NaH与液氨的反应是归中还是双氧水的歧化反应应

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高三化学碱的分类碱性溶液的界定间的化学性质以及强碱性条件下的10种化学反应类型归纳附.doc 10页
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1．碱的定义：化合物在溶剂水的作用下，电离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱。2．碱的分类：⑴．根据溶解性分为可溶性碱[Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O]和不溶性碱[Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH]⑵．可溶性碱分为强碱[Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2]和弱碱[NH3?H2O]，不溶性碱全都是弱碱。⑶．根据电离出来的氢氧根离子数目：一元碱、二元碱、三元碱。ⅰ．一元碱：KOH、NaOH、NH3?H2O、AgOH。ⅱ．二元碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2。ⅲ．三元碱：Al(OH)3、Fe(OH)3。⑷．根据热稳定性：热稳定性碱和热不稳定碱。ⅰ．热稳定性碱都是强碱：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2。ⅱ．热不稳定的碱全都是弱碱：NH3?H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH。3．溶液呈碱性的界定方法：⑴．从溶液中溶质的组成判断：ⅰ．溶质是可溶性碱的溶液呈碱性：Ba(OH)2、KOH、NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2Oⅱ．溶质为强碱弱酸盐的溶液呈碱性：（以钠盐为例）Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4、NaNO2、Na2S、Na2SO3、NaF、NaClO。ⅲ、部分强碱的酸式盐溶液呈碱性：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS。⑵．从溶液中的c(H+)和c(OH-)的浓度判断：ⅰ．从溶液中c(H+)和c(OH-)的大小关系比较来判断：当c(H+)&c(OH-)时，其水溶液呈碱性。ⅱ．从溶液中c(H+)的范围判断：通常情况下溶液中c(H+)&10-7mol/L表明溶液呈碱性。ⅲ．从溶液中c(OH-)的范围判断：通常情况下溶液中c(OH-)&10-7mol/L表明溶液呈碱性。ⅳ．从溶液的pH范围来判断：通常情况下溶液的pH&7表明溶液呈碱性。ⅴ．如果题中明确指出溶液所处温度是100℃，此时水的离子积常数为1*10-12，中性溶液的pH=6，此时如果溶液的pH&6表明溶液呈碱性。⑶．从溶质离子的浓度关系判断：从正盐溶液中的阴阳离子浓度的倍数关系判断：组成为MaYb(该盐的电离方程式为：MaYb=aMb++bYa-)的盐溶液,当阴阳离子浓度的倍数关系为：b*c(Mb+)=a*c(Ya-),溶液呈中性；当阴阳离子浓度的倍数关系为:b*c(Mb+)&a*c(Ya-),溶液呈碱性。例1：CH3COONa溶液，c(Na+)&c(CH3COO-)，溶液呈碱性；例2：Na2S溶液，c(Na+)&2c(S2-)，溶液呈碱性。⑷．从溶剂水电离出的c(H+)和c(OH-)判断：水中加入可溶性酸或加入可溶性碱，都会抑制水的电离，使得水的电离平衡逆向移动，水电离出来的c(H+)和c(OH-)都减小，都小于1*10-7mol/L,但是水电离出来的氢离子浓度和氢氧根浓度相等,即c(H+)水=c(OH-)水&1*10-7mol/L。例1：当c(H+)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(OH-)=Kw/c(H+)水,c(OH-)=1*10-2mol/L,溶液呈强碱性。例2：当c(OH-)水=1*10-12mol/L时，溶液中的c(H+)=Kw/c(OH-)水，c(H+)=1*10-2mol/L，溶液呈强酸性。规律：当c(H+)水=c(OH-)水=1*10-n&1*10-7mol/L,(n&&7),溶液可能是强酸溶液pH=14-n,溶液可能是强碱溶液pH=n。⑸．从滴入溶液的指示剂颜色变化判断：ⅰ．紫色石蕊试剂呈蓝色的溶液一定呈碱性（pH&8.0）。ⅱ．酚酞试剂呈粉红色的溶液一定呈碱性（8.2&pH&10.0）。ⅲ．酚酞试剂呈红色的溶液一定呈碱性（pH&10.0）。ⅳ．不定性溶液：甲基橙试剂呈黄色时，可能是碱性(pH&7.0)溶液；甲基红试剂呈黄色时，可能是碱性(pH&7.0)溶液；紫色石蕊试剂呈紫色时，可能是碱性(7.0&pH&8.0)溶液；酚酞试剂呈无色时，可能是碱性(7.0&pH&8.2)溶液。4．强碱性条件下因为发生复分解反应不能共存的离子有：①．产生气体的离子有：NH(VA)。②．产生沉淀的离子有：Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+。③．没有反应现象的离子：HCO、HC2O4-(IVA)；HS-、HSO(VIA)；H2PO、HPO(VA)；H+(IA)。5．碱的化学性质：⑴．可溶性碱溶液中滴入酚酞变红，滴入紫色石蕊变蓝。⑵．酸性氧化物与碱反应生成含氧酸盐或含氧酸盐和水。例1
正在加载中，请稍后...NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关N..._化学_题库_问他
NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是()
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H-半径比Li+半径大
C.跟液氨反应时，有NaNH2产生
D.跟乙醇反应时，NaH被还原
(C)2014&问他网&&粤B2-号第二周期ⅤA族；（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为NaH+H2O=H2↑+NaOH（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O．
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（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，反应的化学方程式为&2NaH2Na+H22NaH，（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH与液氨（NH3）也有类似反应，写出该反应的化学方程式______．如果有12g NaH参加此反应，则转移电子的个数为______．
（1）钠在高温条件下能与氢气化合成白色的NaH，所以反应物为钠和氢气，生成物为氢化钠，发生的反应为：2Na+H22NaH，故答案为：2Na+H22NaH；&&&&（2）NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，水为氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢转移1个电子，氨气中需1个氢原子从+1价变为0价，根据得失电子守恒和质量守恒，反应方程式为：NaH+NH3═NaNH2+H2↑，12g NaH的物质的量为n===0.5mol，NaH中-1价H变为生成物中0价的氢，1个氢原子转移1个电子，则0.5molNaH转移电子的个数为0.5NA，故答案为：NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5NA；
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（1）根据题干信息反应物为钠和氢气，生成物为氢化钠，依据质量守恒定律书写化学方程式；（2）NaH中Na为+1价，则H为-1价，具有还原性，与水反应生成氢气和NaOH，为H元素之间发生氧化还原反应，水为氧化剂，与液氨（NH3）也有类似反应，所以NH3作氧化剂，根据化合价的变化计算电子的转移数目；
本题考点：
钠的化学性质；钠的重要化合物．
考点点评：
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，注意NaH中Na为+1价，则H为-1价，具有还原性，题目难度不大．
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