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碳高还原二氧化硅,硅的还原性比碳强，为什么碳能在高条件下从
来源：互联网 更新时间： 15:18:08 责任编辑：鲁晓倩字体：
摘要：硅的还原性比碳强，为什么碳能在高条件下从二氧化硅中还原出... 还原性比较条件可以认为是：外界不加能量，如果外界加了能量，碳在高条件下生成了二...
网友：为什么碳能还原二氧化硅 为什么碳元素比硅元素非金属性即氧化性强还能将二氧化硅还原？回复：这是氧化还原的内容，因为一些反应在平时是不反应的，而当反应条件达到了任何反应均能发生。稀有气体在条件足够的时候也能反应道理是一样的。而氧化还原反应...
网友：硅的还原性比碳强，为什么碳能在高条件下从二氧化硅中还原出... 回复：还原性比较条件可以认为是：外界不加能量，如果外界加了能量，碳在高条件下生成了二氧化碳，有稳定的固态生成了不稳定的气态，然后气体释放，可以从熵增原理来...
网友：制备纯硅的主要步骤如下：①高下用碳还原二氧化硅制得粗硅_... 晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高下用碳还原...回复：“为什么C+SiO2=CO2+Si不对？呵呵，的确不对。假定能按照上述反应进行，高下，多余的碳会进一步还原CO2为CO，所以，高下，碳做还原剂时，生成CO。2C+SiO2=2...
网友：碳在高下还原二氧化硅 为什么生成的产物是 一氧化碳？... 回复：证明了sio2的弱氧化性
网友：把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高下加热到质量不再改变，... 把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高下加热到质量不再改变，冷却后质量为1.2g...回复：无论是否反应结果都是一样的，二氧化硅本质上是和氧化钙反生反应。两者反应没质量改变。减少的质量与碳元素的量对应。由于两个反应都能发生，所以严格来说该题...
网友：为什么碳的还原性比二氧化硅却能够将硅还原出来 请不要用碳在高的条件下还原性大大增强这方面解释回复：能发现这个问题很好。因为我们学过元素期律，知道碳的非金属性要强于硅。所以，这里我们不能用这点来解释，原因就在于，在高下，碳和氧生成的一氧化碳是气体...
网友：二氧化硅在高下能否与氢发生反应 氧化还原反应回复：晶体硅是由在碳在电炉内还原二氧化硅制得.二氧化硅高下，可被Mg、Al或B还原；在123K以上，H2、C也都能与SiO2作用。
网友：高下用碳还原二氧化硅制粗硅的化学方程式？ 回复：C+二氧化硅（化学式打不出来）=（上面加上条件高）硅+CO2应该看得懂吧
网友：关于二氧化硅碳还原问题 回复：关于二氧化硅碳还原问题 变成 入 产生 大量 请教各位化学专家：前两天我做了个实验，二氧化硅在23度的时候变成液态...12-度高时颗粒状的二氧化硅与碳接触有还原效果吗？碳有残留物吗？
网友：碳还原二氧化硅需要高，度要多高？ 回复：二氧化硅还原炉或叫硅矿热炉,炉子是将二氧化硅+碳还原的炉子,入料是二氧化硅,中间有碳棒四是加热的,度在1度以上。熔点是摄氏度，沸点是2或2355摄氏度，由硅的种类决定.所以...
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1.75亿学生的选择
证明碳的非金属性比硅强粗硅的制备实验中SiO2+2C=Si+2CO ,碳是还原剂,硅是还原产物,据还原剂的还原性大于还原产物,碳的还原性比硅强,可碳的非金属性比硅强,这不是矛盾么请大师们用通俗点的语言，不然听不懂...囧rz
爱刷lr0110
C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些都有助于反应进行.和...
由于只有CO是气体，它会快速逸散掉，所以使平衡向右移动...
这里能用高一的知识解释么 ...
那就简单理解为：SiO2、C、Si、CO 中只有CO为气体，它的离开使这个反应可以发生。
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1.75亿学生的选择
sio2+3c==（高温）==sic+2co 中 能否说明硅的还原性比c强?为什么
我只是一个人oC
氧化还原反应原则是：强+强→弱+弱,即还原产物还原性没有还原剂强,氧化产物氧化性没有氧化剂强.sio2+3c==（高温）==sic+2co 中,C是还原剂,CO是氧化产物,氧化性没有SiO2强；C同时也是氧化剂,被还原,还原产物SiC,所以C还原性比SiC强.
那硅的还原性与c相比呢？？？？还有另一个sio2+2c==（高温）==si+2co 这又如何
sio2+2c==（高温）==si+2co 中，si还原性就没有c强
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不能，因为反应在高温条件下才能进行
理由不充分
请给出更好的理由
高温激化了碳的活性的
不能，因为反应在高温条件下才能进行
不能，看清楚物质！！
扫描下载二维码1．Si的还原性大于C.但C却能在高温下还原出Si:2C+SiO2——精英家教网——
成绩波动大？难提高？听顶级名师视频辅导，
1．Si的还原性大于C.但C却能在高温下还原出Si:2C+SiO2 【】
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下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（　　）
A、在粗硅的提取中发生反应2C+SiO22CO+Si，硅被氧化，所以碳的还原性大于硅的还原性B、硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C、用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D、由Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
下列说法正确的是（　　）
A、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B、检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清夜于试管中，滴加KSCN溶液2-3滴即可C、在粗硅的制取中，C+SiO2═Si+2CO&硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性D、用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2
下列推论正确的是（　　）
A、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO22CO↑+Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
下列推论正确的是&& （&&&&）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化&
下列推论正确的是&&（&&&&）A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对答案更方便，扫描上方二维码立刻安装！硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．（1）硅原子核外有____种不同能级的电子，最外层的p电子有____种自旋方向．（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳____硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是____．（3）反应②生成的化合物的电子式为____；该分子为____分子（填写“极性”或“非极性”）．（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a____b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=____（用含a、b的代数式表示）．（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④Si（粗）+3HCl（g）SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；⑤SiHCl3（g）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）．提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：____（选填2条）．
& 硅和二氧化硅知识点 & “硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导...”习题详情
195位同学学习过此题，做题成功率70.7%
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）；②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）；③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．（1）硅原子核外有5&种不同能级的电子，最外层的p电子有1&种自旋方向．（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳弱于&硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动&．（3）反应②生成的化合物的电子式为&；该分子为非极性&分子（填写“极性”或“非极性”）．（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a小于&b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=2a-b2tmol/（Los）&（用含a、b的代数式表示）．（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：④Si（粗）+3HCl（g）553～573KSiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）；⑤SiHCl3（g）+H2（g）1373KSi（纯）+3HCl（g）．提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：降低压强或升高温度（或及时分离出HCl等）&（选填2条）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2014-普陀区一模
分析与解答
揭秘难题真相，上天天练！
习题“硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（...”的分析与解答如下所示：
（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2；（2）非金属性越强单质的氧化性越强，减少生成物的浓度，平衡正向移动；（3）四氯化硅是共价化合物，分子结构对称的是非极性分子；（4）体积减小，浓度增大；（5）根据v=△Ct解题；（6）降低压强向体积增大的方向移动，升高温度向吸热方向移动，减少生成物的浓度，平衡正向移动．
解：（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5种不同能级的电子，最外层的p电子有1种自旋方向，故答案为：5；1；（2）非金属性越强单质的氧化性越强，碳的还原性弱于硅；减少生成物CO的浓度，平衡正向移动，故答案为：弱于；&因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动；（3）SiCl4（g）的电子式，SiCl4分子结构对称是非极性分子，故答案为：；非极性；（4）体积减小，浓度增大，压强增大，平衡正向移动，氯气浓度减小，但是不如浓度增大的多，故答案为：小于；（5）氯气的反应速率v=△Ct=2a-btmol/（Los），v（SiCl4）=2a-b2tmol/（Los），故答案为：2a-b2tmol/（Los）；（6）降低压强；升高温度；及时分离出HCl使平衡正向移动，故答案为：降低压强或升高温度（或及时分离出HCl等）．
本题考查原子结构、还原性比较、电子式和平衡移动、化学反应速率等，难度中等，判断平衡移动条件是解题的关键．
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硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）...
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经过分析，习题“硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（...”主要考察你对“硅和二氧化硅”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问网上课堂。
硅和二氧化硅
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与“硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（...”相似的题目：
下列关于S、Si、N、Cl等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）SiO2是制造太阳能电池板的主要材料NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在漂白精的有效成分是Ca（ClO）2浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3
下列叙述中，不正确的是（　　）硅是一种良好的半导体材料二氧化硅是光导纤维的主要原料二氧化硅可与水反应制取硅酸硅在地壳中的含量居第二位
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
选项&陈述Ⅰ&陈述Ⅱ&A&Si有良好的半导体性能&Si可用于制备光导纤维&B&铁比铜活泼&铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈&C&蛋白质和淀粉都是高分子化合物&蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖&D&汽油和植物油都属于烃&汽油和植物油都可以燃烧&ABCD
“硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导...”的最新评论
该知识点好题
1化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（　　）
2硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式&&&&．②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式&&&&；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是&&&&．（2）下列有关硅材料的说法正确的是&&&&（填字母）．A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡．写出实验现象并给予解释&&&&．
3下列关于硅及其化合物的说法，不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列推断正确的是（　　）
2下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
3单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；③有关物质的物理常数见下表：
物质&SiCl4&BCl3&AlCl3&FeCl3&PCl5&沸点/℃&57.7&12.8&-&315&-&熔点/℃&-70.0&-107.2&-&-&-&升华温度/℃&-&-&180&300&162&请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式&&&&．（2）装置A中g管的作用是&&&&；装置C中的试剂是&&&&；装置E中的h瓶需要冷却的理由是&&&&．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是&&&&（填写元素符号）．（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示剂？&&&&（填“是”或“否”），请说明理由&&&&．②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2&mol/LKMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是&&&&．
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