测vc时卡乐比ki能不能吃用kio3+ki代替i2

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-04-13 04:17 标签： keil5能不能代替keil4
碘量法测定锡_矿产百科_中国百科网
碘量法测定锡
    &&& 在盐酸溶液中，将锡还原成二价，然后用碘使二价锡氧化为四价：
SnCl2＋I2＋2HCl→SnCl4＋2HI
&&& 碘标准溶液也可用碘酸钾和碘化钾溶液代替，因为它们在酸性溶液中定量地析出碘：
KIO3＋5KI＋6HCl→3I2＋6KCl＋3H2O
&&& 对碘量法测定锡有干扰的元素主要有：铜、砷、钨、钼、锑、铋、锗、铬、钒、铌、钽和氟。
&&& 铜的影响较为复杂。当锡的含量较高，铜量少于3毫克无显著影响。当用铝片或铁粉还原时，铜被还原析出金属铜吸附锡，加热时又能使金属铜部分溶解呈一价形态。由于溶液中所存在的亚铜离子使微过量的碘还原，以致滴定终点不稳定，并消耗碘溶液，造成结果偏高。铜量不高时（少于15毫克），可于滴定前加入硫氰酸钾或碘化钾将亚铜沉淀，消除其干扰。但存在大量铜仍应预先分离。
&&& 砷对测定有干扰。被还原析出的元素砷，能吸附溶液中的锡，使结果偏低，同时也影响滴定终点的辨别，大于10毫克即有影响。铋也被还原为金属铋，虽然对终点观察的影响远不及砷严重，但大于30毫克的铋使滴定终点易消失。
&&& 锑也被铝或铅等还原为金属锑，使部分锡与之共沉淀，以致结果偏低。但金属锑又可使少量四价锡还原为二价，使结果稍增高。因此，锑量大于15毫克时锡的结果不稳定。
&&& 钨量超过10～15毫克时，被还原为低价形态的钨蓝，使滴定终点难以观察，同时也消耗碘液，使结果偏高。钼的干扰与钨相类似，但六价钼被还原后在强酸溶液中与碘反应缓慢，其量达40毫克亦无显著影响。当钨量小于40毫克使，如在溶液酸化前加入酒石酸或柠檬酸掩蔽，可消除其影响。
&&& 钒、钛、铬都能被铝或锌还原至低价形态，干扰锡的测定，尤以钒的影响最严重。1毫克的钒便使滴定终点消失很快。小于20毫克的二氧化钛或铬影响不显著。
Copyright by ；All rights reserved.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解在较高温度下K1O3易分解，②若制得1284kg&KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水&kg．③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为I-+3H2O═IO3-+3H2↑I-+3H2O═IO3-+3H2↑．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变不变．_湖北高中生
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碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如图1所示：①反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应Ⅱ的化学方程式为Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．②操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．①烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下K1O3易分解，②若制得1284kg&KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1700&kg．③KIO3还可通过如图2所示原理进行制备．电解时总反应的离子方程式为I-+3H2O═IO3-+3H2↑．若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比不变．
分析：（1）、①、铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为8：3，反应Ⅰ生成了Fe3I8，反应Ⅱ是Fe3I8和碳酸钾反应生成四氧化三铁和二氧化碳的反应，Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；②、得到碘化钾，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，再降温、干燥得到碘化钾固体；冰水洗涤的目的是：洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失；（2）、①、碘酸钾加热容易分解，热稳定性差；②、KIO3的摩尔质量是214g/mol，1284kg 固体的物质的量是6mol；根据化合价升降相等列出碘酸钾和双氧水的关系式：2KIO3～5H2O2；求出双氧水的物质的量，再计算出双氧水溶液的质量；③、碘离子失去电子变成碘酸根离子、水中的氢离子得到电子生成氢气，反应离子方程式是：I-+3H2O═IO3-+3H2↑； 根据电解总反应方程式可知，电解结束后阴极区的pH与电解前没有变化．
解答：解：（1）、①、根据铁元素与碘元素的质量比为21：127，铁、碘原子个数比为8：3，反应Ⅰ生成物化学式是&Fe3I8，反应Ⅱ的反应方程式是：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；故答案是：Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑；②、反应Ⅱ的滤液需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤，初步得到碘化钾；由于碘化钾混有可溶性杂质，需要经过洗涤才能得到较纯净的产品，故用冰水洗涤；故答案是：加热浓缩、冷却结晶、过滤；&&&&&洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失．（2）、①、由于碘酸钾的热稳定性较差，烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入；故答案是：在较高温度下K1O3易分解；&&&②、1284kg KIO3固体的物质的量是6kmol，根据化合价升降相等，I2→IO3-化合价升高5价、H2O2→H2O化合价降低2价，关系式为：2KIO3～5H2O2n（H2O2）=n（IO3-）=×6kmol=15kmol；消耗质量分数为30%的双氧水的质量为：2O2)30%=-130%=1700kg；故答案是：1700kg；&&&&③、图2中，阴极水中的氢离子得到电子生成氢气，阳极碘离子失去电子变成碘酸根离子，正反应为：I-+3H2O═IO3-+3H2↑； 根据正反应可知，溶液中PH不变化；故答案是：I-+3H2O═IO3-+3H2↑；& 不变．
点评：本题考查了制取及提纯碘化钾、碘酸钾的方法，题中内容较多，难度稍大．
编辑：hbgzs

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