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学渣求教!只需解释D选项,为什么CU在阳极不失去电子?金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）A．阳极发生还原反应,其电极反应式：Ni2++2e-═Ni B．电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D．电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+还原性：Fe> Ni > Cu比镍不活泼的Cu Pt 变为阳极泥.
是不是说要提纯某种物质，就用它做阳极，另一种做阴极，然后阳极当中，金属活泼性比他弱的就不能变成离子进入溶液？其他的只要是活性金属做阳极，并且金属活泼性比他强就可以变成离子？
金属活泼性比他弱的就不能变成离子进入溶液。
其他的只要是活性金属做阳极，并且金属活泼性比他强就可以变成离子。
对的，是这样的
还有为什么溶液里面还有ni+啊？不是要提纯他吗
电解质溶液中需要含镍离子的。
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因为氧化性:Fe2+Ni> Cu> Pt，发生氧化反应,即 Zn→ Zn2+ +2e-Fe→ Fe2+ +2e-Ni→ Ni2+ +2e-电解过程中,因为粗镍中含有少量Fe,Zn,Cu,Pt等杂质,因而当阳极溶解Fe,Zn,Ni而阴极析出Ni时,得失电子总数相等,则阳极减少的质量与阴极增加的质量不可能相等;电解后,溶液中存在的金属阳离子除Fe2+...
因为金属还原性：Zn>Fe Ni>Cu ,镍失去电子后，铜就不再失去电子
阳极是发生氧化反应，就是金属在阳极失去电子，变为离子，只有比Ni活泼的金属才有可能失去电子，否则比如Cu失去电子，那么变成的Cu2+会被Ni还原为金属铜，沉淀在阳极底部，成为阳极泥；有问题请追问~~还有为什么溶液里面还有ni+啊？不是要提纯他吗？溶液中就是Ni2+的溶液...
溶液中就是Ni2+的溶液
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＞＞＞图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（..
图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（填“a”或“b”）阳极为______．（填“c”或“d”）（2）阳极电极反应式为______检验该阳极产物的方法是______．（3）电解一段时间后发现阴极增重6.4g，则外电路中通过的电子的物质的量是______摩尔，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗______L氢气（标准状况下）才能满足需要．
题型：问答题难度：偏易来源：不详
（1）由图可知电流从a流向b，则a为电池的正极，b为负极，c与正极相连，所以c为阳极；故答案为：a；c；（2）阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl--2e-=C12↑，氯气具有较强的氧化性能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；故答案为：2Cl--2e-=C12↑；用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；（3）阴极上的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，已知阴极增重6.4g，则n（Cu）=6.4g64g/mol=0.1mol，所以转移的电子为0.2mol，氢氧燃料电池中消耗1mol氢气转移2mol电子，所以转移的电子为0.2mol时，消耗的氢气为0.1mol，则V（H2）=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；故答案为：0.2；2.24L．
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据魔方格专家权威分析，试题“图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（..”主要考查你对&&电解池原理&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解池原理
电解池：(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。 (2)装置：电解池(电解槽) (3)特点：将电能转化为化学能。形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路 (4)阴离子放电顺序：S2-&I-&Br-&Cl-&OH-&SO42-&NO3-&F- 阳离子放电顺序：Ag+&Hg2+&Fe3+&Cu2+&H+&Pb2+&Sn2+&Fe2+&Zn2+&Al3+&Mg2+&Na+&Ca2+&K+(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。 (6)电解反应类型：从参加反应的物质来分电解反应可分成五类： ①H2O型：实质是电解水。如电解硝酸钠、氢氧化钠、硫酸等溶液。 ②溶质型：溶质所电离出来的离子发生氧化还原，如电解氯化铜、溴化氢等溶液。 ③硫酸铜溶液型：电解产物是金属、氧气与酸。如电解硫酸铜溶液生成单质铜、氧气和硫酸，电解硝酸银溶液时生成单质银、氧气和硝酸。 ④氯化钠溶液型：电解产物是非金属单质、氢气与碱。如电解氯化钠溶液时生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解溴化钾溶液时生成溴单质、氢气和氢氧化钾。 ⑤电镀型：镀层金属作阳极，阳极反应是：M-ne-=Mn+，镀件作阴极，阴极反应是：Mn++ne-=M。（电解精炼与电镀，实质上是相同的） 原电池、电解池、电镀池的比较:
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与“图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极．（1）正极为______（..”考查相似的试题有：
20846539301134306432541320172580339镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液.其充.放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A．充电时阳极反应:Ni(OH)2 -e― + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质 题目和参考答案——精英家教网——
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（08年江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e― + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动&
答案：A&解析：由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2－e－ ＋OH-===NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e－ ===Cd＋2OH－；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd－2e－＋2OH－ ===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH－)下降，OH－向负极移动。&&
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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
A、钛电极发生氧化反应B、阳极附近溶液的pH逐渐增大C、离子交换膜应采用阳离子交换膜D、阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一═Cu2O+H2O
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：A、钛极与电源负极相连是阴极发生氢离子得电子的还原反应；B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小；C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，
解：A、钛极与电源负极相连是阴极发生氢离子得电子的还原反应，故A错误；B、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH值减小，故B错误；C、根据总反应，则阳极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以离子交换膜应采用阴离子交换膜，故C错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故D正确；故选：D．
点评：本题考查了电解原理的应用，在电解中电极反应与电解质溶液有关，电极相同，电解质溶液的性质不同，电极反应不同，这是很容易出错的问题，难度不大；
科目：高中化学
如图所示，a、b两电极材料分别为铁棒和铜棒，则下列说法中不正确的是（　　）
A、该装置可以构成原电池，也可构成电解池B、a极可能发生反应：Cu2++2e-═CuC、b电极质量可能增加D、该过程可能有大量气体产生
科目：高中化学
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科目：高中化学
构成地壳岩石的主要成分是（　　）
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科目：高中化学
一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g．在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g．求X2气体的相对分子质量．
科目：高中化学
有BaCl2 和NH4Cl混合溶液aL，将它分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液．使Cl-离子完全沉淀，反应中分别消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．若原溶液中加入足量NaOH 溶液加热（假设其它全部逸出），则放出气体的物质的量是（　　）
A、2（y-2x）B、（y-2x）C、D、
科目：高中化学
某爆鸣气中H2和O2的质量分数分别为75%和25%，则该爆鸣气对氢气的相对密度是．
科目：高中化学
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Ba2+、SO42-、OH-B、Na+、CO32-、Cl-C、H+、SO42-、OH-D、Ag+、H+、Cl-
科目：高中化学
某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2，其电池如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A、放电时，LixC6发生氧化反应B、充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C、充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D、放电时，电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
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高中化学，第6题的D是不是因为阳极消耗OH-，英级消耗Cu2+所以D对
我有更好的答案
是因为为加入氢氧化铜以后Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2O，能恢复到电解前状态
化学教育工作者
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