> 【答案带解析】下列说法或表达正确的是 ①次氯酸的电子式为 ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ...
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀
A．①③⑤&&& &&&B．①②③&&&&&&& C．②④&& &&&&&&D．④⑤
试题分析：①次氯酸分子中Cl为+1价，共用一对电子，O为-2价，共用了两对电子，次氯酸电子式为，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可以含有共价键，故②正确；③溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电量有关，浓度越大、所带电量越多，导电能力越强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，故③错误；④胶体具有丁达尔...
考点分析：
考点1：化学基本概念和基本理论
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实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示（C&0）。
试回答下列问题：
（1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：&&&&&&&&&&&&
，EF段生成含氧元素离子的名称是&&&&&&&&&&
&&&&&。
（2）合金中铁的质量为&&&&&&&&&&&&&&&
g 。
（3）C的值为&&&&&&&&&&&&&&&&
mL。
（4）硝酸溶液的物质的量浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&
mol·L－1
阿司匹林（乙酰水杨酸）已应用百年，成为医药史上三大经典药物之一，至今它仍是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药，也是作为比较和评价其他药物的标准制剂。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128~135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
主要试剂和产品的物理常数
相对分子质量
熔点或沸点（0C）
139.4(沸点)
乙酰水杨酸
请根据以上信息回答下列问题：
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为&&&&&& 溶液。
②本方案抽滤后进行洗涤，其具体操作是&&&&&& &&。
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法。
①步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称&&&&&&&
，使用温度计的目的是&&&&&& ，冷凝水的流向为 &&&&&&&&。
②方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是&&&&&&
。
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ＝1.08g·cm-3），最终称量产品m=2.2g ，则乙酰水杨酸的产率为&&&&&&&&&
&。
研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。
（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会&&&&&
&&&&&&&&（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式&&&&&&&&
。
（5）装置D球形干燥管的作用&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=&&&&&
&。
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
______MnO4—&
+______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
褪色后再滴入第2滴
褪色后再滴入第3滴
褪色后再滴入第4滴
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因&&&&&&&&&& 。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在&&&&&&&&&&&&&
（填下图中的仪器编号）。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是&&&&&&&&&&&&&
。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是&&&&&&&&&&&&&&
。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示（反应条件及部分产物未列出）。
（1）若A是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是&&&&&&&&&&&&&
；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为&&&&&&& 。
（2）若A、D为短周期元素组成的固体单质，A为金属，D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成，则反应①、④的化学方程式分别为
①& &&&&&&&&&&&；④
&&&&&&&&&&&&&&。
（3）若A、D、F都是短周期非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体；则物质B的晶体类型是&&&&&&&&&&&&&
，分子E的结构式是&&&&&&&&&&
。
题型：选择题
难度：中等
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&&&　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ &#　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ 
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+
就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中：
NaHSO4======Na+
SO4 2- (既断离子键又断共价键）
熔融状态下：
NaHSO4===== Na+
（只断离子键）
相信通过这个例子你应该明白了吧。
当然，有些共价化合物怎么都不能导电，即非电解质（如酒精）。明白了吗？（高一很重要哦，一定得努力学习哈！）
　　 是不是所有的共价化合物都只能在水溶液状态下导电？ 
这种说法不全面。但是有一点是可以肯定的，那就是如果共价化合物能导电的话，必然是在水溶液里面。（仅高中阶段可以这样考虑，以后会碰到这样一个反应，氨气与水相似，即NH3自身也可以电离，方程式为NH3===NH2- + NH4+
就相当与水电离成氢离子和氢氧根离子一样）
要回答这个问题你得明白，在熔融状态下，能断的键必然为离子键，而共价键是不能断的，所以共价化合物如果能导电的必然是在水溶液中，因为在熔融状态下共价键不能断裂，只有离子键可以断裂。相关考试题目：
请写出NaHSO4在水溶液中和熔融状态下的电离方程式。（有点难度）
水溶液中：
NaHSO4======Na+
SO4 2- (既断离子键又断共价键）
熔融状态下：
NaHSO4===== Na+
（只断离子键）
相信通过这个例子你应该明白了吧。
当然，有些共价化合物怎么都不能导电，即非电解质（如酒精）。明白了吗？（高一很重要哦，一定得努力学习哈！）
不良费时间,简单地说.
1.属于电解质的共价化合物,只能在水溶液里才能导电,在熔化状态下不导电;
2.属于非电解的共价化合物,在水溶液里或熔化状态下均不导电;
因此,必须弄清楚,在共价化合物中,哪些是电解质,哪些是非电解质即可.知道所有的酸,水都是电解质,酒精,蔗糖是非电解质就行了.
应该说只有在水溶液中共价化合物才有可能导电才对。所有共价化合物在液态和熔融态时都不存在自由移动的离子，所以不导电，只有在水溶液中能发生电离的才可以导电相关问题大家都在看最新提问
关注我们官方微信关于跟谁学服务支持帮助中心,根据原电池的工作原理来回答;,熔融状态下能导电的物质可以是单质,还可以是离子化合物;,根据燃煤发电的能量转变过程来回答;,阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键.
解:,,,溶液构成的原电池中,棒为负极,发生失电子的氧化反应,电极质量减轻,电极上是铜离子得电子析出金属铜的过程,上将覆盖一层红色物质,故错误;,熔融状态下能导电的物质可以是金属单质,还可以是离子化合物等,故错误;,燃煤发电的能量转变过程来为:化学能热能机械能电能,故正确;,阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键,静电作用可以是静电引力也可以是静电斥力,故错误.故选.
本题考查学生原电池的工作原理,离子键的形成以及化学能和电能的应用知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
1398@@3@@@@原电池和电解池的工作原理@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1349@@3@@@@离子键的形成@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1405@@3@@@@化学能与电能的应用@@@@@@126@@Chemistry@@Senior@@$126@@2@@@@化学反应与能量@@@@@@21@@Chemistry@@Senior@@$21@@1@@@@化学反应原理@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
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)A、在由Fe,C,CuC{{l}_{2}}溶液构成的原电池时,一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B、熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C、燃煤发电的能量转变过程可以表示为:化学能→热能→机械能→电能D、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键