2016年浙江理综高考理综化学28题第二问AB项解析，不要复制的

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-30 07:52 标签： 2016浙江卷理综
喜讯：2016年高考真题――理科综合化学（北京卷）第28题 共命中48分 17:48:00　阅读 次
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2016年高考真题――理科综合化学（北京卷）第28题 每题16分 共命中48分
【高考真题】
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
28.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
0.2 mol?L−1 Na2SO3溶液
饱和Ag2SO4溶液
Ⅰ.产生白色沉淀
0.2 mol?L−1 CuSO4
Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol?L−1 Al2（SO4）3溶液
Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________（按上图形式呈现）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】（1）2Ag＋+SO32―＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有红色固体生成；②a. HCl和BaCl2溶液。
b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。 （3）①Al3+、OH-。
②a、，b、V1明显大于V2。
（4）还原性、水解溶液显碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
【命中试题】
1.【河北省唐山市2016届高三第二次模拟考试理综化学试题 第26题】
）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别和
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下，．分别向盛有两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有溶液的试管。
乙同学侧定溶液
用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）。
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①；
②酸性条件下，和都能与一反应生成一和
（）使用铜丝的优点是&&&。
（）装置中反应方程式为。
装置中盛放的药品是；（填字母代号）
．浓硫酸B．溶液C．水D．四氯化碳
仪器的作用。
（）该小组称取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
消耗溶液体积
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是（填字母代号）。
．锥形瓶洗净后未干燥
．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&& 。
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为&&&&&& 。
【答案】（分）　（除标注外其余每空分）其它合理答案也给分
（一）NaCl（1分）；NO2－+H2O HNO2+OH－&&& （2分）
（二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分）
（2）Cu +4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分） C（2分） 防止水蒸气进入（1分）
（3）① bc 2分）② 6H＋+2MnO4－+5NO2－=2Mn2＋+5NO3－+3H2O （2分）③ 69% （2分）
2.【四川省雅安市2016届高考化学三诊试卷 &第9题】
（）某学生研究小组欲探究溶液与溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设：沉淀为
假设：沉淀为
假设：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤
步骤：甲同学取一定量固体，用气密性良好的右图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
请回答下列问题：
（）假设中的沉淀为。
（）假设中沉淀为的理论依据是。
（）无水乙醇洗涤的目的__。
（）若反应后中蓝绿色固体变黑，中无明显现象，证明假设（填写序号）成立。
（）乙同学认为只要将上图中装置的试剂改用试剂后，便可验证上述所有假设。
（）乙同学更换试剂后验证假设成立的实验现象是。
（）在假设成立的前提下，某同学考虑用代替，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为，实验结束后装置的质量增加，中的产生沉淀的质量为。则该蓝绿色固体的化学式为。
【答案】（1）CuCO3（2分）
（2）碳酸根水解，溶液中含有较多的OH―（2分，或者答双水解，相互促进，或者写出双水解离子方程式或化学方程式均可）
（3）利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水（2分）
（4）假设1（1分）
（5）无水CuSO4 (2分)
（6）A中蓝绿色固体变黑色，B中固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）
（7）2 CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2 CuCO3或Cu5 (OH)6(CO3)2（3分）
3. 第26题】
&& (26) 碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。
【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。
（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；
（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________ __________；
【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．
&&&&&&&&&&&&
（3）碳铵固体应放在________中进行加热．
A．试管　　　B．蒸发皿　　　C．烧瓶　　　　D．坩埚
（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；
（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。
（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；_______(填“合理”“不合理”)，理由是________。
【答案】(13分)（1）HCO3－、CO32－　(各1分，共2分)
（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O&&& 或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O (2分)　
（3）A(2分)&&&&& （4）A(2分)&&&&& （5）　(2分)
（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答
①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。　
②合理，因为碳铵中只含有－，加入能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量。
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