怎么比较水解酸化池进水ph要求PH大小就是等浓度的溶液比较PH大小

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物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,pH的大小比较
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碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO3 2- +H2O =HCO3- + OH-HCO3- + H2O + H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HCO3- + H2O + H2CO3+OH-水解程度要小.
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NaHCO3 pH值较小
碳酸钠水解分两步:第一步碳酸根水解生成碳酸氢根,第二步碳酸氢根水解生成二氧化碳,第二步水解很微弱,相对第一步水解,可忽略。它们水解显碱性,所以PH值:碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液
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比较下列同物质的量浓度的溶液的PH大小物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液 KOH NaHCO3 NaCO3 NH3.H2O NH4ClCH3COOH (NH4)SO4
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KOH为强碱,在这里肯定PH最大NH3.H2O为弱碱,PH也小不了Na2CO3在水中会水解生成OH-和HCO3-,它水解生成的HCO3-又会水解生成OH-、H2CO3而NaHCO3中的HCO3-同时能电离出H+并发生水解生成OH-和H2CO3,水解能力强于电离能力,所以也呈碱性,但是要比Na2CO3弱,所以其pH比Na2CO3小NH4Cl和(NH4)2SO4均会水解产生H+,但是二元强酸弱碱盐的酸性比一元强酸弱碱盐的酸性要强一点,则NH4Cl的酸性就要弱一些了,即NH4Cl pH要比(NH4)2SO4大CH3COOH为弱酸,在这里面pH最小所以pH从大到小排列:KOH>NH3.H2O>Na2CO3>NaHCO3>NH4Cl>(NH4)2SO4>CH3COOH你有两个盐的化学式写错了,碳酸钠:Na2CO3,硫酸铵(NH4)2SO4 大哥给点分撒
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如何比较同浓度碱性盐溶液中PH值大小
自由组织th
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比较的话,比较二者的水解程度即可,但要注意是否存在水解相互促进或抑制的情况测量到是可以用PH试纸或PH计
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