第十题为什么a是错的c是对的

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第二题的第五个为什么错 第十题为什么第二个错 第三个对
杰少啊ce21
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镁与盐酸的反应实质是镁与氢离子的反应 与氯离子无关因为C是固体 所以反应物气体的系数总和为1 而生成物为2 所以改变压强平衡会移动而冲入氮气没有改变各组分的浓度 所以平衡不移动这类问题实质上就是浓度有没有改变的问题 抓住浓度的变化就可以了
也就是说减小体积时 实际上是相当于物质的量不变 体积减小 所以浓度升高 对吧?
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第二题:氯离子不参与反应,第十题选B,这题只要是不涉及反应中的三种气体浓度变化的就可以.
和氯离子没关系 实际反应是 2H(+)
+ Mg =H2↑+Mg(2+) 氯离子不参与反应2 加入n2之后,各成分浓度未变,所以不发生移动
第一道 D第二道 B有不懂的再问 望采纳
氯离子不参与反应,对速率没有影响将体系体积缩小,参与反应的气体压强会增大,平衡会向减小压强的方向移动,体积不变,充入无关气体,总压强虽然增大,但参与反应的气体分压并没有增大,对反应平衡没有影响
氯离子不参与反应,其浓度变化于反应无关10 ②对于有气体参加和生成的可逆反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动,反之,则向气体体积增大的方向移动。 ③虽然压强增大了,但这种增大并没有引起浓度的改变,属于充入与反应无关的气体。不会引起平衡移动。...
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化学 第十题选B还是C阿 为什么&
°神水盟4047
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首先A,D肯定不是,加入只会无限接近7和在7以下B只会和氢离子反应,当氢离子反应完全也就是pH =7时,在加入过量的B时,pH就会上升,而不会停止,C的话会出现碳酸根离子,氢离子,钙离子相互反应碳酸根离子先中和氢离子,pH上升...
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c,因为开始碳酸钠与盐酸反应,酸性慢慢的减弱,当盐酸反应完了,碳酸钠与氯化钙反应,溶液呈中性,当氯化钙反应完了,就成碱性,如果是氢氧化钙就不会有中间一段呈中性的情况。
选C,因为一开始滴加碳酸钠时,盐酸过量,碳酸钠相当于碱,酸碱中和反应优先,所以碳酸钠与盐酸先反应,反应生成二氧化碳和水还有氯化钠,PH应该一直增大到盐酸反应完全,PH=7,此后再滴加碳酸钠时,碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,此时PH没有变化,维持PH=7,直到氯化钙反应完全,此后再滴加碳酸钠,由于碳酸钠呈碱性,因此PH会增大,所以C是符合的。...
答案应该选C,解释:加入A,D永远不可能PH大于7,B加入,当PH等于7再加入时PH立即大于
7,不会出现PH=7不变的情况。碳酸钠溶液呈碱性,加入C,先消耗氢离子,完了在与碳酸钙反应生成氯化钠溶液呈中性,氯化钙反应完了,加入的碳酸钠呈碱性溶液使PH大于7...
选C。B的话,氢氧化钙会和盐酸反应,生成氯化钙,溶液pH逐步变大,盐酸消耗完毕后,继续加入氢氧化钙,pH会继续变大。C,碳酸钠首先和盐酸反应,生成氯化钠,盐酸消耗完毕后,溶液pH变为7,继续加入碳酸钠,碳酸钠会和氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀,直到溶液中的氯化钙被消耗完,这个过程中溶液pH一直都是7,继续加入,pH继续变大。图上可以看出,中间有一段pH是稳定在7的。B的话...
选C无误!!!碳酸钠你要注意曲线在PH=7的时候保持稳定一段时间如果是加入氢氧化钙不会出现这种情况,溶液PH会一直升高加入纯碱(Na2CO3),混合溶液中氢离子会与碳酸根离子反应,产生二氧化碳气体,直到HCl消耗完,此时PH一直升高到7,再向溶液继续加纯碱,产生碳酸钙沉淀,直到CaCl2消耗完,此时PH一直稳定在7,继续加纯碱,溶液中碳酸根离子浓度都增加,水溶液碱性逐...
B,因为C会产生不容的碳酸钙,不会显碱性
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第9题为什么是A第十题为什么是D?&
豪爱一萌112064
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9.他说部分离子不能自由移动说明变为了固体(就像沉淀一样)10.(2)说质量增加说明有H(浓硫酸吸水)(3)说质量增加说明有CO2S生成 A,B,C的答案过于绝对最标准应该为 可能 含有H2,CO,CH4
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第十题b为什么对 &
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c(SO4-)增大不用说,c(NH4+)增大的原因是c(H+)增大,抑制了NH4+的水解,故铵根离子浓度增大
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