基态时，原子序数为13的主族元素原子核外电子所占据原子轨道数共有（　　）A．13B．4个C．6个D．7个【考点】．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P1，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个．【解答】解：根据核外电子排布规律写出13号元素的核外电子排布式为1S22S22P63S23P1，该元素原子中被电子占据的轨道：s轨道3个，p轨道4个，所以占据的轨道总共有7个，故选：D．【点评】本题考查了原子核外电子排布规律以及原子轨道数目，题目难度不大．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：杨老师　难度：0.60真题：0组卷：2
解析质量好中差
&&&&，V2.17546原子核外电子运动测试题及答案
　　原子核外电子排布(基础练习)　　一、选择题　　1.下列能级的能量大小比较，正确的是 ( )　　A.E(4s)&E(3d) B.E(6p)&E(5f) C.E(6s)　　2.下列符号不符合事实的是 ( )　　A.4s2 B.2p10 C.3d6 D.5f14　　3.以s、p、d、f&&的排序，各能级可容纳的电子数依次为 ( )　　A.1、3、5、7& B.2、6、10、14&&C.1、2、3、4&& D.2、4、6、8&&　　4.&各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍&，支撑这一结论的理论是( )　　A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理　　5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 ( )　　A B C D　　6.电子排布在同一能级时，总是 ( )　　A.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同　　B.优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反　　C.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同　　D.自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反　　7.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 ( )　　A B C D　　8.以下基态原子的电子排布式不符合构造原理的是 ( )　　A.1s22s22p63s23p63d74s2 B.1s22s22p63s23p63d54s1　　C.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 D.1s22s22p63s23p64s2　　9.下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有 ( )　　A.Sc3+ B.Mg2+ C.Cl& D.Br&　　10.下列用语，不能表示氯离子的是 ( )　　A.Cl& B. C. D.1s22s22p63s23p6　　11.A原子的结构示意图为 。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为( )　　A.18、6、4 B.20、8、6　　C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6　　12.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 ( )　　A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层　　C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子　　13.下列电子排布式或轨道表示式正确的是 ( )　　A.C原子的轨道表示式：　　B.Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2　　C.N原子的轨道表示式：　　D.Br-的电子排布式[Ar] 3d104s24p6　　二、填空题　　14.请将下面有关原子核外电子排布原理叙述填写完整：　　(1)能量最低原理:原子核外电子先占有能量 的轨道.然后依次进入 的轨道。　　(2)泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 个自旋状态 的电子。　　(3)洪特规则:原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态 同， ③ 时能量最低。　　12.写出下列符号中数字的含义：　　1s2：1____________________________ 、2 __________________________________;　　3d6：3____________________________ 、6 __________________________________;　　15.写出下列元素的电子排布式:　　①Na： ②K：　　③Rb：　　16.画出下列元素的轨道表示式:　　C： Na：　　N： Mg：　　(苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(基础练习)　　参考答案　　一、选择题　　1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A 7.D 8.B 9.A 10.BC　　11.B 12.B 13.D　　二、填空题　　14 .(1)能量最低原理。原子核外电子先占有能量低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道。　　(2)泡利不相容原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。　　(3)洪特规则。原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同， ③全充或半充满时能量最低。　　12.略　　15. ①1s22s22p63s1　　②1s22s22p63s23p64s1　　③1s22s22p63s23p64s23d104p65s1　　16. C：　　(苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(巩固练习)　　班级 姓名 学号　　一、选择题　　1.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是 ( )　　A.E(4s)&E(3s)&E(2s)&E(1s) B.E(3d)&E(4s)&E(3p)&E(3s)　　C.E(5s)&E(4f)&E(4s)&E(3d) D.E(5s)&E(4s)&E(4f)&E(3d)　　2.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为&电子对&;将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为&未成对电子&。以下有关主族元素原子的&未成对电子&的说法，错误的是 ( )　　A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有&未成对电子&　　B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含&未成对电子&　　C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有&未成对电子&　　D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含&未成对电子&　　3.下图中，能正确表示基态硅原子的是 ( )　　A B C D　　4.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是 ( )　　A.1s22s22p63s13p3 B.1s22s22p63s23p63d104s1 4p1　　C.1s22s22p63s23p63d24s1 D.1s22s22p63s23p63d104s2 4p1　　5.当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，下列说法正确的是( )　　A.碳原子由基态变为激发态 B.碳原子由激发态变为基态　　C.碳原子要从外界环境中吸收能量 D.碳原子要向外界环境释放能量　　6.下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是 ( )　　7.下列原子的外围电子排布式正确的是 ( )　　A.Zn 3d104s2 B.Cr 3d44s2 C.Ga 4s24p2 D.S 3s23p4　　8.下列原子中的未成对电子数最多的是 ( )　　A.氮 B.硒 C.铬 D.铜　　9.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 ( )　　A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子　　B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子　　C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2p6的原子　　D.最外层电子排布为ls2的原子和最外层电子排布为2s2的原子　　二、填空题　　10.写出下列元素基态原子的电子排布式：　　(1) N (2)Ne　　(3) S (4)Ca　　(5)29Cu (6)32Ge　　11.填写下表：　　粒子符号 核电荷数 核外电　　子 数 电子排布式 电子层数 最外层　　电子数　　Kr 8　　16 18　　Fe 1s22s22p63s23p63d64s2　　Na+　　24 4 1　　& 0 0　　12.以下是表示铁原子和铁离子的3种不同化学用语。　　结构示意图 电子排布式 电子排布图(轨道表示式)　　铁原子　　1s22s22p63s23p63d64s2　　铁离子　　1s22s22p63s23p63d5　　⑴铁原子最外层电子数为 ，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是 。　　⑵请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。 (苏教版)《物质结构与性质》课时练习3 (专题2 第一单元)原子核外电子排布(巩固练习)　　参考答案　　一、选择题　　1.AB 2.BD 3.A 4.D 5AC 6.C 7.A 8.C 9.BD　　二、填空题　　10.(1)1s22s22p3(2)1s22s22p6(3)1s22s22p63s23p4(4)1s22s22p63s23p64s2　　(5)1s22s22p63s23p63d104s1 (6)1s22s22p63s23p63d104s2 4p2　　11.答案略　　12.⑴2 4s上的2个电子或4s上的2个电子和3d上的1个电子　　⑵结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。　　电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。　　轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况，自旋方向。
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在学习《物质结构与性质》选修时，学生未注意区分辨析好与电子排布的有关概念，就会经常出现元素推断失误、化学用语表达错误、简答填空不准确等诸多方面的解题问题，而且屡屡犯错。为此，笔者作以下概念辨析，以供借鉴。1．电子云。它是电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，是核外电子运动状态的形象化描述。电子云图中小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现的概率大小。2．电子层又称能层。它是描述原子核外电子离核的远近，n决定原子的电子层数。n=1、2、3、4、5、6、7等电子层分别为K、L、M、N、O、P、Q等符号表示。能层与电子能量有关，决定着电子能量的高低。3．原子轨道。它是描述原子中单个电子的空间运动状态，每个原子轨道由电子层、能级、电子的运动空间形状和伸展方向共同描述。原子轨道分别为s、p、d、f轨道。4．能级又称电子亚层。它是描述原子轨道的形状，如s、p等轨道具有不同形状电子云分别呈球形、纺锤形(或哑铃形)等。相同亚层中的原子轨道(电子运动空间的形状相同)有不同的空间伸展方向，决定该种原子轨道的个数，如s-1，p-3，d-5，f-7。能级与电子能量有关，同一能层中不同形状的轨道具有不同的能量。但同一能层中的不同伸展方向的能级具有相同的能量。5．电子自旋。它是描述处于同一轨道的电子只分为顺时针和逆时针两种，它只代表电子的两种不同状态。6．原子核外电子的运动状态。它是由该电子所处的电子层、原子轨道的形状、原子轨道的伸展方向、电子自旋等四个方面决定。原子核外电子的运动状态数即为原子序数。如原子序数为19的钾原子核外电子有19种不同运动状态。7．最外层电子、次外层电子、倒数第三层电子、内层电子、最内层电子等。顾名思义，按有关概念名称理解。即：最外层电子是指原子结构示意图中最外面的一层电子。次外层电子是指原子结构示意图中外数第二层的电子。倒数第三层电子是指原子结构示意图中外数第三层的电子。内层电子是指原子结构示意图中除最外层外的内层电子。最内层电子是指原子结构示意图中第一层的电子。如Fe原子的电子层排列分别是2、8、14、2，其中最外层电子数是2，次外层电子数是14，倒数第三层电子数是8，内层电子数是24，最内层电子数是2。8．外围电子、外层电子、价电子、价层电子等。外围电子与外层电子定义相同，是指最后排入一个能级组上的电子，或称为原子核外最高能级组上的电子。外围电子与价电子概念不同，外围电子包括成键电子和非成键电子。价电子与价层电子定义类似，价电子又称为特征电子，是指决定化学性质的电子，或认为能决定元素化合价的电子，或认为化学反应中可以失去的电子，或认为原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。对于主族元素来说：价电子等于最外层电子等于外围电子，它们是一个概念。如S原子的价电子排布为3s23p4。对于副族元素来说：在高中范围内，价电子等于最外层电子(4s电子)与次外层的部分电子(3d电子)之和，即等于外围电子。如Fe原子的价电子排布为3d64s2。价电子所处的能级称为价电子层。在一种化合物中，价层电子数除了中心原子的价电子外，还包括与中心原子键合的周围原子的电子。如CO2中C原子的价电子为4，价层电子数为8。9．s、p、d、f电子、单电子、未成对电子、成对电子、共用电子、成键电子、孤对电子等。在s、p、d、f轨道上的电子称为s、p、d、f电子。单电子与未成对电子的意思是一样的，单电子是指不成对的电子，即单独占据一个轨道的单电子。如N原子中有3个未成对电子。成对电子即一个轨道占据2个电子。如N原子中有2对成对电子。成对电子包含成键电子、共用电子、孤对电子等。共用电子就是成键电子，指的是位于两个原子之间共有的电子。孤对电子是没有成键的自旋方向相反的两个电子。如水分子中含有2对成键电子与2对孤对电子。与这些概念相对应的就有成对电子对数、价层电子对数、共用电子对数、孤电子对数、自旋相反的电子对数等说法。10．微粒(原子、离子)结构示意图、电子式、电子排布式、价电子排布式、轨道表示式或轨道表示图或电子排布图等。结构示意图：直观反映原子或离子核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数的图示。如S原子、Na+离子、O2-离子结构示意图分别如下：/、/、/电子式：化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子最外层电子的式子。用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可以表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。如S原子、Na+离子、O2-离子、N2分子、H2O分子、氯化钠及其形成过程等用电子式分别如下：/、Na+、/、http://www
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