欢迎来到高考学习网，
免费咨询热线：010-
今日：1530套总数：5885151套专访：3372部会员：401265位
当前位置：
& 2014高考化学命题点讲与练：元素周期律和元素周期表
2014高考化学命题点讲与练：元素周期律和元素周期表
资料类别: /
所属版本: 通用
上传时间：
下载次数：89次
资料类型：备课课件
文档大小：317KB
所属点数: 0点
【下载此资源需要登录并付出 0 点，】
资料概述与简介
2014高考化学命题点讲与练：元素周期律和元素周期表
I.课标要求
能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
Ⅱ.考纲要求
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
了解物质的组成、结构和性质的关系。
以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以I A和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质
Ⅲ.教材精讲
一.元素周期律及其实质
1．定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2．原子结构与元素性质的关系”）。
3．具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增
元素性质 同周期元素（左→右） 同主族元素（上→下）
⑴．最外层电子数 逐渐增多（1e—→8e—） 相同
⑵．原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大
⑶．主要化合价 最高正价：+1→+7；
最低负价 -4 → -1；
最低负价＝主族序数－8 最高正价相同；
最低负价相同（除F、O外）
最高正价＝主族序数
⑷．第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势
⑸．电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小
⑹．得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。
⑺．元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱；
非金属性逐渐增强。 金属性逐渐增强；
非金属性逐渐减弱。
⑻．最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱；
酸性逐渐增强。 碱性逐渐增强；
酸性逐渐减弱。
⑼．非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱
注意：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。
①电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量，叫做电离能。常用符号I表示，单位：kJ/mol。
电离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。电离能越小，原子（或离子）越易失去电子。
②第一电离能： 气态 电中性 基态 原子 失去 一个电子 转化为 气态 基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)。
③第二电离能： 气态 +1价 正离子 再失去一个电子所需能量称为第二电离能。依次类推。
⑵性质及用途
①同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1<I2<I3<I4Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。
②比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。
③比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。
④推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据ⅡA族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。
⑵启发人们在一定范围内寻找某些物质　
①半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
四.元素的金属性或非金属性强弱的判断
1．元素金属性强弱比较方法
①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。
③互相置换反应(金属活动性顺序表)。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。
④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。
⑤原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。
⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。
⑦金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2．元素非金属性强弱比较方法
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。
③单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。
④互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。
⑤一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属性越强。
五、微粒（原子及离子）半径大小比较规律
⑴影响原子（或离子）半径大小的因素
①电子层数越多，半径越大；
②．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
⑵具体规律
①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-；Li<Na<K<RbMg>Al>Si>P>S>Cl。
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+。
④同种元素的微粒半径：阳离子<原子Fe2+>Fe3+。
⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。
Ⅳ.典型例题
例1.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其氢化物分别为XH3、H2Y、HZ，则下列判断正确的是
A．原子半径 Z > Y > X
B．Z的非金属性最强
C．氢化物还原性XH3 > H2Y > HZ，稳定性XH3 > H2Y > HZ
D．最高氧化物对应水化物H3XO4酸性最强
【解析】由氢化物中X、Y、Z三种元素的负化合价可知，三种元素分别位于VA、VIA、VIIA族，又知是同周期元素，故X、Y、Z三种元素非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。
例2.（2006江苏，9）X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
【解析】由X原子的电子层结构推知X为氧，由于X、Y属同主族短周期元素，所以Y为硫。又因Z与Y同周期，且核外电子数比Y少1，故Z为磷。同三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律，很容易找到答案。
例3.（2006重庆理综，29）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
⑴．Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答）
⑵．ZW2的电子式是
；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
⑶．工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）
⑷．X与Y化学性质相似，则X与浓NaOH溶液反应的化学方程式是
⑸．0.1 mol 的单质W与50mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+与Br-的物质的量之比是
【解析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期元素中符合此点的只有铍4Be；又因X与W、Y与Z的最外层电子数之和均为9，所以W的最外层电子数为7；又因X、Y化学性质相似，根据周期表中“对角线”规则，推知Y为铝13Al；则Z的最外层电子数为6；再根据X、Y、Z、W原子序数依次增大最后确定Z为硫16S，W为氯17Cl。
答案：⑴ （同周期元素）Cl＜S＜Al
分子（晶体）
⑶2Al2O3(熔融)
4Al + 3O2↑
⑷ Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2↑
例4.（2006四川理综，9）已知1～18元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构。下列关系正确的是
A．质子数c＞d
B．离子的还原性Y2-＞Z-
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
【解析】因为四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系是a＞b＞d＞c，A错；W和X为同周期金属元素，原子半径X＞W，D错；Y和Z为同周期非金属元素，Z氧化性强于Y，所以氢化物稳定性HZ＞H2Y，C错。
例5．（1999上海，26）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单质 A B C D E F G H I J
熔点（℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250
与氧气反应
∨ ∨ ∨ ∨ ∨
不发生化学反应 ∨
相对于A元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
【解析】题给表格中提供了三方面信息：⑴ 相对原子质量
⑵ 单质熔点
⑶ 单质化学性质。
由⑴相对质量确定各元素原子序数递增的顺序，此为不能违背的根本原则；由⑶知不发生化学反应的AE为稀有气体，再根据相对质量或熔点确定E在A下边；由⑶知化学性质BFGH、DJ、CI分别相似，应该在相邻的位置，再结合相对质量，确定它们的具体位置。
Ⅴ.跟踪训练
一、选择题（本题有5个小题，每小题只有一个选项是正确的）
1．（2000广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32
B．8、18、18、32
C．8、18、18、18
D．8、8、18、18
2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素符号 A B C D E
原子半径(nm) 0.160 0.080 X 0.143 0.074
主要化合价 +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2
则X可能的数值为
3．下列叙述正确的是
A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化
B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强
C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO
D．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方
E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8
4．某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8
5．（2006北京理综，12）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
二、选择题（本题有10个小题，每小题有1～2个选项是正确的）
6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是
A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性
D．难失电子的元素一定难得电子
7．（2005全国理综III，9）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
8．（2006全国I理综，7）下列叙述正确的是
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
9．（2006天津理综，9）下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．（2005广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是
A．X与Y不可能位于同一主族
B．X与Y一定位于同一周期
C．X与Y可能形成共价化合物XY
D．X与Y可能形成离子化合物XY
11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是
A．Be(OH)2可能具有两性
B．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8个
C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱
D．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气
12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,…的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的
A．第6周期ⅣA族
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4
⑤ m+6。其中正确的组合是
A．只有①②④
B．只有①②⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
14．（2004江苏理综，16）X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为
15.（98上海,25）第IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为
三、实验题
16．在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：
⑴．锂在空气中燃烧，除生成
外，也生成微量的
（用化学式做答）。
⑵．铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是
，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是
⑶．已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4↑，则Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为
⑷．科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是
17．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
⑴．写出下列元素符号：①
⑵．在这些元素中，最活泼的金属元素是
，最活泼的非金属元素是
，最不活泼的元素是
（用元素符号做答）。
⑶．在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）
，碱性最强的是
，呈两性的氢氧化物是
，写出三者之间相互反应的化学方程式：
⑷．在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号）
，原子半径最大的是
⑸．在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）
，设计两个原理不同的简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明。
⑹．在⑧与 ⑦ 中，化学性质较活泼的是
，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
四、填空题
18．（2006全国I理综，26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：
⑴．Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）
（填元素符号）。
⑶．X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式
19.（2000上海，25）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设其为E)如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
⑴．同主族内不同元素的E值变化的特点是：__________________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
⑵．同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常。现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）
① E(砷)>E（硒）
② E（砷）E（硒）
④ E（溴）<E（硒）
⑶．估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：________< E <__________。
⑷．10号元素E值较大的原因是___________________。
20.（2006上海）（A）
⑴．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。
⑵．元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素（图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
⑶．元素乙的3p亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________＞________。
甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________＞________（用化学式表示）。
⑷．元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：____________________________________________________。
16．⑴ Li2O
⑵ Be(OH)2
Be(OH)2 + 2OH- = BeO2- 2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2H+ = Be2+ + 2H2O
⑶ Al4C3 + 4OH- + 4H2O = 4AlO- 2 + 3CH4↑
⑷ 加热至熔融状态，测量其导电性。
17.⑴ N；Si；S；Ca
⑵ K；F；Ar
⑶ HClO4；KOH；Al(OH)3
； 3HClO4 + Al(OH)3 = Al(ClO4)3 + 3H2O
HClO4 + KOH = KClO4 + H2O
KOH + Al(OH)3 = KAlO2 + 2H2O
⑸．方案一：用Mg条和Al片分别和同浓度的盐酸反应反应，观察其反应速率的快慢。
方案二：分别向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，观察其沉淀及其溶解情况。
（或其他合理答案）
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
18．⑴ 否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17； ⑵ N O S ； ⑶ 硫酸铵 (NH4)2SO4 。
19．⑴ 随着 原子序数增大，E值变小
738 （填E（钾）、E（镁）也给分）
⑷ 10号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构。（注：达到8电子稳定结构也给分）
⑷ 周期性变化
元素的周期数即为原子核外电子层数，
元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数。
[解题指导]
2．由主要化合价可知AB为IIA族，CE为VIA族，D为IIIA族；由原子半径知BE为第2周期元素，ACD为第3周期元素。根据同周期及同主族元素原子半径的递变规则，C元素的原子半径应该介于D元素和E元素之间。
3．B选项中H元素不符合；C选项中F2不符合；D选项中“最高价含氧酸酸性最强的元素”是氯元素，“周期表最右上方的元素”是氦元素，故不正确；E选项中，H元素不符合，另外，氧、氟元素通常没有正化合价，也不符合。
7．形成同主族元素原子序数之差的原因是电子排布，不同周期同主族元素间增加的是ns2、ns2np6、（n-1）d10 ns2np6，分别是相差2、8、18个电子。8+8=16，8+18=26，18+18=36。
13．XY3的化合价组合及相应的可能化学式为：⑴ +3、-1（m-4：AlCl3、BF3；m+4：AlF3；m-2：PCl3此物质不易想到）
⑵ +6、-2（m+8：SO3）
⑶ -3、+1（m+6：NH3）此价态组合不易想到。
15．极限法求解。⑴ 假设12g全是金属单质，求得金属元素相对原子质量M为102； ⑵ 假设12g全是金属氧化物RO，求得金属元素相对原子质量M为38。
所以，只要金属的相对原子质量介于38和102之间的元素均符合条件，为Ca和Sr。
高考学习网－中国最大高考学习网站 | 我们负责传递知识！
高考学习网：
高考学习网：
本网部分资源来源于会员上传，除本网组织的资源外，版权归原作者所有，如有侵犯版权，请联系并提供证据（），三个工作日内删除。
其他相关资源
友情链接：
Copyright &2006 - 2016 高考学习网版权所有. All Rights Reserved.分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈．（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的能（填“能”或“不能”），设计的理论依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强．&但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶．（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与铝相似的性质，能证明其预测的实验方案是铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象．（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色．&&从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花．
科目：高中化学
（12分） 已知LiH、NaH及LiAlH4&都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合 成：&4LiH + AlCl3 &&LiAlH4+ 3LiCl。 试探究下列相关问题 （1）下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&& 。 A．该反应是氧化还原反应 B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子 C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似 D．LiAlH4具有还原性 （2）正在载入... 镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：
试回答下列问题 ①在周期表中Ca处于周期表&&&& ▲&&&&& 区。 ②铜原子的基态核外电子排布式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 ③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= &&&&▲&&& (填数值)；氢在合金中的密度为：&&& ▲&&& 。 （3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。
有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&& 。 A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小 B．C60中碳原子杂化方式为sp3 C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应 D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高
科目：高中化学
&已知LiH、NaH及LiAlH4&都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合&成：&4LiH + AlCl3 &&LiAlH4+ 3LiCl。试探究下列相关问题（1）下列有关说法正确的是&&&&&& ▲&&&&& 。A．该反应是氧化还原反应B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似D．LiAlH4具有还原性&（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表&&&&▲&&&&& 区。②铜原子的基态核外电子排布式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&& 。③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= &&&&▲&&&(填数值)；氢在合金中的密度为：&&&▲&&& 。（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。&&&&&&&有关说法正确的是&&&&&&& ▲&&&&& 。A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：江苏省盐城中学2010届高三年级第一次化学模拟考试
题型：填空题
&已知LiH、NaH及LiAlH4&都是常见的金属的氢化物，其中LiAlH4可由下列途径合&成：&4LiH + AlCl3 &&LiAlH4+ 3LiCl。试探究下列相关问题（1）下列有关说法正确的是&&&&&& ▲&&&&& 。A．该反应是氧化还原反应B．乙醚（C2H5OC2H5）是非极性分子C．化学性质锂与镁相似，铝与铍相似D．LiAlH4具有还原性&（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构为：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表&&&&▲&&&&& 区。②铜原子的基态核外电子排布式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ▲&&&&&&&&&&&&& 。③已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中，n= &&&&▲&&&(填数值)；氢在合金中的密度为：&&&▲&&& 。（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。 Ca32C60上可吸附至少92个氢分子（如图）。&&&&&&&有关说法正确的是&&&&&&& ▲&&&&& 。A．钙的第一电离能和电负性均比锶的第一电离能小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时, 储氢质量分数（wt%。）Ca32C60 比Sr32C60高&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！Al（O）3+3H+=Al3H2O，A（OH）3+O-=AlO2+2HO．元素结构及元素、单质、化合物性质X气氢化与最高价化物对应水物可以化合成盐Y原子中s电数与p电子数相且p子的能量高Z质在空气燃产生黄色火焰，生成黄粉末W最外层电子排布n+1s（n+1）pn1T单质升华可以紫色的烟写出X元的核外电子排布s22s2p3；其的化学性质稳定（填定或“活泼”），该元素的金属性强（填“强或“弱），证明其弱理由是硝是强酸．一种元有多种变价，一般高价氧化物对应水物成酸，低氧化物对水化成碱．Y、T形成多化合物，其中T元素的合+3、5时形的化合物化学式为AB．23．下五种主族元素的结构点及元、单质化合物的性质．T2Y4 B．4Y9 C610 D．TY3．难度：0.45真题：1组卷：0五、（本题共10分）a．Cl的最高比高．可用浓H2SO4制Hl24．素质其化合物有泛用途，请根周期表中第三期元素关知识回答列问题：三周期元素的原子所形成的简单子半径大的阴离子是P3-；氧化性最强的离是Al+．二氯化二（2）用作橡胶工的硫化剂，它的分子结构与HO似．下列有关说法不正确的是ab选填序号）c．HCl的酸性比H2SdCl2与H反应成S．PHNH3某些化学性质似．下列对晶体PH4I性推测，错误是ac（填序号）下列事实以作为SC非金属性弱的断依据的是d（选序号）a．S2C12子中有4对用子对．S2C子中没有非极性键c．S22分子中S为+1价C-1价．S2C12分子中各原子为8子稳定结构．难度：0.45真题：1组卷：4六、（本题共12分）a2O2，K22以及BaO2都可与酸生成过氧化氢．验室可用稀硫和过物在冰冷的条件下反应取过氧化．若应时有冰冷却，会有体产生，出反应的化学方程式2BaO+2H2SO42BaO4+2+2H2O．用酸高酸钾液滴定氧水的方可以测定双水的浓度．c．测定过氧H-O和-O键/格/&&&a测定过氧化氢的沸&空格/&格//空/空&&&&&/空格空格&/空/&格&/空//格/过氧氢的分子结构图则过氧化属于极性（性/非极）分子．过去经人认为过化氢分子结构能是，选择合理实验方证明过氧化氢分子结构为d（选编号）．b．测定过氧化氢解的吸的能量上述过氧化中最适合是aO2反应完毕后过滤（操作名称即可得双氧水．取2.00mL上液用0.0mol/L的酸性锰酸钾溶液滴定，看到液浅紫红且半分钟内不褪色，到达定点，消耗高锰溶液1.50mL．原双氧水品中含过氧化氢5.7/空/g/L．难度：0.45真题：2组卷：9七、（本题共10分）下列几实验步骤，用检验溴乙烷中溴元，其正确的作顺序是：取量溴烷，后（填代号．U管内可观察到的现是有油液体生成．所需的主玻仪器是分液斗（填仪称）．要步得的C2H5Br，可用水洗，然后加入水CCl2，再进行蒸馏（填操作名称．该验制取溴乙的化学方程为：NaHSO4CH5B+H2ONaB+H2SO4+2H5HNaHS4CH5Br+H2O．反应结束后，∪形中粗的2HBr棕黄色．为了除去的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号．NaO溶液　　　/格/H2O　　&N2SO溶液　　　　空格/CCl4反时若温过高，可看到有棕体产生，该气体分子式为Br2，时生成的无色分子式为SO2和2O．热；加入AgO3溶液入稀HO3酸；加入aOH溶液；冷却．难度：0.43真题：1组卷：19八、（本题共10分）溶于水/格&&/格/&&&&/空//格/&格/&空//空/空//格/&空格/&格/&&/空格空格/&B．通常状况下固态可发生消去应/格//空/&&空格//格//空&格&&&&空格/&/格//格///&空格//空格．遇Fe3溶液紫色．丁子酚不具有的性是AC（填序号；写出与量氢氧化钠溶液共热的程式．根意，填写序号．丁子有多同分异构体，写出符合下列要的两个同异体的结简式：等．能和氢钠反应的是，写出它碳氢钠应的方程式．苯环一代物为两种；&/格&遇FeCl3溶液显；&/格//空格发生银镜应．难度：0.45真题：1组卷：1九、（本题共8分）28．水杨酸成斯匹林的原料．水杨的学名邻基苯甲酸，结构简式为，请答下列问：请写出与杨互为同异构体，既属于酚类又属于醛类化物的结式（一种可）：．请写出水酸中除苯外具有官能团基和酚羟基．1mol　　．2ml　　C3ml　　D．4o．阿斯匹林片需要保存在干处，受潮易变质不宜服；验受潮是否变的试剂是（只选一种试剂即可）氯化溶液．难度：0.45真题：1组卷：1十、（本题共10分）完成下列填空→3-CHO+H2O完成下列填空：现有子式为C10H1O2Br2的芳香族X，其上个取代基环上一溴代物只一，其在一定条件下可发生下述一列反，其中C能发生镜反应，遇FeCl3溶液显且能与浓溴反应．下列于E描述正确的是ab（填序号）写出B的子式；→的反应类型是消去反应．写A→的化学方程式△2HO+2H2OCH3H+O22HCHO22O．与浓溴水反应，只有邻、位上的氢被代a．发生酯化应d．1m空格/E最多能与2mo/格/aHCO3作用写出F→G的学方式：．难度：0.45真题：3组卷：7十一、（本题共14分）56g/ol．见二价金属1.6g与量稀硫反应，生成氢气5.04LS．T．），元素原子尔质量为30．元素周期表中大多数金属素，金属及化合物在生活产中有应用，根据试题信息，完成下列计：aCl、NaHCO3NaO3o102成的混合157.8g，充分加热，生的体（气体温150℃）依次通过无水aCl2和碱灰，种收剂分别增59.4g和3.2，则混物中NHCO3的质量分，若等质的该混合物与量盐反应，产二氧碳（S．T．P）2016L．难度：0.60真题：2组卷：53算铝热剂中铝与氧化铁物的量比？实验产生的气体体多少？（S．．P．）难度：0.45真题：2组卷：28您可能喜欢喜欢该试卷的人也喜欢
解析质量好中差
&&&&，V2.23442