的水中不能无限制地溶解再加入7克氯化钠，搅拌氯化钠溶解氯化钠不能完全溶解操作现象结论加入2克硝酸钾，搅拌硝酸钾在一定量的水中不能无限制地溶解再加入10克硝钾，搅拌硝酸钾溶解硝酸钾不能完全溶解像这种在温度和溶质不变的前提下，在一定量的溶剂里不能继续再溶解的溶液，通常就叫饱和溶液。像这种在温度和溶质不变的前提下，在一定量的溶剂里不能继续再溶解的溶液，叫做不饱和溶液。温馨提示：1、饱和溶液的前提条件：在一定温度下，一定量的溶剂2、在上面的前提条件下，关键还要看是否能继续溶解。3、必须说明是“这种溶质”的饱和溶液。加热溶液饱和了溶液不饱和我来探究：可溶物在一定量水中怎样能继续溶解?硝酸钾有未溶解未溶硝酸钾完全溶解饱和溶液不饱和溶液像这种在溶质不变的前提下，在一定量的溶剂里和在一定温度下不能继续再溶解的溶液，通常就叫饱和溶液。像这种在溶质不变的前提下，在一定量的溶剂里和在一定温度下能继续再溶解的溶液，通常就叫不饱和溶液。温馨提示：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做某种溶质饱和溶液。不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液叫做某种溶质不饱和溶液。加热溶液饱和了氯化钠不见了我来探究：当温度和溶剂一定硝酸钾溶液达到饱和时，若放入氯化钠能否继续溶解?在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续再继续溶解硝酸钾的溶液，通常就叫硝酸钾的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里能继续再溶解硝酸钾的溶液，通常就叫硝酸钾的饱和溶液。温馨提示：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，某溶质的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?讨论答:人分泌的汗水,汗水中含有氯化钠.晾干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。蒸发.我来探究：学生结论：饱和溶液与不饱和溶液是可以转化。.20ml水有固体剩余的硝酸钾溶液10克硝酸钾冷却【实验】有固体剩余的氯化钠溶液氯化钠溶解氯化钠不能完全溶解剩余的氯化钠继续溶解溶剂量的改变会导致饱和与不饱和的转变操作现象结论加入2克硝酸钾，搅拌溶解温度的改变会导致饱和与不饱和的转变再加入10克硝酸钾，搅拌有固体剩余加热剩余的硝酸钾继续溶解再加入10克硝酸钾，搅拌溶解冷却硝酸钾饱和溶液说明:【知识拓展】高锰酸钾不饱和溶液1.硝酸钾的饱和溶液能继续溶解高锰酸钾2.此为硝酸钾饱和溶液【议一议】分析实验思考：1、有什么方法使不饱和溶液变为饱和溶液？2、有什么方法使饱和溶液变为不饱和溶液？氯化钠溶解氯化钠继续溶解但不能完全溶解剩余的氯化钠继续溶解不饱和溶液饱和溶液操作现象结论加入2克硝酸钾，搅拌溶解再加入10克硝酸钾，搅拌有固体剩余加热剩余的硝酸钾继续溶解再加入10克硝酸钾，搅拌溶解冷却不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液饱和溶液增加溶质或降低温度（或降低温度）或蒸发溶剂增加溶剂或升高温度（或降低温度）探究成果：饱和溶液与不饱和溶液的转化结晶(分离混合物的方法）热溶液结晶：已溶解的溶质从溶液中以晶体的形式析出。结晶有降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶二种。从海水中提纯食盐的过程:你能说说它们之间的相同点和不同点吗？溶液的饱和与浓度的关系探究。饱和溶液是否一定是浓溶液？不饱和溶液是否一定是稀溶液？含有较多溶质的溶液叫浓溶液，含有较少溶质的溶液叫稀溶液。不同点：A是食盐的不饱和溶液，溶质比
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