都是算ph标准缓冲溶液液的ph，为什么刚好反过来？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-03-19 08:57 标签： 缓冲溶液ph计算公式
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缓冲溶液详解
& & 只要知道缓冲对的PK值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。& & 经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升，而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。& & 计算好后，按计算结果准确称好固态成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。& & 各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。设缓冲系统的弱酸的电离常数为Ka（平衡常数），平衡时弱酸的浓度为[酸]，弱酸盐的浓度为[盐]，则由弱酸的电离平衡式可得下式：[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]}pH = pKa + lg {[共轭碱]/[弱酸]}这就是Henderson-Hasselbach 。如果[弱酸] = [共轭碱]，则pH =pKa根据此式可得出下列几点结论：1 缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。2 酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。3 酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa+-1,pOH=pKb+-1。& & 维持体系的稳定。这包括很多方面，保持PH的稳定，保持溶液的总离子强度稳定，保证溶液内物质的稳定。如一般酶反应都要在缓冲液中进行。一般注射用的药物也要在缓冲液中溶解。生理盐水也是缓冲液的一种。 & &缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。pH缓冲系统对维持的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动，而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系，它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸缓冲系统。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。& & 常常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。如果“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动，酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。
草酸三氢钾是一种重要的化学试剂，广泛用于分析试剂及缓冲溶液的配制，等级为分析纯(A．R)的产品售价大约每公斤70元．下面是草酸三氢钾的产品标签．化学名称：草酸三氢钾、四草酸钾、乙二酸三氢钾、四乙二酸钾英文名：potassium&trihydrogen&dioxalate&dihydrate或potassium&tetraoxalate分子式：KHC2O4…H2C2O4o2H2O或C4H3KO8o2H2O分子量：254.19性质：无色晶体或白色粉末．热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇质量指标：KHC2O4…H2C2O4o2H2O含量，分析纯(A．R)大于99.5%，化学纯(C．P)大于99.0%对产品的质量鉴定可以采用氧化还原滴定法，操作步骤如下：称取草酸三氢钾样品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到锥形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000moloL_1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.91mL．(1)写出发生的滴定的离子反应方程式_____．(提示：滴定反应可视为草酸与高锰酸钾反应)(2)该滴定使用什么指示剂，终点的颜色将怎样变化？_____．(3)通过计算可知该草酸三氢钾样品的质量分数为_____．(4)该产品属于哪种等级的化学试剂_____．(5)采用氧化还原滴定法操作时可以观察到这样的现象，刚刚加入第一滴KMnO4到草酸三氢钾溶液中，溶液呈现紫红色，大约3分钟紫红色褪去，随后加入的KMnO4紫红色则立即褪去．请对这一现象给出解释．_____．
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+&&
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好变紫红色，且30s内不退色，此时便是滴定终点&&
分析纯（A．R）&&
反应生成的Mn2+起催化作用&&
缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A.加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B.加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H&2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D.2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)
&&&&NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O所以加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+&＝H2PO4－；由电荷守恒得
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凝胶色谱法洗脱时加入磷酸缓冲液。下列说法不正确的是()
A.在一定范围内，能对抗外来大量强酸、强碱对pH的影响，维持pH基本不变
B.选用的磷酸缓冲液(pH=7.0)可用Na2HPO4和NaH2PO4按一定配比配制
C.缓冲溶液通常是由一种或两种化合物(缓冲剂)溶解于水中制得，调节缓冲剂的配比就可制得不同pH范围的缓冲液
D.缓冲溶液广泛应用于生化实验、微生物培养、组织切片和细菌的染色等的研究
由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60：82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等．某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？(资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
(2013o通州区一模)由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液(其中醋酸和醋酸钠的质量比为60：82)在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等．某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克？(资料：反应的化学方程式为：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O)
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什么是pH标准缓冲溶液？它有哪些特点？
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pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。 　　
pH标准缓冲溶液具有以下特点： 　　
⑴标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。 　　
⑵标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀
pH缓冲溶液是一种能使pH值保持稳定的溶液。如果向这种溶液中加入少量的酸或碱，或者在溶液中的化学反应产生少量的酸或碱，以及将溶液适当稀释，这个溶液的pH值基本上稳定不变，这种能对抗少量酸或碱或稀释，而使pH值不易发生变化的溶液就称为pH缓冲溶液。 　　
pH标准缓冲溶液具有以下特点： 　　
⑴标准溶液的pH值是已知的，并达到规定的准确度。 　　
⑵标准溶液的pH值有良好的复现性和稳定性，具有较大的缓冲容量，较小的稀释值和较小的温度系数。 　　
⑶溶液的制备方法简单。
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&&& 目前，处理器性能的主要衡量指标是时钟频率。绝大多数的集成电路 （IC） 设计都基于同

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