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蒸馏时温度计为什么不能插入溶液
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解析：蒸馏时我们测的温度是蒸汽温度,不是溶液温度,所以蒸馏时不能插入溶液中,应温度计水银球插入蒸馏烧瓶的支管口处!
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测的温度是蒸汽的温度
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温度计需要插入液面中的化学实验有哪些
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实验制乙烯、或是制硝基苯
（1）测液体的温度：如测物质溶解度；实验室制乙烯等。（2）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应；苯的硝化反应；苯的磺化反应；制酚醛树脂；银镜反应；酯的水解等。
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扫描下载二维码中学化学中温度计的使用
核心导读：温度计是中学实验中常用的计量仪器，是一种细长的圆柱形玻璃仪器，中空，内装水银或红色酒精等指示液，外有均匀刻度，用于测量气体或液体的温度。在使用要根据测量目的确定温度计的位置和量程。中学化学实验中温度计的使用主要有三种情况 1. 测反应混合物的
温度计是中学实验中常用的计量仪器，是一种细长的圆柱形玻璃仪器，中空，内装水银或红色酒精等指示液，外有均匀刻度，用于测量气体或液体的温度。在使用要根据测量目的确定温度计的位置和量程。中学化学实验中温度计的使用主要有三种情况&&
&1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。如：&
（1）测物质溶解度，如KNO3溶解度测定实验，水银球插入KNO3溶液中，用以测定溶液的温度。
（2）实验室制乙烯，温度计水银球插在乙醇与浓H2SO4的混合液里，用以准确测定反应温度，防止副反应发生。
（3）中和热的测定实验，温度计的水银球测入混合溶液中，用以测定溶液的温度。
&2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
（1）实验室蒸馏石油，温度计水银球插在蒸馏烧瓶支管口处，用以测定蒸气馏分的温度。
（2）测定乙醇的沸点。&&
&3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
（1）温度对反应速率影响的反应。
（2）苯的硝化反应，温度计水银球测入试管外烧杯内的热水中，但不能接触烧杯底部，用以测定水浴的温度。&&
【例题1】下图A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～D下的空格中。
① 酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
② 电石跟水反应制乙炔
③ 分离苯和硝基苯的化合物
④ 苯跟溴的取代反应
⑤ 石油的分馏实验
⑥ 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦ 测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧ 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化反应实验，D中长玻璃管的作用是____________________。
【解析】酒精和浓H2SO4混合加热制乙烯必须迅速升温到170℃，温度计应插在反应物液面下，装置A中的温度计是测量反应液的温度，因此答案选项只能是①；装置B是蒸馏装置，装置中的温度计是测量容器中蒸气的温度，用于蒸馏出指的的组分，③和⑤都属于这类实验；装置C是测物质在某温度下的溶解度，所测量的实验只有选项⑦符合，因此答案为⑦；在第（2）问中所涉及的是苯的硝化，是中学化学教材中的实验，由于制硝基苯的温度要求在50℃～60℃之间进行，而且反应需要维持一段时间，苯和硝酸又易挥发，因此采用冷凝回流装置，故答案应是“减少苯的挥发或起冷凝回流作用”。
答案：（1）A ①&&&& B ③⑤&&& C ⑦
&&& &（2）减少苯的挥发（或起冷凝回流作用）
点拨：该题考查我们对最常用的仪器之一温度计的使用方法是否掌握，这就要求我们在复习中要善于进行归纳、总结，借此提高我们的思维能力。
【例题2】已知乙醇的沸点为78℃，能与水任意比例互溶。乙醚的沸点为34.6℃，微溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不容，且乙醚极易燃烧。实验
室制取乙醚的我反应原理为：2CH3CH2OH&&
CH3CH2OCH2CH3 + H2O。某化学兴趣小组设计了如图两套制取乙醚的装置：
（1）请指出装置乙中的错误____________________。
（2）若用装置甲制取乙醚，实验只有较大的安全隐患，主要表现在______________。
（3）若用装置乙制取乙醚，收集乙醚中可能含有的杂质是______，除杂试剂是________，所用的玻璃仪器有___________。
（4）若温度过高将发生_______反应（填反应类型）而产生的副产物_______（写结构简式）。
解析：（1）制取乙醚时空制温度为140℃，应将温度计的水银球插入反应液中，冷凝管冷凝气体时，循环水应采用逆流原理，下口进水上口出水。（2）乙醚易燃烧，甲装置中收集装置离酒精灯较近，容易引发火灾；另外导气管直接插入液面下易倒吸。（3）乙醇沸点较低，在升温到140℃的过程中，会有少量挥发，使乙醚中混有少量乙醇；要除去乙醚中的乙醇，可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡静置，然后分液即可；在分液操作中要用到的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯。（4）在制取乙醚过程中若温度过高，达到170℃，则乙醇会发生消去反应，生成乙烯。
答案：（1）温度计的水银球应插入液面以下；冷凝管的水流方向错误 （2）靠近火源，容易着火&nbsp,;& 容易发生倒吸& （3）乙醇& 饱和Na2CO3溶液分液漏斗、烧杯 （4）消去&
点拨：冷凝管中的循环水应采用逆流原理，下口进水上口出水；温度计使用的目的决定其位置，制乙醚时要控制我的为140℃，温度计应插入反应液中。
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高中化学知识点总结1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的物质都有化学键结合。如稀有气体。3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如白磷。5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。6．常见气体溶解度大小NH3.HCLSO2H2SCL2CO27.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如CON28．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如氧气与臭氧的转化。9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。10．HCL,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如NH4CL。12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序F7强酸,m7中强酸,m46弱酸m23两性,m1弱酸,m0中强碱,mSiO245.歧化反应非金属单质和化合物发生歧化反应,生成非金属的负价的元素化合物和最低稳定正化合价的化合物.46.实验中胶头滴管要伸入液面下的有制取FeOH2,温度计要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.还有一个是以乙醇制取乙烯.不能伸到液面下的有石油的分馏.47.C7H8O的同分异构体有5种，3种酚，1种醇，1种醚。（记住这个结论对做选择题有帮助48.一般情况下,酸与酸,碱与碱之间不发生反应,但也有例外如氧化性酸和还原性酸HNO4H2S等;AgOHNH4.OH等49.一般情况下,金属活动性顺序表中H后面的元素不能和酸反应发出氢气但也有例外如CuH2SCuS沉淀H2（气体）等50.相同条件下通常碳酸盐的溶解度小于相应的碳酸氢盐溶解度但也有例外如Na2CO3NaHCO3,另外，Na2CO3HCl为放热反应;NaHCO3HCL为吸热反应51.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。但向溶液中滴加氢硫酸可制盐酸，此反应为弱酸制强酸的反常规情况。其原因为难溶于强酸中。同理用与反应可制，因为常温下难与反应。52.还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下氧化性强弱为氧化剂氧化产物还原性强弱为还原剂还原产物但工业制硅反应中还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用制K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。53.氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但Cu和Ag能发生如下反应原因是和溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。54.锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55.溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但Na、K等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如K和CuSO4溶液反应不能置换出Cu，原因为56.原子活泼，其单质不活泼一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性，但分子比分子稳定，N的非金属性比P强，但N2比磷单质稳定得多，N2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。57.Hg、Ag与O2、S反应反常一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如O2、S分别与金属反应时，一般O2更容易些。但它们与Hg、Ag反应时出现反常，且硫在常温下就能发生如下反应58.卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为，而F2与水的反应放出O2，难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性，易溶于水，而难溶于水，F没有正价而不能形成含氧酸。59.硅的反常性质硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。一般只有氢前面活泼金属才能置换酸或水中的氢。而非金属硅却与强碱溶液反应产生H2。原因是硅表现出一定的金属性，在碱作用下还原水电离的H而生成H2。60.铁、铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。61.酸性氧化物与酸反应一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但下面反应却反常前者是发生氧化还原反应，后者是生成气体，有利于反应进行。62.酸可与酸反应一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸与还原性酸能反应。例如硝酸、浓硫酸可与氢碘酸、氢溴酸及氢硫酸等反应。63.碱可与碱反应一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如溶于氨水生成溶于氨水生成。64.改变气体压强平衡不移动对于反应体系中有气体参与的可逆反应，改变压强，平衡移动应符合勒夏特列原理。例如对于气体系数不相等的反应，反应达到平衡后，在恒温恒容下，充入稀有气体时，压强增大，但平衡不移动，因为稀有气体不参与反应，的平衡浓度并没有改变。65.强碱弱酸盐溶液显酸性盐类水解后溶液的酸碱性判断方法为谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。但和溶液却显酸性，原因是和的电离程度大于它们的水解程度。66.原电池电极反常原电池中，一般负极为相对活泼金属。但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中，负极应为Al而不是Mg，因为Mg与NaOH不反应。其负极电极反应为67.有机物中不饱和键难加成有机物中若含有不饱和键，如时，可以发生加成反应，但酯类或羧酸中，一般很稳定而难加成。68.稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。如、等。69.物质的物理性质反常（1）物质熔点反常VA主族的元素中，从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低IVA主族的元素中，锡铅的熔点反常过渡元素金属单质通常熔点较高，而Hg在常温下是液态，是所有金属中熔点最低的。（2）沸点反常常见的沸点反常有如下两种情况①IVA主族元素中，硅、锗沸点反常VA主族元素中，锑、铋沸点反常。②氢化物沸点反常，对于结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常，原因是它们易形成氢键。（3）密度反常碱金属单质从上至下密度有增大的趋势，但钠钾反常碳族元素单质中，金刚石和晶体硅密度反常。（4）导电性反常一般非金属导电性差，但石墨是良导体，C60可做超导材料。（5）物质溶解度有反常相同温度下，一般正盐的溶解度小于其对应的酸式盐。但溶解度大于。如向饱和的溶液中通入，其离子方程式应为若温度改变时，溶解度一般随温度的升高而增大，但的溶解度随温度的升高而减小。70.化学实验中反常规情况使用指示剂时，应将指示剂配成溶液，但使用pH试纸则不能用水润湿，因为润湿过程会稀释溶液，影响溶液pH值的测定。胶头滴管操作应将它垂直于试管口上方1～2cm处，否则容易弄脏滴管而污染试剂。但向溶液中滴加溶液时，应将滴管伸入液面以下，防止带入而使生成的氧化成。使用温度计时，温度计一般应插入液面以下，但蒸馏时，温度计不插入液面下而应在支管口附近，以便测量馏分温度。高中化学知识点概念性总结一、实验部分中学化学实验操作中的七原则1.从下往上原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。2.从左到右原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为发生装置→集气瓶→烧杯。3.先塞后定原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4.固体先放原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5.液体后加原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6.先验气密性装入药口前进行原则。7.后点酒精灯所有装置装完后再点酒精灯原则。常见的需要塞入棉花的实验有哪些1.测反应混合物的温度这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2.测蒸气的温度这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。3.测水浴温度这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计需要塞入少量棉花的实验热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是防止KMnO4粉末进入导管防止实验中产生的泡沫涌入导管防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法在沸点上差值大。乙醇中水加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。3.过滤法溶与不溶。4.升华法SiO2I2。5.萃取法如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法Fe粉A1粉溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法把杂质转化成所需要的物质CO2CO通过热的CuOCO2SO2通过NaHCO3溶液。8.吸收法用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收N2O2将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去AlOH3，FeOH3先加NaOH溶液把AlOH3溶解，过滤，除去FeOH3，再加酸让NaAlO2转化成A1OH3。10.纸上层析（不作要求）。常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4.加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶剂萃取法欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液结晶法结晶和重结晶欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。2楼7.分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。8.分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9.渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。化学实验基本操作中的不15例1.实验室里的药品，不能用手接触不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上瓶上的标签应向着手心，不应向下放回原处时标签不应向里。4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上也不能把称量物放在右盘上加法码时不要用手去拿。6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒试管或接触筒壁试管壁。7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯熄灭时不得用嘴去吹。9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上切不可使试管口对着自己或旁人液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K隔绝空气防氧化，保存在煤油中或液态烷烃中，Li用石蜡密封保存。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3H2O易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、CuOH2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。主要实验操作和实验现象的具体实验80例1．镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。2．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量。3．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。4．铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5．加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。6．氢气在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色。7．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热。8．在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。10．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。13．钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体。14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。23．将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。26．强光照射氢气、氯气的混合气体迅速反应发生爆炸。27.红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成。28．氯气遇到湿的有色布条有色布条的颜色退去。29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠固与硫酸浓的混合物加热有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有浅黄色沉淀生成。32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。34．细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质。35．铁粉与硫粉混合后加热到红热反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。36．硫化氢气体不完全燃烧在火焰上罩上蒸发皿火焰呈淡蓝色蒸发皿底部有黄色的粉末。37．硫化氢气体完全燃烧在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体烧杯内壁有液滴生成。38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成。39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色退去，加热后又恢复原来颜色。40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧火焰呈黄色，生成淡黄色物质。43．钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声。44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊。46．氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生。47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管在试管口有白色晶体产生。49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生。51．铜片与稀硝酸反应试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊。54．加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊。55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。56．向硫酸铝溶液中滴加氨水生成蓬松的白色絮状物质。57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。58.向含Fe3的溶液中滴入KSCN溶液溶液呈血红色。59．向硫化钠水溶液中滴加氯水溶液变浑浊。S2Cl22Cl2S↓60．向天然水中加入少量肥皂液泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。62．光照甲烷与氯气的混合气体黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成。63.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。64．在空气中点燃乙烯火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。65．在空气中点燃乙炔火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。66．苯在空气中燃烧火焰明亮，并带有黑烟。67．乙醇在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色。68．将乙炔通入溴水溴水褪去颜色。69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅，直至褪去。70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应有白雾产生，生成物油状且带有褐色。71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡紫色褪色。72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中有气体放出。73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水有白色沉淀生成。74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡溶液显紫色。75．乙醛与银氨溶液在试管中反应洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应有红色沉淀生成。77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应有透明的带香味的油状液体生成。78．蛋白质遇到浓HNO3溶液变成黄色。79．紫色的石蕊试液遇碱变成蓝色。80．无色酚酞试液遇碱变成红色。一、俗名无机部分纯碱、苏打、天然碱、口碱Ｎa2CO3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3石膏（生石膏）CaSO4．2H2O熟石膏2CaSO4．H2O莹石CaF2重晶石BaSO4（无毒）碳铵NH4HCO3石灰石、大理石CaCO3生石灰CaO食盐NaCl熟石灰、消石灰CaOH2芒硝Na2SO47H2O缓泻剂烧碱、火碱、苛性钠NaOH绿矾FaSO47H2O干冰CO2明矾KAlSO4212H2O漂白粉CaClO2、CaCl2（混和物）泻盐MgSO47H2O胆矾、蓝矾CuSO45H2O双氧水H2O2皓矾ZnSO47H2O硅石、石英SiO2刚玉Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3铁红、铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿、硫铁矿FeS2铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3菱铁矿FeCO3赤铜矿Cu2O波尔多液CaOH2和CuSO4石硫合剂CaOH2和S玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）CaH2PO42和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）CaH2PO42天然气、沼气、坑气（主要成分）CH4水煤气CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体王水浓HNO3与浓HCl按体积比13混合而成。铝热剂AlFe2O3或其它氧化物。尿素CO（NH22有机部分氯仿CHCl3电石CaC2电石气C2H2乙炔TNT三硝基甲苯酒精、乙醇C2H5OH氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸苯酚蚁醛甲醛HCHO福尔马林3540的甲醛水溶液蚁酸甲酸HCOOH葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6蔗糖C12H22O11麦芽糖C12H22O11淀粉（C6H10O5）n硬脂酸C17H35COOH油酸C17H33COOH软脂酸C15H31COOH草酸乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁铁粉是黑色的一整块的固体铁是银白色的。Fe2浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3黄色FeOH3红褐色沉淀FeSCN3血红色溶液FeO黑色的粉末FeNH42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜单质是紫红色Cu2蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO45H2O蓝色Cu2OH2CO3绿色CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、MgOH2、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色MnO4紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44．80C）品红溶液红色氢氟酸HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、现象1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟13、HF腐蚀玻璃4HFSiO2＝SiF42H2O14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色15、在常温下Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味18、在空气中燃烧S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19．特征反应现象20．浅黄色固体S或Na2O2或AgBr21．使品红溶液褪色的气体SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）22．有色溶液Fe2（浅绿色）、Fe3（黄色）、Cu2（蓝色）、MnO4（紫色）有色固体红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色FeOH3黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色CuOH2黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序阴极（夺电子的能力）Au3AgHg2Cu2Pb2Fa2Zn2HAl3Mg2NaCa2K阳极（失电子的能力）S2IBr–ClOH含氧酸根注意若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）2、双水解离子方程式的书写（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物（2）配平在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子（3）H、O不平则在那边加水。例当Na2CO3与AlCl3溶液混和时3CO322Al33H2O2AlOH3↓3CO2↑3、写电解总反应方程式的方法（1）分析反应物、生成物是什么（2）配平。例电解KCl溶液2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH配平2KCl2H2OH2↑Cl2↑2KOH4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法（1）按电子得失写出二个半反应式（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）（3）使二边的原子数、电荷数相等。例蓄电池内的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O试写出作为原电池放电时的电极反应。写出二个半反应Pb–2e→PbSO4PbO22e→PbSO4分析在酸性环境中，补满其它原子应为负极PbSO422ePbSO4正极PbO24HSO422ePbSO42H2O注意当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转为阴极PbSO42ePbSO42阳极PbSO42H2O2ePbO24HSO425、在解计算题中常用到的恒等原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。（非氧化还原反应原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应电子守恒用得多）6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小7、晶体的熔点原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的金刚石SiCSi（因为原子半径SiCO）．8、分子晶体的熔、沸点组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。9、胶体的带电一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。10、氧化性MnO4Cl2Br2Fe3I2S44价的S例I2SO2H2OH2SO42HI11、含有Fe3的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。12、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98的浓硫酸的密度为1．84g/cm3。13、离子是否共存（1）是否有沉淀生成、气体放出（2）是否有弱电解质生成（3）是否发生氧化还原反应（4）是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3、CuNH342等（5）是否发生双水解。14、地壳中含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO4高氯酸是最强的酸15、熔点最低的金属是Hg38．9C。,熔点最高的是W（钨3410c）密度最小（常见）的是K密度最大（常见）是Pt。16、雨水的PH值小于5．6时就成为了酸雨。17、有机酸酸性的强弱乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO318、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例鉴别乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。19、取代反应包括卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等20、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。21、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。22、能发生银镜反应的有醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同CuOH2反应）计算时的关系式一般为CHO2Ag注意当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊HCHO4Ag↓H2CO3反应式为HCHO4AgNH32OHNH42CO34Ag↓6NH3↑2H2O23、胶体的聚沉方法（1）加入电解质（2）加入电性相反的胶体（3）加热。常见的胶体液溶胶FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等气溶胶雾、云、烟等固溶胶有色玻璃、烟水晶等。24、污染大气气体SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。25、环境污染大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废废渣、废水、废气。26、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶大于1克的可溶小于1克的微溶小于0．01克的难溶。27、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1。当今世界三大矿物燃料是煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。28、生铁的含C量在24．3钢的含C量在0．032。粗盐是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。29、气体溶解度在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体S2O322HS↓SO2↑H2O2．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质Al（2）化合物Al2O3、AlOH3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。3．2FeCl3H2S2FeCl2S↓2HCl4、一些特殊的反应类型(11)化合物单质化合物化合物如Cl2H2O、H2SO2、、NH3O2、CH4O2、Cl2FeBr2(12)化合物化合物化合物单质NH3NO、H2SSO2、Na2O2H2O、NaHH2O、Na2O2CO2、COH2O(13)化合物单质化合物PCl3Cl2、Na2SO3O2、FeCl3Fe、FeCl2Cl2、COO2、Na2OO2六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂活泼非金属单质X2、O2、S高价金属离子Fe3、Sn4不活泼金属离子Cu2、AgAgNH32］、新制CuOH2含氧化合物NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、CaClO2、KClO3、KMnO4、王水还原剂活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质C、H2、S低价金属离子Fe2、Sn2非金属的阴离子及其化合物S2、H2S、I、HI、NH3、Cl、HCl、Br、HBr低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含CHO的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有S、SO32、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe2及含CHO的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2OS6HNO3浓H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3稀3SO24NO↑2H2O2．温度可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl22NaOHNaClNaClOH2O3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O3．溶液酸碱性．2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O5Cl＋ClO3＋6H＝3Cl2↑＋3H2OS2、SO32，Cl、ClO3在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存．Fe2与NO3共存,但当酸化后即可反应．3Fe2＋NO3＋4H＝3Fe3＋NO↑＋2H2O一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强．故酸性KMnO4溶液氧化性较强．4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3Cl2不足2P＋5Cl22PCl5Cl2充足2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2O2充足2H2S＋O22H2O＋2SO2不充足3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、CaOH2＋CO2CaCO3↓＋H2OCaOH2＋2CO2过量CaHCO325、C＋O2CO2O2充足2C＋O22COO2不充足6、8HNO3稀＋3Cu2NO↑＋2CuNO32＋4H2O4HNO3浓＋Cu2NO2↑＋CuNO32＋2H2O7、AlCl3＋3NaOHAlOH3↓＋3NaClAlCl3＋4NaOH过量NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl过量NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2ONaCl＋AlOH3↓9、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3冷、浓→钝化10、Fe＋6HNO3热、浓FeNO33＋3NO2↑＋3H2O八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）．一般可从以下几方面考虑弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中．如Fe3、Al3、Zn2、Cu2、NH4、Ag等均与OH不能大量共存．2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO、F、CO32、SO32、S2、PO43、AlO2均与H不能大量共存．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存．它们遇强酸（H）会生成弱酸分子遇强碱（OH）生成正盐和水．如HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO42等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存．如Ba2、Ca2与CO32、SO32、PO43、SO42等Ag与Cl、Br、I等Ca2与F，C2O42等若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存．如Al3与HCO3、CO32、HS、S2、AlO2、ClO、SiO32等Fe3与HCO3、CO32、AlO2、ClO、SiO32、C6H5O等NH4与AlO2、SiO32、ClO、CO32等5．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存．如Fe3与I、S2MnO4（H）与I、Br、Cl、S2、SO32、Fe2等NO3（H）与上述阴离子S2、SO32、H7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如Fe3与F、CN、SCN等H2PO4与PO43会生成HPO42，故两者不共存．九、离子方程式判断常见错误及原因分析1．离子方程式书写的基本规律要求（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际→↑↓等符号符合实际。（4）两守恒两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。（5）明类型分清类型，注意少量、过量等。（6）细检查结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如1违背反应客观事实如Fe2O3与氢碘酸Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O错因忽视了Fe3与I发生氧化一还原反应2违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如FeCl2溶液中通Cl2Fe2＋Cl2＝Fe3＋2Cl错因电子得失不相等，离子电荷不守恒3混淆化学式（分子式）和离子书写形式如NaOH溶液中通入HIOH＋HI＝H2O＋I错因HI误认为弱酸．4反应条件或环境不分如次氯酸钠中加浓HClClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因强酸制得强碱5忽视一种物质中阴、阳离子配比．如H2SO4溶液加入BaOH2溶液Ba2＋OH＋H＋SO42＝BaSO4↓＋H2O正确Ba2＋2OH＋2H＋SO42＝BaSO4↓＋2H2O6＝D↑↓符号运用不当如Al3＋3H2O＝AlOH3↓＋3H注意盐的水解一般是可逆的，AlOH3量少，故不能打↓2．判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH110amol/La7或a4.4黄色酚酞＜8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊＜5.1红色
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