酸，碱，盐分别是水解还是电解饱和食盐水制烧碱

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-16 04:41 标签： 强碱弱酸盐水解
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问答题简答题 为什么具有弱酸性基团或弱碱性基团的盐性离子交换树脂，易于水解？ &
离子交换树脂的水解反应也和通常电解质的水解反应一样，当水解产物有弱酸或弱碱时，水解度就大，如反应RCOONa＋H2......
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A.当溶液的pH值降低时，钠型离子交换树脂的工作交换容量则会提高。
B.如果溶液的pH值增大，则钠型离子交换树脂的工作交换容量提高。
C.当溶液的pH值降低时，氢型离子交换树脂的工作交换容量则会降低。
D.当溶液的pH值降低时，阴离子交换树脂的工作交换容量则会提高。这是因为pH值降低后，加速树脂碱性基团的离解。但是，随着pH值的增加，这种作用也就被抑制，因此，树脂的工作交换容量也随之降低。
A.OH－＞SO42-＞NO3－＞PO33－＞Cl－＞HCO3－
B.OH－＞HCO3－＞Cl－＞PO33－＞NO3－＞SO42-
C.SO42-＞NO3－＞Cl－＞OH－＞HCO3－＞HSiO3－
D.HCO3－＞Cl－＞PO33－＞NO3－＞SO42-＞OH－扫二维码下载作业帮
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什么样的物质会发生电离?什么样的物质会发生水解?是不是只有酸和碱会电离?只有盐类会水解?
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1、电离只会发生在两种常见情况：1、溶解后在溶液中；2、高温融化成为液体.2、水解实际上是和水中的H例子和OH离子再次发生反应,生成弱酸和弱碱,导致水中氢氧离子比例不平衡,从而呈现酸碱性,不是中性.3、酸碱盐甚至有机化合物,都能电离.4、水解确实只有盐类会发生,通常是强酸弱碱盐、强碱弱酸盐两类最多.强酸弱碱盐因为弱碱盐会生成弱碱导致氢离子富裕从而导致溶液呈现酸性；强碱弱酸盐因为弱酸盐和水中氢离子化合从而导致水中oh根离子富裕,从而呈现碱性.表面上看谁强就显示谁的性质,考试按照这个记忆不会错.
如果说只有盐类会水解，那硫酸氢根、碳酸氢根之类的水解算什么？还有谁强显谁性，那NaHSO4怎么解释？
氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以硫酸氢钠显示为酸性。硫酸氢根、碳酸氢根也是和盐一起才会出现，你举个硫酸水解为氢硫酸，碳酸水解为碳酸氢根的例子，找不出来的，都需要有盐参与才行。现在很多教科书都有问题，我是正牌化学专业大学毕业生，无机化学学到顶级了，我不认识你不会骗你，也没必要骗你。
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电解质可发生电离。电离出来的离子可以与氢离子或氢氧根发生反应的即为水解。酸碱盐
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怎样分辨盐是酸性、碱性还是中性？收藏
如题！！怎样能直接有效又简便地分辨出盐的酸碱性呢？！求各位大神给出方法
到底怎么分辨啊？百度了一下发现有点看不懂……
现实中还是看化学化学方程式？
……楼上问得好
我会说其实我会判断但是我不记得如何去判断的了么……做题多了应该看到了就会立马反应过来了吧……
楼主 其实有个东西 她叫度娘
楼主 其实随着知识的增加 你会发现有一些你不会的东西慢慢就会了 高中会做很多的题 要相信熟能生巧 即使再不会的题最后也会明白 所以楼主没什么好害怕的 安心中考安心中考安心中考！等楼主的好消息！楼主睡觉吧，快一点了，我要睡觉了，如果还有事的话明晚我会上贴吧！
初中的话记住就可以了，原因在高中会讲，如果认为你自己在化学方面还不错，可以去问老师嘛，这里问要么就是别人叙述的很清楚而你听不懂，要么就是别人讲不清楚，互动交流不如直接找老师方便
这是高中的东西，盐类水解，建议你记住常见的就可以了
嗯，还有一个记法，初中常见的酸根离子，就是硫酸根，碳酸根，醋酸根，氯离子也算吧，这些带负电离子只有和金属阳离子结合，才会是盐，那Na+举例子，氯化钠，硫酸钠，显中性，因为他们是强酸强碱盐，碳酸钠，醋酸钠显碱性，因为他们是强碱弱酸盐，也就是说弱酸组成的盐，显碱性，强酸组成的碱盐显中性。当然这只是仅限初中这样理解，以后你还会学到强酸弱碱盐，氨根就是弱碱离子，先不要管这些，只需要记住碳酸根是弱酸根，碳酸盐显碱性。
强酸、强碱中和而成的正盐，显中性，例如：Na2SO4, KNO3, CaCl2弱酸、强碱中和成的正盐，在水中发生水解产生氢氧根离子，显碱性，如：Na2CO3, K2S, Ca(ClO)2强酸、弱碱中和而成的正盐，在水中发生水解产生氢离子，显酸性，如：CuSO4, FeCl3, Zn(NO3)2弱酸与弱碱中和而成的正盐，要看弱酸、弱碱的相对强弱，如(NH4)2S, 由于NH3oH2O电离程度比H2S大，所以溶液显碱性。强酸的酸式盐完全电离，显酸性，如NaHSO4.弱酸的酸式盐看电离、水解程度，如NaHCO3显碱性，KH2PO4显酸性。
初中的话。。。。带氢氧根的就是碱金属根加酸根的是盐氢离子加酸根的是酸
酸碱性，高中选修四会有介绍
强酸遇弱碱显酸性，强碱遇弱酸显碱性，你看到一个盐，然后想想它是哪两个酸和碱反应的，一般初中化学不溶于水的碱都是强碱，酸里什么盐酸硫酸硝酸除了这三个都是弱酸。呜初三狗上补习班老师讲的
初中记住常见的就可以了，毕竟你高中才会学
初中只需要记住几个常见的就行，比如碳酸钠和碳酸氢钠显碱性。
强酸弱碱盐是酸性，强碱弱酸碱性。一句话，谁强显谁性
直接用ph试纸测一测不就好了嘛
好吧，我是一个正宗学渣，我也想知道
做题时不像实验，可以测，那就看化学，盐一共有四种，强碱弱酸盐，强碱强酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐，如果是强碱弱酸盐，就显碱性，如果是强酸弱碱盐，就显酸性，如果是强酸强碱盐，就显中性①强酸强碱盐的水溶液显中性; ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐的水溶液显碱性. (说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂，高中都不要求掌握，不用管.)
①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解，溶液中c(H+)=c(OH-).因此，强酸强碱盐的水溶液显中性。 ②强酸弱碱盐:是指由强酸与弱碱发生中和反应而生成的盐,如CuCl2.它在水溶液中,阳离子(Cu2+)能发生水解,与水电离出来的OH-结合生成弱电解质Cu(OH)2,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＞c(OH-).因此,强酸弱碱盐的水溶液显酸性; ③弱酸强碱盐:是指由弱酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如Na2CO3.它在水溶液中,阴离子(碳酸根离子即CO3 2-)能发生水解,与水电离出来的H+结合生成弱电解质HCO3-,从而促进水的电离,结果使溶液中c(H+)＜c(OH-).因此,弱酸强碱盐的水溶液显碱性. 总之,“强强不水解(显中性)，谁弱谁水解，谁强显谁性。”
溶液zishilei试纸
电离，要是电离出氢离子了就是酸式盐，若是电离出除了酸根以外的氢氧根就是碱式盐，常见的酸式盐就是硫酸氢x，碱式盐初中就记住碱式碳酸铜就行了
强酸弱碱或强碱弱酸盐其对应的弱酸，碱根会水解成为相应的弱酸弱碱从而使PH发生变化
看离子的相对强弱
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第三章 第三节 盐类的水解
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