银的核外电子排布布式为什么不把5s排满再去排4d,而是5s上拍一个电子就去排4d了,不是先排能量低的能级

下列说法错误的是()A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.某您好,您目前使用的浏览器版本比较旧,无法使用学优题库的新功能,建议您更换firefox或chrome浏览器学优网,成就我的梦想。 |
| 题文下列说法错误的是(&&&&&)A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理B.基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C.根据构造原理,原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD.某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、、1、1&,当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+&&&微信扫描左侧二维码,可以将本题分享到朋友圈,或者发送给同学或老师寻求帮助。纠错难度评价:做题心得:官方解析我要解析巩固&&&&&&&&&扫二维码下载作业帮
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为什么44号元素的5s轨道是一个电子不是先排满5s轨道再排4d轨道吗?为什么不是5s2?特殊到哪了?
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镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系,还有Nb元素的电子轨道排布,由于4d,5s轨道在能级上十分相近,可能是由于这个原因,使得两层的电子排布更趋向于半满结构,而不是4d3 5s2(一个全满,一个排布三个电子).以上只是个人的一些想法,参考电子云的理论,电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件,更谈不上通行的原理.产生特殊现象的原因有很多,除去原子大小,电子数目等,还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排布有所特殊.
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镧系元素的反常跟镧系收缩有一定关系,还有Nb元素的电子轨道排布,由于4d,5s轨道在能级上十分相近,可能是由于这个原因,使得两层的电子排布更趋向于半满结构,而不是4d3 5s2(一个全满,一个排布三个电子)。以上只是个人的一些想法,参考电子云的理论,电子轨道只不过是电子出现在那个位置的概率事件,更谈不上通行的原理。产生特殊现象的原因有很多,除去原子大小,电子数目等,还有电子的屏蔽效应使得电子轨道排...
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Nb最外层电子排布式周期表中是4d4 5s1为什么不是4d35s2,
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41号元素Nb电子排布:1s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1你考虑的是能级交错的问题,像40号元素就出现能级交错40 Zr 4d2 5s2 核外电子排布应该遵循最低能量原理,元素周期表36号以后的元素比较复杂,有兴趣可以去看钻穿效应和轨道能量的相关运算规则.
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