.称取某纯的硼酸为什么是一元酸酸(HA)0.3664g，加水20.00mL，溶解后用0.1000mol·L-1NaOH标准溶

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分析化学课后作业及详解_百度文库
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分析化学课后作业及详解
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＞＞＞25℃时，用浓度为0.1000moloL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0..
25℃时，用浓度为0.1000moloL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000moloL-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10-5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）D．HY与HZ混合，达到平衡时：c（H+）=Ka(HY)oc(HY)c(Y-)+c（Z-）+c（OH-）
题型：单选题难度：偏易来源：浙江
A、氢氧化钠体积为0时，0.1000moloL-1的三种酸HX、HY、HZ的PH分别为4、2.5、1，故酸性大小为HX＜HY＜HZ，故导电性HZ＞HY＞HX，故A错误；B、当NaOH溶液滴到10ml时，溶液中c（HY）≈c（Y-），即Ka（HY）≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性 HX＜HX，NaY水解程度小于HX，故溶液中c（X-）＜c（Y-），故C错误；D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；再根据HY的电离平衡常数，c（Y-）≠Ka(HY)oc(HY)c(Y-)，故D错误；故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“25℃时，用浓度为0.1000moloL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0..”主要考查你对&&弱电解质的电离&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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弱电解质的电离
定义：在一定温度、浓度的条件下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时，电离过程就到了电离平衡状态，叫弱电解质的电离平衡。电离平衡的特征：(1)等：(2)动：的动态平衡(3)定：条件一定，分子与离子浓度一定。 (4)变：条件改变，平衡破坏，发生移动。
发现相似题
与“25℃时，用浓度为0.1000moloL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0..”考查相似的试题有：
11803710119724585885415211625249881当前位置：
＞＞＞（6分）常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－..
（6分）常温下，将0.1000 mol&L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol&L－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。（1）HA与NaOH溶液反应的离子方程式是&&&&&。（2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是&&&&&（填序号）。a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－) b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) c．c(Na+)&c(A－)&c(H+)&c(OH－)（3）图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V&&&&&20.00 mL（填“&”、“&”或“＝”）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（6分）（1）（2分）HA+OH—=A—+H2O（2）（2分）ab（漏选得1分，错选不得分）（3）（2分）&本试题主要考查酸碱中和图像中关于离子浓度大小比较问题，包含中和反应、盐类水解知识的运用。对于此类试题，经常考查的有NaOH~HA弱酸以及氨水~盐酸两类试题。所以，应该记住几个重要的点：起点---可以判断是否是弱电解质或者是起始pH；恰好反应点---酸碱按照化学计量数之比反应，具体的酸碱性取决于盐的水解；恰好中和点----pH=7点；等浓度盐与酸（或碱）点。如果能够将上述的四点分析清楚，此类试题迎刃而解。（1）据①点可知，此酸为弱酸，所以离子方程式中不进行拆分。（2）②点为等浓度的HA与NaA混合溶液，此溶液中以HA的电离为主（显酸性），故c(A－)&c(Na+)&c(H+)&c(OH－)，c错误；a为物料守恒，Na原子的各种形式与A原子的各种形式浓度相等，故a正确；b为电荷守恒，正电荷总数=负电荷总数。（3）图中③点为恰好中和点，如果滴入的NaOH溶液的体积V=20.00 mL时，两者恰好反应，溶液中溶质为NaA，为强碱弱酸盐，显碱性，若要显酸性，则应少加碱，VNaOH&20.00 mL此试题是一种比较常规的考试题，但是在高考试题中重现率很高，望考生好好分析，并将几种情况一一分析清楚。
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据魔方格专家权威分析，试题“（6分）常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复分解反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
发现相似题
与“（6分）常温下，将0.1000molL－1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000molL－..”考查相似的试题有：
33787475900740018417464940390779

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